2022届高考化学一轮复习3.4铜及其化合物金属资源课件

第4讲　铜及其化合物　金属资源 考点一铜及其重要化合物 知识梳理1.铜的性质（1）物理性质：铜是色金属，具有良好的性、性和延展性。紫红导电导热 （2）化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：（固体）。②化学方程式：。③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：；b.与稀硝酸反应的离子方程式：；c．与浓硝酸反应的离子方程式：。2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3绿色 2.氧化铜和氧化亚铜CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 3.氢氧化铜（1）物理性质：色溶于水的固体。（2）化学性质及应用蓝不 蓝矾、胆矾 （3）Cu2（OH）2CO3：名称为，是铜绿、孔雀石的主要成分。碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O [判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（　　）（2）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在（　　）（3）将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼（　　）（4）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿（　　）（5）铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价（　　）×√√√× （6）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（　　）（7）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2（　　）（8）Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋（　　）（9）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（　　）（10）无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化（　　）（11）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（　　）√×√√×× [提醒]1.铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。 对点速练练点一铜及其化合物的性质1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（　　）A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案：B 解析：①中描述的化学反应为HgSHg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。 2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（　　）A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu