2022年高考化学二轮复习讲义第5讲 氧化还原反应（练）解析版

第5讲氧化还原反应【练基础】1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe被还原B．Fe失去2个电子C．CuSO4发生氧化反应D．CuSO4失去电子【答案】B【解析】A．该反应中Fe元素化合价升高被氧化，A错误；B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，失去2个电子，B正确；C．CuSO4中Cu元素化合价降低，发生还原反应，C错误；D．CuSO4中Cu元素化合价降低，得到电子，D错误；综上所述答案为B。2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作氧化剂B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化【答案】B【解析】A．该反应中+5价As被还原为+3价，说明维生素C具有还原性，作还原剂，A错误；B．砒霜(As2O3)中As元素为+3价，所以有毒，B正确；C．+5价砷无毒，所以河虾可以食用，C错误；D．+5价As变化+3价，化合价降低被还原，D错误；综上所述答案为B。3．2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2，下列说法正确的是A．还原剂与氧化剂物质的量之比1∶1B．氧化剂只有水C．用氨水也能溶解铝单质D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3【答案】B【解析】A．该反应中Al元素化合价升高为还原剂，根据产物可知部分H2O中H元素化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比2:3，A错误； B．该反应的实质是Al先与水反应生成Al(OH)3和氢气，Al(OH)3再和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，从而促进Al与水的反应，氧化剂只有水，B正确；C．一水合氨为弱碱，不能和Al(OH)3反应，所以氨水不能溶解铝单质，C错误；D．该反应中Al化合价升高生成Na[Al(OH)4]，所以Na[Al(OH)4]为氧化产物，H元素化合价降低生成H2，所以H2为还原产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶2，D错误；综上所述答案为B。4．《天工开物》中关于胡粉的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下列叙述错误的是A．制备胡粉的过程中未洗及氧化还原反应B．属于弱电解质C．胡粉属于碱式盐D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出【答案】A【解析】A．制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到+2价，涉及氧化还原反应，A错误；B．为醋酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B正确；C．胡粉的化学式为，属于碱式盐，C正确；D．醋酸易挥发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确。答案选A。5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是A．果蔬饮料中加入维CB．向葡萄酒中添加少量SO2C．月饼脱氧剂包中有铁粉D．面粉发酵时加入少量小苏打【答案】D【解析】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意； C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；答案为D。6．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色【答案】D【解析】A．铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落，发生氧化还原反应，故A不选；B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，故C不选；D．焰色试验属于非氧化还原反应，故D选；故选D。7．下列应用涉及氧化还原反应的是A．用TiCl4制备纳米级TiO2B．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C．用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打【答案】B【解析】A．TiCl4制备纳米级TiO2发生的反应为：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O+4HCl、TiO2·xH2OTiO2+xH2O，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符题意；B．4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，产生的Fe(OH)3有吸附性，可以吸附杂质，同时K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，因此高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂涉及氧化还原反应，B符合题意；C．明矾溶液因电离产生的Al3+水解产生H+，H+和铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应生成Cu2+、水、二氧化碳，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符题意； D．工业上将NH3和CO2(过量)通入饱和食盐水制备小苏打发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符题意；答案选B。8．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1【答案】C【解析】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，只有N元素化合价发生变化，+4价升高至+5价，+4价降至+2价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中N元素的化合价，可知氧化剂与还原剂的NO2的物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，综上所述C符合题意，故选C。答案选C9．关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应B．O2是氧化产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D．若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol【答案】C【解析】A．由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显+1价，F显-1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误；B．由A项分析可知，反应中O的化合价有+1价降低为0价，故O2是还原产物，B错误；C．分析反应中，O2F2中O显+1价，F显-1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C正确；D．反应中H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，故1molH2S发生反应则失去8mol电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24LH2S被反应，则转移电子不一定为0.8mol，D错误；故答案为：C。10．关于反应，下列说法正确的是A．中的氮元素被氧化 B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶4【答案】B【解析】A．HNO3中氮元素化合价由+5降低为+4，氮元素被还原，故A错误；B．HNO3中氮元素化合价由+5降低为+4、O元素化合价由-2升高为0，HNO3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．HNO3中氮元素化合价由+5降低为+4，HNO3是氧化剂，HNO3中O元素化合价由-2升高为0，O2是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1，故C错误；D．HNO3中氮元素化合价由+5降低为+4，NO2是还原产物；O元素化合价由-2升高为0，O2是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为4∶1，故D错误；故选B。【练提升】11．有下列四个反应：①②③④下列说法正确的是A．反应①②③④中的氧化产物依次是、、、B．氧化性：C．根据反应①一定可以推理得到D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化【答案】B【解析】A．反应①②③④中的氧化产物是化合价升高的的元素对应的物质，依次是、、、，故A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，①中，②中，③中，④中，氧化性：，故B正确；C．根据反应①一定可以推理得到氧化性，但不能推出，故C错误；D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化，因为有5molCl-发生了价态变化，故D错误；故选B。12．一定量的某硫铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸怡好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.30molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+，则下列说法不正确的是A．该硫黄铁矿中FexS的x=0.75B．该硫黄铁矿中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：1C．H2S气体在标准状况下体积为6.72LD．该盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L【答案】A【解析】A．FexS中n(S)=+0.30mol=0.375mol，n(Fe)=0.3mol，所以n(Fe)：n(S)=0.3mol：0.075mol=0.4，所以x=0.4，故A错误；B．根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，则n(Fe2+)=0.3mol-0.15mol=0.15mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1，故B正确；C．根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.3mol，V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故C正确；D．盐酸恰好反应生成 0.30molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)==6.0mol/L，故D正确；故选A。13．从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下：已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。 下列说法不正确的是A．试剂①的作用是将氧化为B．滤液①主要成分为NaOH溶液C．滤液②主要成分可以循环利用D．“还原”的离子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O【答案】D【解析】由流程可知，含H3AsO3、H3AsO4废水加入NaOH溶液碱浸，转化为Na3AsO3、Na3AsO4，加入试剂①将氧化生成，再加入石灰乳沉砷，将转化为难溶于水的Ca3(AsO4)2，过滤后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4，过滤分离后向H3AsO4溶液中通入SO2还原得到As2O3，结晶后过滤得到粗As2O3。根据以上分析，试剂①的作用是做氧化剂，将氧化为，故A正确；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2和NaOH，所以滤液①主要成分为NaOH溶液，故B正确；SO2还原H3AsO4得到As2O3，本身被氧化为H2SO4，所以滤液②主要成分是H2SO4，可以循环利用，故C正确；由As与P同族可知，As的非金属性比P弱，则酸性H3AsO4