（新）2022届届高考化学一轮复习选择题巩固练习4新人教版20190924119

选择题巩固练习（4）1、(2019·湖北孝感模拟)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　C　)A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出解析:A项,t2℃之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2℃之后,随温度的升高而降低;B项,t1℃、t3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,大于t1℃小于t3℃时,MgSO4的溶解度大;C项,w=×100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。2、已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法不正确的是(　A　)A.O2为还原产物B.氧化性:O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1molI2时转移2mol电子解析:反应O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时氧元素化合价没有发生变化,故O2不是还原产物,故A不正确;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化性:O3>I2,故B正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确;I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1molI2时转移2mol电子,故D正确。3、(2019·山东济南模拟)如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是(　B　)7 选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液解析:A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3与白色沉淀BaSO4的混合物,A错误;C项中FeO不能还原Fe3+;D项中MgCl2无法与Fe2(SO4)3反应生成沉淀。4、在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是(　C　)A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱解析:饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。5、(2019·福建莆田高三模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　C　)A.元素X只能形成一种氢化物:H2XB.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同7 解析:根据题意可知X、Y、Z、W分别是氧、镁、硅、硫。A.元素X还能形成一种氢化物:H2O2,故错误;B.元素W的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性比元素Z的最高价氧化物对应水化物硅酸强,故错误;C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),同主族元素原子半径从上到下依次增大,所以原子半径:r(W)>r(X),则原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故正确;D.YX含有离子键,ZX2、WX3含有共价键,它们含有的化学键的类型不同,故错误。6、镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点。其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　D　)A.该电池能在高温下正常工作B.电池工作时,H+向负极移动C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O解析:高温下,过氧化氢分解,则该电池不可以在高温下正常工作,A错误;电池工作时,阳离子向正极移动,则H+向正极移动,B错误;正极上发生H2O2+2H++2e-2H2O,氢离子减少,则pH增大,C错误;负极上Mg失去电子,正极上过氧化氢得到电子生成水,则该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O,D正确。7、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知,t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是(　C　)A.若t1=15s,则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强7 C.B的起始物质的量为0.02molD.t5～t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)　ΔH=+100akJ·mol-1解析:若t1=15s,生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为v===0.004mol·L-1·s-1,A项正确;t4～t5阶段改变条件,正、逆反应速率都减小且相等,所以改变的条件应为减小压强,B项正确;反应中A的浓度变化为0.15mol·L-1-0.06mol·L-1=0.09mol·L-1,C的浓度变化为0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1,反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06=3∶2,根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知,该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g),由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol·L-1可知,容器的容积为V==2L,由方程式可知B的起始浓度为0.05mol·L-1-(0.11mol·L-1-0.05mol·L-1)=0.02mol·L-1,所以B的起始物质的量n(B)=0.02mol·L-1×2L=0.04mol,C项错误;反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g),A的物质的量减少0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,则A的物质的量减少3mol,与外界的热交换总量为100akJ,根据图像可知t5～t6阶段应为升高温度,A的物质的量减少,说明反应向正反应方向移动,则正反应吸热,故该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=+100akJ·mol-1,D项正确。8、ClO2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用NaClO2替代。常温下,将NaOH固体加入由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述错误的是(　D　)7 (已知:2ClO2+H2OHClO2+H++Cl)A.Ka(HClO2)≈10-4.5B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸性:HClO2