2022年高考化学二轮复习讲义专题五 能力提升检测卷 解析版

专题五能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题，每小题5分，共100分)1．下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C．Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2【答案】B【解析】元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；故选B。2．2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC．月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。3．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是 A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D．返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素【答案】A【解析】煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂，但煤油是石油分馏产品，不是煤干馏而得，煤干馏得到煤焦油，故A错误；太阳能电池板主要成分为Si，故B正确；碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强属于寿命，故C正确；3He和4He是质子数相同而中子数不同的氦元素的不同原子，属于同位素，故D正确；故选A。4．（2021·天津高三三模）下列排序正确的是A．酸性：B．碱性：C．熔点：(金刚石)D．沸点：【答案】D【解析】C6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B错误；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4属于分子晶体，其熔点最小；CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞CaBr2＞SiCl4，故C错误；含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；故选D。5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是A．简单离子半径：B．X的单质与水反应生成两种酸C．简单离子还原性：D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上【答案】D【解析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。简单离子半径，，A错误；与水反应生成 和，B错误；还原性小于，C错误；D．由、S、O三种元素组成的化合物有、、等，D正确；故选D。6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．简单氢化物的沸点：W＞ZC．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，[YX4]+[XWZ4]-为NH4HSO4，据此分析解答。Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故A错误；W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，故D错误；故选C。7．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的稳定性：MNa+>Al3+，A正确；非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)Z>W>X B．工业上可利用反应①制备丙C．a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂【答案】C【解析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系，乙为X元素单质，推测乙为O2，W可能为Be、B、C、N，对应同族Z可能为Mg、Al、Si、P，由图示知，W、O、Z三种元素形成的一种二元化合物能与O2反应，联想W、Z的可能情况，推测b为CO，则c为CO2，即W为C，则Z为Si，则甲为C，丙为Si，由反应①制得Si，联想到工业制Si反应：2C+SiO2Si+2CO，则a为SiO2，甲：C能与c：CO2高温下高温生成b：CO，推测合理，综上所述：W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。Y、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：Y＞Z＞W＞X，A正确；由分析知，工业上可利用反应①制备Si（丙），B正确；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，a：SiO2与c：CO2均能与其反应，但b：CO与NaOH溶液不反应，C错误；X、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，D正确；故选C。10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．原子半径和离子半径均满足：YTC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：TH2CO3，描述错误，不符题意；X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；故选B。11．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：Y>X>ZB．简单氢化物的沸点：Y>ZC．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构【答案】A【解析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选A。12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是 A．四种元素的简单离子半径：XY，故A错误；Y 为 Al 元素、而 Al 为活泼金属，工业上电解熔融的 Al2O3 冶炼 Al 单质，而氯化铝为共价化合物不导电，故B错误；Q 与 X 形成的化合物有 SO2 与 SO3，S 原子最外层电子数均不满足 8 电子结构，故C错误；化合物 ZW2 是 CaH2，属于离子化合物，且只含有离子键，故D正确；故选D。19．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A．X、Y的单质均存在同素异形体B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C．R的单质可用于制造半导体材料D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W 【答案】D【解析】T的单质常温下为液体，应为Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z为F元素、W为Cl元素、Y为O元素、X为P元素，R为Ge元素。P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体由氧气、臭氧等，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B正确；Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；Y、Z、W元素简单阴离子分别为O2-、F-、Cl-，核外电子排布相同的离子，根据“序大径小”规律，简单阴离子的半径大小：Cl->O2->F-，故D错误；故选D。20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性【答案】CD【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，则W是H元素；Z单质是当今用量最大的金属，Z是Fe元素；W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Fe单质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。氧和氢可形成和，氧和硫可形成和，氧和铁可形成FeO、、等，故A正确；可由与Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到，故B正确；的稳定性强于，而受热或光照容易分解，稳定性弱于，故C错误；在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性，不体现酸性，故D错误；故选CD。