2022届高考化学一轮复习课时作业8铁及其化合物含解析202106071202

课时作业8　铁及其化合物一、选择题1．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为(　　)A.FeSO4·7H2O　　　B．CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD．KAl(SO4)2·12H2O2．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是(　　)A.绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”B.绿矾煅烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2OD.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33．下列反应中，反应后固体质量减小的是(　　)A.水蒸气通过灼热的铁粉B.Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC.将铜丝插入FeCl3溶液中片刻D.含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(　　)①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁A.3种　　B．4种C.5种D．6种5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成-5- 6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　)A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．下列除杂的操作不正确的是(　　)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是(　　)-5- A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是(　　)A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋二、非选择题12．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得到有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。-5- A.KSCN溶液　　　　　B．NaOH溶液C.KMnO4溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)____________、____________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过________g。(保留4位小数)13．一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10mol·L－1的浓盐酸配制2mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。A.容量瓶B．烧杯C.烧瓶D．胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。A.PAFC是一种有机高分子化合物B.PAFC中Fe显＋2价C.PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在-5- (3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。A.测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B.测定原料是否完全溶解C.测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D.测定溶液中Al3＋的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：①测定时所需的试剂有________。A.NH3·H2OB．NaOHC.CO2D．NaClO3②测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。-5-