2022届高三高考化学复习专项训练十七 化学反应原理（Word版含解析）

专题十七化学反应原理1、NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。(1)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH”“”、”“；A；温度较低时，催化剂的活性偏低；不是；催化剂不会改变转化率且该反应为放热反应，因此根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度的平均脱氮率更高(3)；13442答案及解析：答案：（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣1352.8kJ/mol（2）不能；d（3）0.025；4/27；50%；＜；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不（4）CH3OCH3-12e−+16OH−=2+11H2O解析：(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol，②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol，根据盖斯定律，将①×3+②×2得：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=(－483.6kJ/mol)×3+(＋49.0kJ/mol)×2=﹣1352.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣1352.8kJ/mol；(2)①2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)ΔH=+71kJ/mol，该反应的ΔH＞0，△S＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，故答案为：不能；②a．混合气体中CO和H2的组成一直不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；b．CO和H2 的物质的量之比大于化学计量数之比，转化率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c．混合气体中CO和H2的组成一直不变，CO和H2的体积分数始终保持不变 ，不能说明此反应达到平衡状态，错误；d．容器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正确；e．1molCO生成的同时一定有1molO－H键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选d；(3)①v(H2)==0.075mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2O)=v(H2)=0.025mol/(L·min)，故答案为：0.025；②20min时，转化的CO2为2mol-1mol=1mol，则生成的CH3OH为1mol，而30min时CH3OH为1mol，故20min时到达平衡，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L)：2600转化(mol/L)：1311平衡(mol/L)：1311故平衡常数，平衡时氢气的转化率=×100%=50%，故答案为：；50%；③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，说明平衡逆向一定，说明改变的条件是升高温度，则T1＜T2，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时浓度商，则平衡不移动，故答案为：＜；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不；(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极上甲醚发生氧化反应生成碳酸根离子，反应式为CH3OCH3-12e−+16OH−=2+11H2O，故答案为CH3OCH3-12e−+16OH−=2+11H2O。3、答案：（1）（2）Ⅰ.①；②；Ⅱ.①