2022高考化学一轮复习单元卷十化学实验基础含解析新人教版

优选化学实验基础(时间:60分钟　分值:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020年7月某某选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是(　　)A.B.C.D.2.(2020某某区等级考试练习二)正确应用物质性质并规X操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是(　　)A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象3.(2020某某某某质量检测)探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是(　　)-15-/15 优选A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe()6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀,丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代4.(2020某某某某第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是(　　)A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液5.(2020某某某某区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是(　　)-15-/15 优选6.(2020某某某某二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:假设一:红色固体只有Cu假设二:红色固体只有Cu2O假设三:红色固体中有Cu和Cu2O下列判断不正确的是(　　)A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一成立,假设二不成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立C.若将7.2g红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4g,则假设二成立D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O-15-/15 优选7.(2020某某某某、某某第一次模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清C6H5O-结合H+的能力比S2-的强B将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KS的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀Ksp(AgI)Fe3+D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,黄色逐渐消失,充分振荡后加1滴KS溶液,溶液颜色不变Fe2+遇KS溶液不能显红色二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(16分)(2020某某天一大联考第三次模拟)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤ⅲ在图2装置中进行。图1图2已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:-15-/15 优选(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:。 (2)检验图2中整套装置气密性的方法是,仪器X的名称是。 (3)步骤ⅱ中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是。 (4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是(写化学式)。 (5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的(填标号)。 10.(18分)(2020某某某某三校联考)ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)仪器A的名称是。 (2)图中装置有一明显错误,请指出:。 (3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:。 -15-/15 优选(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:。 (6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2-,当pH≤2时,ClO2-能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,,则溶液中存在ClO2-。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) 11.(18分)(2020某某化学,15)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:Ⅰ.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2实验步骤:足量BaCl2溶液　↓CuSO4溶液(25.00mL)固体固体(wg)(1)判断SO42-沉淀完全的操作为。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。 (4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=mol·L-1。 -15-/15 优选(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙方案实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑实验步骤:①按下图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录⑦处理数据-15-/15 优选(6)步骤②为。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。 a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下ρ(H2)=dg·L-1,则c(CuSO4)=mol·L-1(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:(填“是”或“否”)。 单元质检卷十　化学实验基础1.C　固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。2-15-/15 优选.B　Na能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但NaOH溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C正确;电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。3.C　Fe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSO4被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到Fe3+的溶液,应选择KS溶液检验,而K3[Fe()6]溶液是用来检验Fe2+的,B错误;反应中生成的气体是SO3和SO2,乙中盛装BaCl2溶液,应有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气,石灰水的浓度低,吸收效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。4.A　浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分离出硝基苯,D正确。5.D　制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误;1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol·L-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液,AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性C>Si,D正确。6-15-/15 优选.B　取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A正确;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只有Cu2O,则7.2gCu2O的物质的量n(Cu2O)=mM=7.2g144g·mol-1=0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol,质量为6.4g,所以假设二成立,C正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的Cu(OH)2悬浊液(碱性)在加热条件下反应制取Cu2O,D正确。7.D　苯酚浊液中滴入Na2S溶液生成苯酚钠和H2S,可知C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱,A错误;X若为氯水、溴水等具有氧化性的溶液,滴在KI淀粉试纸上,也能使试纸变蓝色,B错误;FeCl2和KS的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag+的氧化性一定比Fe3+的强,C错误;向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀,说明相同条件下AgI更容易沉淀,即AgI溶解度更小,AgI和AgCl为同种沉淀,所以Ksp(AgI)