（新）13 硫及其化合物 课件 2022届高三高考化学一轮复习

硫及其化合物 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解硫及其化合物的制备方法3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响硫及其化合物 一、硫的单质及其氧化物的性质及应用1.硫(S)(1)自然界中硫元素的存在：硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于______附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以______和______的形式存在，如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。火山口硫化物硫酸盐(2)物理性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄______晶体____微溶____淡黄色难溶易溶 (3)化学性质：Fe＋S==FeS△2Cu＋S==Cu2S△注意：(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(2)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质： 酸性氧化物的通性：与H2O反应：与NaOH反应：氧化性(与H2S反应)：还原性漂白性：SO2＋H2O⇌H2SO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O与O2反应：与氯水反应：2SO2＋O22SO3Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl使酸性高锰酸钾溶液褪色使品红溶液褪色NaOH＋SO2=NaHSO3 补充：常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热，溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2+、Fe3+等褪色 3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为______，在标准状况下为______。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：________________(放出大量的热)。②与氧化钙反应：________________________。③与氢氧化钠反应：______________________。液态固态SO3＋H2O==H2SO4SO3＋CaO==CaSO4SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O (1)来源：_____________的燃烧及_________的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤________，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：①空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2⇌2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。②SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2==2H2SO4。4.硫的氧化物的污染与治理催化剂含硫化石燃料金属矿物脱硫 易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在()(2)硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性()(3)标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA()(4)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂()(9)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()×√×××××√× 随堂练习硫及其氧化物的性质1.下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3D 2.下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明D随堂练习二氧化硫的检验 小结SO2和CO2的鉴别方法(1)常用鉴别方法。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：试剂现象及结论品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液溴水硝酸酸化的硝酸钡溶液FeCl3溶液使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2使溶液棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2 (2)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程。流程设计：检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液 随堂练习3.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标B 二、浓硫酸的性质SO42-的检验H2SO4是无色粘稠油状液体，是一种高沸点、难挥发的强酸。溶于水，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将_________沿烧杯内壁缓缓倒入______中并___________________。1.硫酸的物理性质大量的热浓H2SO4水用玻璃棒不断搅拌稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元强酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。2.硫酸的化学性质(写出稀硫酸与镁、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2反应的离子方程式。) 3.浓硫酸的特性吸水性：常用作干燥剂，干燥H2、O2、N2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等中性、酸性且无还原性的气体，不能干燥NH3、H2S等气体。脱水性：将有机物的H、O原子以2:1的比例脱去；如：使蔗糖变黑。强氧化性与Fe、Al：与Cu：与C：常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽车装运浓硫酸。C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△ 4.SO42-的检验(1)操作方法：向待检液加足量酸化，然后滴加溶液，若有白色沉淀，判断有SO42-。(2)先加稀盐酸的目的：排除___________________等离子的干扰。盐酸BaCl2CO32-、SO32-、Ag+ 易错辨析(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-()(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2()(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-()(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(　　)(6)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(　　)(7)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2(　　)××××××× 随堂练习1.下列关于鉴别1mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液C．常温下铝片不能用于鉴别两种溶液D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸浓硫酸的性质与应用D 随堂练习2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－B.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2A 3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A.检验试液中的SO42-：B.检验试液中的SO42-：C.检验试液中的I－：D.检验试液中的CO32-：足量BaCl2溶液足量稀盐酸试液――――→白色沉淀―――→沉淀溶解H2O2淀粉溶液试液――→深黄色溶液――→深黄色溶液足量稀盐酸BaCl2溶液试液―――→无沉淀―――→白色沉淀稀硝酸BaCl2溶液试液――→无沉淀――→白色沉淀B随堂练习 (1)装置A中发生反应的化学方程式为：_____________________________，反应过程中试管B中的现象是__________，试管C的作用是___________________。随堂练习4.铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。(2)导管D的下端(虚线段)应位于_____(填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②________。Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆品红溶液褪色吸收多余的SO2，防止污染空气液面下防倒吸实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。 查阅资料可知：Cu2O＋2HCl==CuCl2＋Cu＋H2O，2Cu2O＋O2==4CuO，2CuS＋3O2==2CuO＋2SO2，Cu2S＋2O2==2CuO＋SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反应。煅烧煅烧煅烧(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_______________________。(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式：_________________。(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是__________。泥三角、坩埚(坩埚钳)2Cu＋O2==2CuO∆CuS 5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_____________，则整个装置气密性良好。装置E的作用是_______________。装置F中为______溶液。液柱高度保持不变安全瓶，防止倒吸NaOH(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择____。A.蒸馏水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液随堂练习C (3)SO2气体还原Fe3＋反应的产物是________(填离子符号)。(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是______，原因是______________________________________。(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_______________，写出有关离子方程式：____________________________。Fe2+、SO42-方案①SO2、Fe2＋都能使酸性高锰酸钾褪色D中蓝色褪去I2＋SO2＋2H2O==4H+＋2I-＋SO42- ThankYou!