2022年高考化学一轮考点跟踪练习07《金属及其化合物》（含答案）

2022年高考化学一轮考点跟踪练习07《金属及其化合物》一、单选题对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　)A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3D．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ=0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ=0.97g·cm－3)。能观察到的现象有(　　)①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是(　　)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是（　　）A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71常温时,将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　)A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时,可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m至少等于28g,反应过程中溶液的质量一直在减小下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下:下列有关说法不正确的是(　　)A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100mL0.1mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反应,生成1.12gFe 2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）A．H＋B．Cu2＋C．Fe3＋D．Fe2＋向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448mLC.通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.通入CO2后,所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应说明钠比铜活泼C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　)A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(　　)A．草木灰B．火碱C．食盐D．胆矾 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(　　)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是(　　)A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是（）A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）C．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2D．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LX、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　) 2022年高考化学一轮考点跟踪练习07《金属及其化合物》（含答案）答案解析一、单选题答案为：B；解析：《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是可燃的液体物质——石油，A正确；石灰石加热分解生成二氧化碳和生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；“曾青涂铁，铁赤如铜”是指一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，D正确。答案为：B；解析：金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。答案为：B；解析：A、C、D三项中，无论前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，最终会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。答案为：C；解析：操作①为过滤，A项正确；Mg（OH）2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。答案为：B；解析：酸性条件下,N有强氧化性,因此首先发生的反应是Fe+N+4H+NO↑+Fe3++2H2O　①,然后发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+　②,Fe+2H+Fe2++H2↑　③,A项错误;当加入16.8g铁粉时,刚好发生上述①反应,生成标准状况下的6.72LNO气体生成0.3molFe3+,消耗1.2molH+,B项正确;根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+,C项错误;根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+(0.1+0.3)×0.5×56g=28g,但反应过程中溶液的质量一直在增大,D项错误。答案为：A；解析：足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C错误； Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D错误。答案为：A；解析：用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。A；解析：这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。Al2O3→Al、黄铜矿(CuFeS2)→Cu、石英(SiO2)→Si都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,此过程未发生氧化还原反应,故A不正确。答案为：B解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案为：D；解析：Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;Fe2(SO4)3溶液溶解Cu时发生反应:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,此时若Fe2(SO4)3恰好完全反应,再向溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,可析出固体Cu,B项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反应生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C项错误;100mL0.1mol·L-1该溶液含有溶质0.01mol,和足量的Zn充分反应,根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.02molFe,其质量是1.12g,D项正确。答案为：C；解析：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O2mol1mol1mol1mol2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O21mol　1mol　1mol2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1mol　1mol　2molNa2O2恰好与NaHCO3分解生成的CO2和H2O反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3、2molNaOH。答案为：D解析：把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2 溶液混在一起，铁有剩余，则发生的化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的阳离子只有Fe2+，故D项正确。③Al与盐酸反应产生AlCl3，AlCl3与氨水反应产生Al(OH)3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解熔融的Al2O3得到金属Al，可以实现上述转化，③合理；④Fe与氯气反应得到FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，④不合理；合理有①②③，选项D正确。答案为：A；当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3。再加入盐酸100mL时,无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,与盐酸反应时都会生成NaCl,当加入盐酸体积为100mL时,n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1,A项正确。盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,故通入CO2后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3;设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,根据原子守恒:2x+y=0.02mol、x+y=0.015mol,解得x=0.005mol,y=0.01mol,所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。根据碳原子守恒,通入的CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误。答案为：C；解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水且加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。答案为：D；解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D项叙述无关。答案为：A；解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，D错误。答案为：A；解析：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。 答案为：D；解析：步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A、C错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，溶解的固体(6.4－1.92=4.48g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D正确。答案为：D；解析：氧化性强弱：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入还原铁粉，先于氧化性强的反应，即反应顺序是：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2；A、根据上述分析，加入铁粉质量小于56g，发生离子反应为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A说法正确；B、根据上述分析，当加入铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2，故B说法正确；C、0～56g没有Fe2＋生成，说明Fe先于硝酸反应，消耗1mol铁，增加3molFe2＋，即56～112g，铁与硝酸铁反应，112～168g铁与硝酸铜反应，氧化性强弱：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，故C说法正确；D、根据图像，每段消耗Fe质量为56g，即1mol，Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O141Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)212Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)211，则原废水中Fe(NO3)3的物质的量为(2mol－1mol)=1mol，物质的量浓度为1mol/1L=1mol·L－1，Cu(NO3)2物质的量为1mol，即Cu(NO3)2物质的量浓度为1mol·L－1，故D说法错误。答案为：B；解析：由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。