2022年高考化学二轮复习讲义解密03 氧化还原反应(集训)(原卷版）

解密03氧化还原反应一、选择题1．(2021·广东湛江市期末)根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是()A．I2具有还原性B．当生成22.4LCl2时，转移10mol电子C．KIO3是氧化产物D．该反应属于置换反应2．(2021·江苏盐城市期末)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A．失去电子，作氧化剂B．得到电子，发生氧化反应C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D．每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×10233．(2021·重庆永川区高三期末)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是()A．催化剂只能是加快反应速率B．保持氢气化学性质的最小粒子是HC．该反应的化学方程式是：2CH4=C2H4+2H2D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应4．(2021·广东中山市期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是()A．NaN3中氮元素的化合价为-3价B．氧化剂和还原剂是同一物质C．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1D．反应过程中转移10mol电子，则产生10NA个N2分子5．(2021·衡水中学月考)NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是()A．NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应C．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)D．金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件6．(2021·湖北恩施土家族苗族自治州高三月考)已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性气味的气体是SO2D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子7．(2021·吉林油田第十一中学高三月考)Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋ ===20OH－＋3O2↑B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O8．(2021·任丘市第一中学高三月考)已知：KClO3+C+SKCl+CO2↑+SO2↑，下列判断不正确的是()A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n(KClO3):n(CO2)为1:1B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n(KClO3):n(CO2)为2:1C．SO2通入NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CD．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO29．(2021·甘肃武威市武威十八中高三期末)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．(2021·天津期末)用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10－3molXO42-的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋411．(2021·涡阳县育萃高级中学月考)在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，下列说法正确的是()A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动12．(2021·福建高三零模)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强 C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑13．(2021·河北高三模拟)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下：反应①：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)反应②：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-14．(2021·河南鹤壁市月考)已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是()A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7B．与NaOH反应的氯气一定为0.5molC．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：215．(2021·广州市第七中学高三月考)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是()A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(C1O4)2+3C1-+4H2O16．(2021·沙坪坝区高三月考)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是()A．PbCl42-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性C．该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO17．(2021·浙江选考模拟)已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A(KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价)的化学式： 步骤1：准确称取A样品9.82g，分为两等份；步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5mol·L-1KMnO4溶液与其反应，反应结束时消耗KMnO4溶液的体积为24.0mL；步骤4：将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.28g，恰好完全反应。下列说法正确的是()A．据步骤2可以算出水的物质的量，得出a=0.03B．据步骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C2O42-)的物质的量为0.03molC．据上述4步算得晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2OD．将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168mLCl218．(2021·陕西西安市长安一中高三月考)某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是()A．反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关B．若n(ClO-)∶n(ClO3-)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3C．若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3D．反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成19．(2021·临朐县实验中学高三月考)氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2B．X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D．处理c(CN-)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L20．(2021·南昌县莲塘第一中学高三月考)某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2),经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法错误的是()A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．(2021·四川成都市期末)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是()A．Na2FeO4中元素显+6价B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4转移6mol电子D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能22．(2021·高三月考)F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是()A．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放23．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应24．(2021·山东潍坊市·高三期末)制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如下图。下列说法不正确的是()A．过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe3+B．过程Ⅱ中若S2O32-过量会有气体生成C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O32-_____(填写化学式)。(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，MnO4-被还原成Mn2+。(3)请写出上述过程的离子方程式______。III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(4)配平反应①：________。(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．还原性的强弱关系是：Mn2+