2022年高考化学二轮复习讲义专题三 能力提升检测卷 解析版

专题三能力提升检测卷一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分)1.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是(　　)A.塑钢门窗　　　　　　　B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰【答案】B【解析】冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫作黑色金属材料。塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的，A项错误；不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B项正确；纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，C项错误；18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D项错误。2.《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是(　　)①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A.①③　　　　　　　　　B.②④C.②③D.①④【答案】B【解析】①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故①错误；②“色赤”说明Fe2＋转化成Fe3＋，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色赤”物质可能为Fe2O3，故③错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3与水反应生成H2SO4，则流出的液体中可能含有H2SO4，故④正确；综上所述，选项B正确。3．露置于空气不易因氧化而变质的是A．NaOHB．Na2SO3C．KID．FeCl2【答案】A【解析】NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；故选A。 4．已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气B．乙可用作潜水艇中的氧气的来源C．丙的焰色反应的火焰呈淡紫色(透过蓝色钴玻璃)D．丁固体暴露在空气中易潮解【答案】C【解析】乙为甲与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则甲为Na，乙为Na2O2，丙为NaCO3，丁为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题。由分析可知甲为Na，Na能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气，故A正确；Na2O2和二氧化碳反应能够生成碳酸钠和氧气，可用作潜水艇中的氧气的来源，故B正确；丙为NaCO3，焰色反应的火焰呈黄色，故C错误；氢氧化钠固体暴露在空气中，容易因吸收水而潮解，故D正确；故选C。5.某同学利用如图所示装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　)A.装置Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑B.装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2C.实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀D.装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有CO【答案】A【解析】装置Ⅰ是通过简易启普发生器制CO2气体，Na2CO3为白色粉末，不能使用启普发生器，可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A项错误；装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气从而干燥CO2 ，防止水蒸气进入玻璃管影响实验结果，故B项正确；实验时，装置Ⅲ中生成的碳酸钠会和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高温条件下发生反应，所以装置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蚀，故C项正确；二氧化碳被还原生成的气体通入装置Ⅳ中的氯化钯溶液中，若出现黑色沉淀，则证明有CO生成，故D项正确。6．化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是A．溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3B．E为CO，物质的量为0.05molC．X为Fe(CO)4D．过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染【答案】C【解析】由溶液C中加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液D可知，金属单质A为铁；由气体E能与足量氧化铜共热反应生成的气体F，F能与足量的氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀G可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，则化合物X中铁和一氧化碳的物质的量比为：0.05mol=1：5，化学式为Fe(CO)5。溶液C到溶液D中发生的反应为铁离子与硫氰酸根离子在溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，故A正确；由分析可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，故B正确；由分析可知，化合物X的化学式为Fe(CO)5，故C错误；若过量的稀硫酸换成盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液氧化亚铁离子时，过量的盐酸会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，造成环境污染，故D正确；故选C。7．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是(　　)A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为76%D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大【答案】D 【解析】托盘天平精确度为0.1g，不可能精确到小数点后三位，故A错误；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，设碳酸氢钠的质量为xg，根据化学反应方程：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以2×84g碳酸氢钠完全分解，固体质量减小62g，2×84g：62g=xg：（3.000-2.880），解之x=0.3252g，因此碳酸钠的质量为3.000-0.3252g=2.675g，样品中碳酸钠的质量分数为×100%=89.2%；故C错误；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故D正确；故选D。8.下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是(　　)【答案】C【解析】NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，A项正确；NaAlO2溶液中加入稀盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B项正确；Na2CO3溶液中加入稀盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入稀盐酸才产生气体，C项错误；向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。9．下列实验操作正确的是实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中 B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，操作不规范，A项错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B项错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明温度达到了其着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C项正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D项错误；答案选C。10．以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：下列说法不正确的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确；③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确；故答案为C。11．为测定某Na2O2试样(含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验： 下列分析错误的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒B．需称量样品和NaCl的质量C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大D．若溶液转移不完全，测定结果偏小【答案】D【解析】有题干信息可知，操作Ⅰ是让试样和盐酸充分反应，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，操作Ⅱ是蒸发浓缩，然后冷却结晶，称量所得到的固体NaCl，设试样中Na2O2的物质的量为n1mol，Na2O的物质的量为n2mol，则有78n1+62n2=m(试样)58.5(2n1+2n2)=m(NaCl)，解联合方程即可求出n1=，也就能求出Na2O2的质量分数，据此分析解题。操作Ⅰ用玻璃棒搅拌，加快反应速率并使反应进行更完全，操作Ⅱ用玻璃棒则可防止暴沸，A正确；由分析可知，要求出Na2O2的质量分数，需称量样品和NaCl的质量，B正确；有分析可求出，n1=，故操作Ⅱ若损失部分固体，导致m(NaCl)偏小，则n1的值偏大，故Na2O2的质量分数测定结果偏大，C正确；由C项分析可知，若溶液转移不完全，导致m(NaCl)偏小，则n1的值偏大，故Na2O2的质量分数测定结果偏大，D错误；故答案为D。12.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4【答案】D【解析】据氧化性由强到弱的顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol　1mol　1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22mol　　　1mol　3mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1mol　　　1mol　1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2mol－1mol)∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)13．（10分）Na2O2是种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。(1)Na2O2的电子式为___________(2)某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释(结论)。试验编号实验操作实验现象结论1取少许Na2O2置于一试管中，往此试管中加过量的水；将带火星的木条伸入试管中。Na2O2表面_____(填现象，下同)；带火星的木条_____。据此，Na2O2与水反应生成了____(填分子式)。2实验1的试管中无明显现象后，用胶头滴管向所得无色透明溶液中滴加几滴酚酞试液。无色透明溶液______。随后，溶液又恢复成无色透明溶液。据实验1、2，Na2O2与水反应的反应式为____。3用药匙向实验2最后所得的无色透明溶液中加入少量MnO2粉末；又将带火星的木条伸入试管中。现象是____。加入少量MnO2粉末时反应的化学方程式为____。(3)取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是___________。根据题目信息，有的物质___________(填“可以”或“不可以”)既具有氧化性，又具有还原性。【答案】(1)(2)冒气泡复燃O2变红2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑溶液中冒大量气泡，带火星的木条复燃2H2O22H2O+O2↑(3)2MnO4-+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑可以【解析】(1)Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，电子式为；(2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，所以固体表面冒气泡，带灭星的木条复燃，溶液显碱性，加酚酞试液后，溶液变红，反应化学反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑﹔酚酞试液变红，马上又褪色，加MnO2又冒大量气泡，证明其中有大量具有强氧化性、不稳定性的H2O2，H2O2在MnO2催化作用下分解的化学反应方程式为2H2O2H2O+O2↑。(3)实验1所得溶液加稀硫酸酸化后，再加入高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，H2O2被氧化为氧气，高锰酸根被还原为Mn2＋，所以发生反应的离子反应方程式是2MnO4-+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑。实验2中H2O2氧化了酚酞，而3中H2O2还原了高锰酸根离子，所以有的物质可以既具有氧化性，又具有还原性。14．（10分）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③____等。(2)“除铁”时，加入CaO的目的是_______。(3)“合成MnO2”的化学方程式为_______。(4)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。①升温到515℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多。可能的原因是_______。②写出该反应的化学方程式：_______。【答案】(1)增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2)调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(3)MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4(4)MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑【分析】向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)其中加入硫酸，发生MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，且三种氧化物均溶解转化为硫酸盐，向其中加高锰酸钾可氧化亚铁离子，将亚铁离子氧化为铁离子，加CaO调节pH可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，向滤液中MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，过滤后发生MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，最后发生8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，据此分析解题。【解析】(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③适当增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)。 (2)“除铁”时，加入CaO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)根据流程图分析可知滤液中MnSO4被K2S2O8氧化生成MnO2，则“合成MnO2”的化学方程式为：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。(4)①可能的原因是MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解。②该反应的化学方程式为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。15．（10分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下表：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时应该过量的试剂是_______。(2)实验Ⅱ中：生成FeCO3沉淀的化学方程式为_______，检验沉淀是否洗净的方法是_______。(3)确认C中空气排尽的实验现象是_______。(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用主要是_______。(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______。(填序号)A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液(6)若产品的质量为17.34g，则产率为_______。 【答案】(1)Fe(2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O取最后洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净(3)D中澄清石灰水变浑浊(4)防止二价铁被氧化(5)B(6)85%【分析】根据题中信息可知，装置A是由CaCO3和稀盐酸制备二氧化碳装置；装置B吸收CO2中混有的HCl气体，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液制备FeCO3，与甘氨酸的水溶液混合后在C中，由A的二氧化碳排尽装置内的空气，向C中滴入柠檬酸溶液并加热反应制备（NH2CH2COO）2Fe，D用来判断空气是否排尽，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，以此解答该题。【解析】(1)在配制过程中，防止硫酸亚铁被氧化，一般加入过量的铁；(2)实验II制备的是FeCO3，所用试剂为FeSO4和NH4HCO3，利用HCO3-的电离HCO3-⇌CO32-+H+，Fe2+结合CO32-，促使平衡向正反应方向进行，H+浓度增大，H+与HCO3-反应生成CO2，因此化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O；检验沉淀是否洗净即是检验是否存在硫酸根，操作方法是：取最后洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净；(3)当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；(4)由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止Fe2+被氧化；(5)由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度，故答案为：B；(4)含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，根据Fe元素守恒可知生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol，质量为m[(NH2CH2COO)2Fe]=204g/mol×0.10mol=20.4g，则(NH2CH2COO)2Fe的产率为。16．（10分）某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究，请完成下列探究报告。[探究目的]　探究该焰火原料的成分[资料检索]　(1)Mg2＋检验方法：取2滴待测液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2＋。(注：Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4+会妨碍Mg2＋的检测)(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。[实验探究](1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表： 实验序号实验步骤实验现象结论①取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象________②取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色________(2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂(Ⅰ)染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论________(填“正确”或“错误”)，你的理由是_______________________________________________________。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_______________________________。【答案】(1)合金中不含Li、Na等活泼金属含有能与盐酸反应的较活泼的金属(2)错误若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂(Ⅰ)染料，检验不出Mg2＋(3)MgAl将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2＋的检验(或排除溶液中NH4+的干扰)【分析】(1)焰火原料加入冷水，没现象，说明不含活泼金属，不含锂、钠、钾、钙等金属；加入足量稀盐酸，完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色，说明含有较活泼金属镁和铝；(2)含有镁离子的溶液中，加入2滴NaOH溶液及镁试剂(Ⅰ)染料，未见天蓝色物质，说明盐酸过量，碱被中和；(3)合金加入盐酸得到溶液，加入过量的氨水，有白色沉淀，加入足量饱和氯化铵溶液，得到沉淀和溶液，该沉淀既能与酸，又能与碱反应，说明该沉淀具有两性；根据题给信息分析可知，溶于氯化铵溶液的沉淀为氢氧化镁，不溶于氯化铵溶液的沉淀为氢氧化铝；含有镁离子的溶液中加入镁试剂(Ⅰ)染料及足量的氢氧化钠溶液，出现天蓝色物质，从而确定合金的成分。【解析】(1)该样品不能与冷水反应，即不含有活泼金属Li和Na等活泼金属；②原料与盐酸反应产生气体，表明含有能与盐酸反应的较活泼金属如镁、铝等； (2)第②组实验所得的溶液含有过量的盐酸，加入2滴氢氧化钠溶液，没有沉淀产生，从而不能吸附镁试剂(Ⅰ)染料，检验不出Mg2＋；不能得出合金中不含镁的结论；(3)分析丙同学的实验记录，合金与盐酸反应后，所得的溶液中加入过量氨水产生沉淀，其中能溶于饱和氯化铵的为Mg(OH)2，证明含有Mg元素；沉淀既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，即为Al(OH)3，证明含有铝元素；实验中加入足量NaOH溶液煮沸的目的是将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2＋的检验(或排除溶液中NH4+的干扰)。