2022届高考化学一轮复习专题训练 专题18 水溶液中的离子平衡

专题18水溶液中的离子平衡一、单选题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生C．相同温度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5D．升高到一定温度，K=7.2×10-54．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污答案第15页，共1页 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体6．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关②提纯胶体，可以采用的方法是过滤③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质④在制备胶体实验中，可以长时间加热⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A．2个B．3个C．4个D．5个7．0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强⑥增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥8．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中数据判断下列说法不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SOC．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱9．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤10．次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L-1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH答案第15页，共1页 溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．c、d两点时，水的电离程度：d＞cB．d点溶液中：c(H＋)=c(ClO-)-c(Na＋)C．滴定时，由a点到c点，增大D．a点时，溶液的pH=l11．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于B．由水电离出来的的浓度为C．加入晶体后抑制水的电离D．加水稀释，溶液中的减小12．已知298K时，，；，或。在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、的均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动答案第15页，共1页 D．m为3.5且曲线Ⅱ对应的阴离子是二、解答题（本大题有共有5小题）13．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，电离出的CN-有毒，当CN-与H+结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为______。（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其离子方程式为______。在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____。（4）H2CO3的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的K=3.0×10-8，在NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式是______。14．现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。(3)当消耗掉0.1molNiO2时，生成高铁酸钾__________g。(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH-在80℃时的平衡常数__________。(已知：80℃时H2O的Kw＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。15．在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；答案第15页，共1页 （2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。16．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___；②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。17．(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。(2)已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________mol·L－1。(已知≈2.36)(3)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh答案第15页，共1页 ＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。答案第15页，共1页 参考答案1．B【解析】A．相同条件下，电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中c(H+)越大，酸性越强，故三者酸性强弱为：HZ＞HY＞HX，A错误；B．由于酸性HZ＞HY，所以HZ可以与盐溶液（含Y-）反应制备HY，B正确；C．根据越弱越水解原理，三种离子水解程度：X-＞Y-＞Z-，相同条件下，阴离子水解程度越大，碱性越强，故NaX溶液pH最大，C错误；D．电离常数只与温度有关，同一种弱电解质，只要温度不变，其电离常数也不变，D错误；故答案选B。2．C【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入硫酸生成黄色沉淀及刺激性气体，黄色沉淀可能是硫单质，刺激性气体可能是二氧化硫，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与硫酸反应生成S和SO2，所以W为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，由此分析。【解析】A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，稳定性：H2O＞NH3，故A不符合题意；B．Y的简单离子是Na+，核外有10个电子，X的简单离子是O2-，核外也有10个电子，Na+、O2-均具有Ne的电子层结构，故B不符合题意；C．Y与Z形成的化合物的水溶液是Na2S溶液，Na2S溶液因S2-水解呈碱性，红色石蕊试纸遇碱变红，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，故C符合题意；D．X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，故D不符合题意；答案选C。3．D【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10-5，C错误；D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D正确；故答案为：D。答案第15页，共1页 4．A【解析】A．c(H+)=c(OH-)，则溶液一定呈中性，A正确；B．pH为5~8的溶液中石蕊试液都呈紫色，不一定是中性，B错误；C．温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，C错误；D．若是强碱和弱酸恰好完全反应则溶液呈碱性，若是强酸和弱碱恰好完全反应则溶液呈酸性，不一定是中性，D错误；综上所述答案为A。5．D【解析】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确；D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误；故答案选D。6．B【解析】①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，故①符合题意；②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②不符合题意；③明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故③符合题意；④长时间加热能够是胶体发生聚沉，在制备胶体实验中，不能长时间加热，故④不符合题意；⑤向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，先有红褐色沉淀生成，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤符合题意；符合题意的有①③⑤；答案选B。7．C【解析】①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误；③加水促进电离，数目增多，故正确；④碱性变弱，c(OH－)减小，故错误；答案第15页，共1页 ⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；⑥加水促进电离，c(OH－)减小，c()/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确；①③⑥正确；答案选C。8．B【解析】A．有电离平衡常数可知没有完全电离，故A正确；B．冰醋酸中硫酸未完全电离，存在电离平衡，应该用可逆号，故B错误；C．在冰醋酸中，电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表中数据可知，HClO4电离平衡常数最大，故C正确；D．在溶剂中完全电离的不能区分酸性强弱，不能完全电离的可以区分，由表中数据可知，可以区分，故D正确；故答案为：B9．A【解析】①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，故①不选；②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②可选；③碳酸钙在水中存在溶解平衡、水中含有钙离子、碳酸根，空气中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反应生成碳酸氢根、促使碳酸钙溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故③可选；④碳酸钡在水中存在溶解平衡、水中含有钡离子、碳酸根，碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳、水，促使碳酸钡溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故④可选；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不选；故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选：A。10．A【解析】A．c点pH=7，HClO过量，溶液中溶质为HClO、NaClO，HClO抑制水的电离，d点HClO与NaOH恰好反应生成NaClO，NaClO水解促进水的电离，所以水的电离程度：d＞c，故A正确；B．d点HClO与NaOH恰好反应生成NaClO，溶液中电荷守恒式为c(H＋)+c(Na＋)=c(ClO-)+c(OH-答案第15页，共1页 )，则c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)-c（Na+），所以c(H＋)＞c(ClO-)-c(Na＋)，故B错误；C．滴定时，由a点到c点，消耗的NaOH逐渐增多，则HClO减少，NaClO增多，所以减小，故C错误；D．次氯酸是弱酸部分电离，0.1mol•L-1次氯酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的pH＞1，故D错误；故选A。11．D【解析】A．某温度下，蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，则蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1，该温度下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12＞1×10-14，则溶液温度高于25℃，故A正确；B．该温度下水的离子积Kw=10-12，则c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，由于酸溶液中OH-来自于水的电离，所以水电离出来的H+的浓度c(H+)水=c(OH-)=1×10-10mol/L，故B正确；C．加入NaHSO4晶体时，NaHSO4属于强电解质，完全电离，即NaHSO4═Na++H++，电离的H+抑制水的电离，故C正确；D．取该溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中的c(OH-)增大，故D错误；答案为D。12．C【分析】本题以向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液为素材，对难溶电解质的溶解平衡进行考查。【解析】A．298K时，，，NiS、属于同种类型，常温下的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；B．，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表，在d点溶液中存在溶解平衡：，加入，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C．对于曲线Ⅰ，加热b点溶液，NiS溶解度增大，和浓度均增大，b点向a点方向移动，C项错误；D．曲线Ⅱ代表，a点溶液中，，答案第15页，共1页 ，，且对应的阴离子是，D项正确。故选C。13．HCNH++CN-[Au(CN)2]-AuCN+CN-5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-生成剧毒物HCN，对人体有害ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【分析】弱电解质不能完全电离，电离方程式用可逆符号；多元弱酸分步电离，第一步电离相对于第二步电离电离程度大；在配平氧化还原反应时，可以根据得失电子总数相等进行配平；弱酸的电离平衡常数越小，说明结合氢离子能力越强，据此分析解答。【解析】(1)HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH++CN-，故答案为：HCNH++CN-；(2)与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，第一步电离出一个CN-，电离方程式为[Au(CN)2]-AuCN+CN-，故答案为：[Au(CN)2]-AuCN+CN-；(3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-，在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-；在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN；(4)电离平衡常数越小，结合氢离子的能力越强，则在NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。14．FeFe-6e-+8OH-=+4H2O6.63.75×10-8【解析】(1)该装置可以通过电解制取高铁酸钾，所以铁电极要被氧化，所以铁电极为阳极，则b为蓄电池的正极，a为蓄电池的负极，蓄电池中负极发生氧化反应，所以a极上放电的物质为Fe；(2)铁电极上Fe失电子被氧化，碱性环境中生成高铁酸根，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O；(3)蓄电池中放电时NiO2转化为Ni(OH)2化合价降低2价，所以消耗掉0.1molNiO2时，转移0.2mol电极，再结合铁电极的电极反应可知生成mol高铁酸钾，质量为=6.6g；(4)MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH-的平衡常数K=c(Mg2+)•c()•c(OH-)===3.75×10-8。15．ⅢAⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑6答案第15页，共1页 【分析】气体G与空气之密度比约为1.17，所以G的相对分子质量为29×1.17=34，则G应为H2S，在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y反应，生成化合物Z，则Z中含有X、Y两种元素，其中一种元素为S元素，Z与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z为Al2S3，沉淀P为Al(OH)3，所以X为Al、Y为S，据此分析解答。【解析】(1)根据上述分析，X为Al、Y为S，所以组成单质X和Y的元素分别属第ⅢA族和第ⅥA族，故答案为：ⅢA、ⅥA；(2)根据上述分析可知，化合物Z的化学式为Al2S3，与水发生水解反应方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；(3)根据上述分析可知，化合物Z的化学式为Al2S3，Al由0价升高到+3价，每生成1mol的化合物Z，反应中转移电子6mol，故答案为：6。16．Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的小于ⅠNH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小10—3mol·L－1—c(OH－)ac(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)【解析】(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的；(2)相同条件下，氢离子和铝离子均能拟制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)，故答案为：小于；(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4＋、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小；②由图可知，20℃时，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c(SO42－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃时，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—c(OH－)，故答案为：10－3mol·L－1—c(OH－)；(4)向100mL0．1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1 NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－=H2O、答案第15页，共1页 OH－＋NH4＋=NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)。17．92.36×10－51×10－12增大碱＜c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)0.6162【分析】（1）根据Na2CO3溶液的水解常数的公式Kh及水的离子积常数分析作答；（2）一水合氨的电离平衡常数与铵根离子的水解平衡常数之间的关系式可表示为：，再利用水解平衡表达式分析解答；（3）依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算水解常数，将转化为，变为一个变量进行判断；（4）①根据水解平衡常数Kh(CN-)，结合Ka·Kh=Kw计算Ka(HCN)，然后比较Kh(CN-)、Ka(HCN)，判断CN-的水解能力强于HCN的电离能力，据此分析解答。②结合水溶液的电荷守恒式与物料守恒式推出c(HCN)=c(Cl-)，再根据水解平衡表达式计算即可。【解析】（1）水的离子积KW=1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10－3，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH-)==1.0×10－3，又该温度下，水的离子积KW=1.0×10－12，则c(H+)=mol/L，即该溶液的pH＝9；（2）根据题干信息可知，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液的水解平衡常数，又根据水解平衡表达式可知，则c(H+)=，故答案为：2.36×10－5；（3）25℃时，H2SO3⇌HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式为HSO3－+H2O⇌H2SO3+OH−，则NaHSO3的水解平衡常数，当加入少量I2答案第15页，共1页 时，发生反应HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I−，溶液酸性增强，c(H+)增大，c(OH-)减小，但是温度不变，Kh不变，则增大，故答案为：1.0×10－12；增大；（4）①Kh(CN-)=1.61×10-5，则Ka(HCN)==≈6.2×10-10c(OH-)>c(H+)，故答案为：碱；c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K+)=c(CN-)+c(Cl-)，由物料守恒得c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5cmol/L，由水解平衡CN－+H2O⇌HCN+OH−可知，其水解平衡常数的表达式Kh，解得c0.6162，故答案为：0.6162。答案第15页，共1页 答案第15页，共1页