2022届高考化学一轮复习课时作业21化学反应速率含解析202106071178

课时作业21　化学反应速率一、选择题1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）A．抗氧化剂　B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是（　　）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率3．对于可逆反应A（g）＋3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝1.1mol·L－1·min－14．化学反应4A（s）＋3B（g）⇌2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·（L·min）－1D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（　　）试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状-8- ③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状A．①　　B．②C．③D．④6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）A．发生的反应可表示为：2A（g）⇌2B（g）＋C（g）B.前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．在2L恒容容器中投入2.0molX（g）、4molY发生如下反应：X（g）＋Y（？）⇌3Z（g）测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.9下列说法正确的是（　　）A．增加Y的质量，反应速率一定加快B．0～4min段Z的平均速率为mol·L－1·min－1C．2～4min段X的平均速率为mol·L－1·min－1D．X、Y的反应速率一定相等8．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H＋）或弱碱的c（OH－），油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（　　）A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H＋）的酸或相-8- 同c（OH－）的碱的水解9．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是（　　）A．v1>v2>v3　　B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v110．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）＋I2（s）　ΔH>0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（　　）A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快11．可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。①a1＝a2　②a10。下列叙述正确的是（　　）A．向容器中充入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大二、非选择题13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。（1）降低温度，化学反应速率　　　　（填“增大”“减小”或“不变）。（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）；前15min内用SO3表示平均反应速率为_________________________。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________________。（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是　　　　（填写编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是　　　　。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量14．大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。（1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I－（aq）＋O3（g）===IO－（aq）＋O2（g）　ΔH1-8- ②IO－（aq）＋H＋（aq）⇌HOI（aq）　　ΔH2③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）⇌I2（aq）＋H2O（l）　ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应________________________________________________________________________。（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为　　　　mol·L－1·min－1。②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是　　　　。③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　（填字母代号）。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0-8- 课时作业21　化学反应速率1．解析：A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于改变和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。答案：A2．解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D项错误。答案：B3．解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据来判断。A项，＝＝0.5；B项，＝＝0.4；C项，＝＝0.2；D项，＝＝0.55，D项比值最大，即反应速率最快。答案：D4．解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶2∶1，B正确；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L·min）是2min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B5．解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D6．解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C-8- 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）⇌2B（g）＋C（g），A说法正确。前2min，v（A）＝＝0.1mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D说法正确。答案：C7．解析：Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v（Z）＝×3＝mol·L－1·min－1，B项正确；v（X）＝＝mol·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。答案：B8．解析：温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；除了c（H＋）或c（OH－）的影响之外，还有温度的影响，D项错误，故选D。答案：D9．解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。答案：A10．解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）＝＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D11．解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。答案：A12．解析：向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；-8- W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。答案：A13．解析：（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。（4）10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：（1）减小（2）减小　1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30min（4）ab　d14．解析：（1）将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）①v＝＝＝1.00×10－4mol·L－1·min－1；②pH增大，则OH－浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH－；③由表中数据可知，40℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH＝4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。答案：（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）===I2（aq）＋H2O（l）＋O2（g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2）①1.00×10－4　②OH－　③bac-8-