(新)2022届冲刺2019年高考化学复习专题08电解质溶液含解析201907182126
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(新)2022届冲刺2019年高考化学复习专题08电解质溶液含解析201907182126

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资料简介
第八部分电解质溶液在近年的高考中,弱电解质的电离平衡、溶液pH计算、酸碱中和滴定、盐类水解及难溶电解质的溶解平衡都是高考化学试题的重点、热点和难点。1.电解质溶液中的平衡(1)电离平衡:①规律:越热越电离,越稀越电离,酸和碱可抑制或促进电离。②离子导电能力比较:离子浓度越大,所带电荷越多,导电能力越强。③电离平衡常数:弱酸或弱碱达到电离平衡时,离子浓度之积与酸或碱浓度的比是一个常数,这个常数就是电离平衡常数。④水的离子积常数:水的离子积常数不仅适用于水中,也适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液当温度为25℃时,均有KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。当温度升高时,KW增大。【特别说明】①溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对大小,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。②使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。③25℃时,pH=12的溶液不一定为碱溶液,pH=2时溶液也不一定为酸溶液,还可能为能水解的盐溶液。④溶液稀释时,不是所有离子的浓度都减小,有些离子浓度可能增大。若为酸溶液,则稀释时H+浓度减小,OH-浓度增大;若为碱溶液,则稀释时OH-浓度减小,H+浓度增大。【活学活用】H2A≒H++HA-Ka1HA-≒H++A2-Ka2HB≒H++B-Ka①若Ka>Ka1>Ka2HB+A2-=HA-+B-HB+HA-=H2A+B-2HB+A2-=H2A+2B-②若Ka1>Ka>Ka2HB+A2-=HA-+B-H2A+B-=HA-+HBHB+HA-=H2A+B-(不反应)HA-+B-=A2-+HB(不发生)H2A+2B-=A2-+2HB(不发生)③若Ka1>Ka2>KaH2A+B-=HA-+HBHA-+B-=A2-+HBH2A+2B-=A2-+2HB11 2.溶液的pH计算方法:水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。pH=-lgc(H+);pH=14+lgc(OH-)特别说明:溶液混合或者反应,先判断酸碱性,再计算c(H+)或c(OH-),最后算pH。3.盐的水解:①水解实质:盐电离出的离子使水的电离平衡发生移动,从而使溶液呈酸性或碱性。②水解规律:有弱才水解,都弱都水解,谁强显谁性,两弱相对定;越热越水解,越弱越水解,越稀越水解。③重要的水解反应方程式:溶液显酸碱性的原因氯化铵:NH+H2O≒NH3·H2O+H+醋酸钠:CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-碳酸钠:CO+H2O≒HCO+OH-、HCO+H2O≒H2CO3+OH-AlCl3溶液:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+FeCl3溶液:Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+NaHCO3与AlCl3混合溶液:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑NaAlO2与AlCl3混合溶液:Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓4.离子浓度大小排序:先考虑相互反应,然后分析反应后溶液中的离子,再进行分析。特别注意:既有电离平衡又有水解平衡的物质,例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHS、CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl。常考的离子顺序:①0.1mol/LNH4Cl溶液或0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);②0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O溶液等体积混合或pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);11 ③0.2mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)④0.1mol/LCH3COONa溶液或0.1mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);⑤0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合或pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);⑥0.2mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)⑦0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)⑧0.1mol/LNaHR溶液:显酸性:c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(OH-)>c(R2-)显碱性:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)>c(R2-)5.三个守恒的综合应用:(1)电荷守恒:NH4Cl溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)【活学活用】a.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(×)b.若c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸和氨水的混合溶液呈中性。若c(NH4+)>c(Cl-),则盐酸和氨水的混合溶液呈碱性。若c(NH4+)<c(Cl-),则盐酸和氨水的混合溶液呈酸性。【链接高考】1.2016-1-12.298K时,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是11 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pHlgKa2/c(H+),所以,曲线M表示pH与lgc(X2-)/c(HX-)的关系,曲线N表示pH与lgc(HX-)/(H2X)的关系。故,B选项正确。A.分析Ka2,需要看M,Ka2(H2X)=c(H+)·c(X2-)/c(HX-),若取lgc(X2-)/c(HX-)=0时,pH=5.4,所以,Ka2(H2X)=10-5.4,Ka2(H2X)的数量级为10-6,故,A选项正确。C.NaHX溶液中,c(HX-)>c(X2-),c(HX-)>c(H2X),故,5.4>pH>4.4,NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),故,C选项正确。C选项也可以利用电离常数和水解常数比较,Ka1(H2X)=10-4.4,Ka2(H2X)=10-5.4,Kh(HX-)=Kw/Ka1=10-9.6,HA-电离大于水解,溶液显酸性。D.有曲线M可知,当pH>5.4时,lgc(X2-)/c(HX-)>0,即c(X2-)>c(HX-),8.难溶电解质的溶解平衡11 ①溶度积常数:在一定温度下,沉淀达到溶解平衡时,溶液中的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫做溶度积常数。符号为:Ksp②判断方法:通过对比溶度积和离子积的相对大小,可以判断难溶电解质的溶解情况。(Qc:有关离子浓度幂的乘积称为离子积,符号为Qc)Qc=Ksp:溶液饱和,溶解平衡状态,沉淀量不变;Qc>Ksp:析出沉淀;Qc

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