专项训练化学计算及其应用一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为C.常温常压下，的体积为22.4LD.溶液中取出5mL溶液，其浓度为2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2C.被还原为转移的电子数为6D.和的固体混合物中含有的阳离子数为3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO的数目总和是NAA．①②③ B．②④⑥C．①③⑤D．①②④4.设表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为。下列说法错误的是()A.中含有的质子数目为
B.标准状况下，中含有的分子数目为C.生成同时转移的电子数目为D.等物质的量的和中含有的原子数目均为5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.14g氮气含有的氮分子数为B.溶液中氯离子数为C.2.24L（标准状况）含有的电子数为D.充分反应生成氧气的分子数为6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60g固体中含有的数目为0.5B.标准状况下，11.2L中含有的中子数为8C.标准状况下，22.4L的分子数为D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目小于27.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.标准状况下，与的混合物中所含中子数为B.密闭容器中充入和充分反应，生成HI分子数为C.气体与气体所含原子个数之比为2:1D.反应中断开4molP—P键转移电子数为8.若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为B.1mol环氧乙烷比1mol乙烷多个原子C.0.2mol晶体中含有的数目小于
D.0.1mol和0.1mol反应生成水分子的数目为9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在标准状况下，4.48L中含原子数目为B.17g与浓硫酸恰好完全反应时转移的电子数一定为3C.1mol乙二酸二甲酯()水解产物中羟基数目为2D.常温下，pH=7的1L溶液中数目为0.510.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.0g与的混合物中所含原子数为0.3B.8g甲烷分子中所含共价键的数目为C.将0.1mol缓慢通入0.1mol溶液中，被氧化的数最多为0.2D.100mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.111.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol与1mol完全反应后，转移电子数为2B.淀粉中含有0.1个葡萄糖单元C.将1mol完全溶于水，所得溶液中D.若5.6L中含有个氮分子，则12.下列有关溶液配制的说法错误的是()A.称取12.5g胆矾溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为B.取58.5gNaCl固体于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为13.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14g时，转移电子数为15NAD．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA14.设表示阿伏加德罗常数的值。反应(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是()A.标准状况下，17g溶液中含有氧原子的数目为B.3.2g中含有共用电子对的数目为0.5C.生成1mol时转移电子的数目为4D.0.1mol中含有质子的数目为15.乙酸苯酯()经转位反应得到邻羟基苯乙酮()，用于治疗急慢性黄疸型肝炎、胆囊炎。在乙醇作溶剂的条件下，用乙酸酐与苯酚()可以合成乙酸苯酯。用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是()A.乙酸苯酯与邻羟基苯乙酮互为同分异构体B.0.1mol苯酚中含有的极性键数目为0.6C.10.0g46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.4D.0.1mol乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢分子数为0.3二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）16.如图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下列说法正确的是()A.密封保存的目的是防止NaClO分解
B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50gC.该“84”消毒液的密度为D.该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度约为17.设为个X微粒和个Y微粒组成的一个微粒集合体，是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下，1个氧分子体积为B.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.0C.在反应中，发生1mol电子转移时，生成氧化产物的总数为D.92.0g甘油中含有羟基的个数为1.018.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用丁配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒5取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.9gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁19.20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是()A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度一定大于20.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A.若1mol和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于B.2g的混合物中，所含的中子数和电子数均为
C.将一定量的通入1L1溶液中，当有1mol转化为时，转移的电子数为D.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.1三、非选择题（本题共4小题，共50分。）21.（9分）完成下列有关物质的量的题目。（1）下列物质：①、②、③个HCl分子、④、⑤4℃时27mL水。它们的物质的量最大的是____________（填序号，下同），所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是____________，质量最小的是____________。（2）相同质量的和，所含分子的数目之比为____________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为____________。（3）中所含氢原子数与____________g水所含氢原子数相等。22.（12分）回答下列问题：（1）的质量为_________g，其中含有_________个氨分子，氢原子的物质的量为_________mol。（2）质量相同的四种气体中，含有分子数目最多的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_________。（3）1.6g某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为_________。（4）把溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为_________。23.（10分）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。Ⅰ.配制标准溶液：如图所示是配制50mL标准溶液的过程示意图。
（1）错误的步骤有_________________（填标号）。（2）其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有_________________（填名称）。（3）如果定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，正确的操作是_______________。Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020标准溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00mL标准溶液。（4）已知草酸跟反应的离子方程式为，则＝______。（5）经过计算，血液样品中的浓度为_____。24.（19分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AIN）样品中AlN和的质量分数（忽略在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理：①与硫酸反应可生成。②AlN溶于强酸溶液产生铵盐，溶于强碱溶液生成氨气。请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________________。（2）实验装置如图所示（部分夹持装置略），装置E的作用是__________________。
（3）实验过程：①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从通入空气检查气密性，证明气密性良好的现象是__________________。称得装置D的质量为，碱式滴定管的读数为。②称取AlN样品置于装置B的具支锥形瓶中；塞好胶塞，关闭，打开，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭，打开__________________，通过装置B中的分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B的具支锥形瓶内物质充分反应。④_______________（填入该步骤应进行的操作）。⑤碱式滴定管的读数为，称得装置D的质量为。（4）数据分析：（已知该实验条件下的气体摩尔体积为）①的质量分数为_______________（填表达式），若第二次对碱式滴定管进行读数时，液面左高右低，则所测气体的体积_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②AlN的质量分数为_______________（填表达式）。
综合训练答案以及解析1.答案：A解析：摩尔是物质的量的单位，A正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于，B错误；标准状况下，的体积为22.4L，常温常压下，的体积大于22.4L，C错误；从溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为，D错误。2.答案：B解析：22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是18，A正确；标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1，B错误；被还原为，转移的电子数为，C正确；与的摩尔质量均为，含有的阳离子分别为，故120g和的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，D正确。3.答案：选D T原子核内有1个质子、2个中子，T2O的相对分子质量为3×2＋16＝22,22gT2O的物质的量为＝1mol，含有电子数为10NA，①正确；0.44gC3H8的物质的量为0.01mol,1molC3H8中含有的共价键数目为10NA，所以0.01molC3H8中含有的共价键总数目为0.01mol×10NAmol－1＝0.1NA，②正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA，③错误；28g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个Si—Si键，每个Si—Si键被两个硅原子所共有，故1个硅原子实际含有2个Si—Si键，所以含有1mol硅原子的硅晶体中含有2NA个Si—Si键，④正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，⑤错误；200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，Al3＋发生水解，所以Al3＋和SO的数目总和小于NA，⑥错误。4.答案：D
解析：Na的质子数为11，Cl的质子数为17，所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8，A正确；18g的物质的量为1mol，含有分子数目为，B正确；由化学方程式可知，2mol氯原子在反应中转移2mol电子，同时生成2molNaOH，可知生成1molNaOH同时转移的电子数目为，C正确；等物质的量不一定是1mol，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误。5.答案：C解析：14g的物质的量为0.5mol，则氮分子数为0.5，故A说法错误；可电离出，则溶液中氯离子物质的量为2mol，则氯离子数为，故B说法错误；标准状况下，的物质的量为0.1mol，1个分子中含10个电子，则0.1mol含有的电子的物质的量为1mol，含有的电子数为，故C说法正确；由反应，可知1mol在作催化剂时，充分反应生成氧气的物质的量为0.5mol，则分子数为0.5，故D说法错误。6.答案：B解析：A项，易忽视固体中没有而错选，电离分两种情况：熔融态时电离方程式为，水溶液中电离方程式为，错误。B项，标准状况下，11.2L的物质的量是0.5mol，含有中子的物质的量为，即中子数为8，正确。C项，标准状况下，不是气体，无法利用体积及计算其物质的量，错误。D项，氧气和臭氧均由氧原子构成，32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，即32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2，错误。7.答案：A解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。与的摩尔质量均为，故与的混合物的物质的量为0.1mol，而每个与
分子中均含10个中子，故与的混合物中共含1mol中子，即个，A正确；与的反应为可逆反应，故与不能完全反应，生成HI分子数小于，B错误；题中并没有说明两种气体所处的温度与压强是否相同，无法确定二者物质的量之比，故无法得出二者所含原子个数之比，C错误；中磷元素的化合价为+1价，中磷元素的化合价为-3价，该反应为歧化反应，每分子参与反应转移3mol电子，的分子结构为，分子含有P—P键的物质的量为6mol，因此，断开4molP—P键转移电子数为，D错误。8.答案：A解析：乙醇和水中均含有氧原子，故，A正确。环氧乙烷的分子式为，乙烷的分子式为，故1mol环氧乙烷比1mol乙烷少个原子，B错误。晶体中不含水，不发生水解，故0.2mol晶体中含有的数目为,C错误。乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，故反应生成水分子的数目小于,D错误。9.答案：A解析：在标准状况下，呈气态，则相对分子质量较小的在标况下为气体，1个分子含5个原子，0.2mol，0.2mol含1mol原子，A项正确；，与浓硫酸发生归中反应，可能生成S、，产物与浓硫酸的量有关，故转移电子不一定为3mol，B项错误；酯类水解反应是可逆反应，乙二酸二甲酯不能完全水解，故1mol乙二酸二甲酯()水解产物中羟基数目小于2，C项错误；在水中水解，，D项错误。10.答案：A
解析：与的相对分子质量均为20，而且每个分子都含有3个原子，2.0g与的混合物的物质的量为0.1mol，共含有0.3mol原子，A项正确；每个甲烷分子中含有4个CH共价键，8g甲烷的物质的量为0.5mol，故8g甲烷分子中含有2个共价键，B项错误；还原性：，0.2mol可将0.1mol消耗完，未被氧化，C项错误；100mL1的蔗糖溶液中含有0.1个蔗糖分子，但溶液中还有一定数目的水分子，D项错误。11.答案：A解析：均可被氧化，1mol与1mol反应，的量不足，故以的物质的量进行计算，1mol得到2mol电子转化为，转移电子数为2，A正确：淀粉的物质的量为，1mol淀粉中含有葡萄糖单元，故0.1mol淀粉中含有个葡萄糖单元，B错误；溶于水过程中存在反应：，结合物料守恒可得，，即，C错误；56L中氮分子的数目为，则，未指明温度和压强，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。12.答案：B解析：12.5g胆矾的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为，A正确；58.5gNaCl固体的物质的量为，溶于1L水后所得溶液的体积不为1L，故溶液中NaCl的物质的量浓度不为，B错误；10g5%的食盐水中NaCl的质量，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数，C正确；将物质的量浓度为的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后溶液的浓度为，D正确。
13.答案A选A 在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷的物质的量为0.5mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5mol×10＝5mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14g时，共生成氮气2mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2mol电子时产生1molH2、0.5molO2，分子总数为1.5NA，故D错误。14.答案：A解析：溶质的质量分数未知，无法计算，A项错误；1个肼分子中含有5对共用电子对，故3.2g(0.1mol)中含有共用电子对的数目为0.5，B项正确；配平后的化学方程式为，由得失电子守恒知，生成1mol时转移电子的数目为4N，C项正确；1个含有10个质子，则0.1mol中含有质子的数目为，D项正确。15.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。乙酸苯酯和邻羟基苯乙酮的分子式均为，两者结构不同，互为同分异构体，A正确；每个苯酚分子中含有5个CH键，1个CO键，1个OH键，共7个极性键，则0.1mol苯酚中含有的极性键数目为0.7，B错误；10.0g46%的乙醇水溶液中乙醇和水的质量分别为4.6g和5.4g，物质的量分别为0.1mol和0.3mol，共含有氧原子的物质的量为0.1mol×1+0.3mol×1=0.4mol，数目为0.4，C正确；乙酸苯酯分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，则0.1mol乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢气0.3mol，即0.3个氢分子，D正确。16.答案：CD解析：密封保存的目的是防止NaClO与空气中的
反应生成HClO，HClO见光易分解，故A错误；该“84”消毒液的质量为252.50g，NaClO是其成效成分，则NaClO质量应小于252.50g，故B错误；该“84”消毒液的密度为，放C正确；该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度为。17.答案：C解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。气体分子的分子间距远大于分子本身的大小，标准状况下个氧分子的体积远小于22.4L，则标准状况下1个氧分子的体积远小于，A错误；与的反应分步进行，生成物除外还有等，无法计算生成的的分子数，B错误；在反应中，还原产物只有NaCl，每生成1molNaCl转移lmol电子，因此发生1mol电子转移时相当于生成1molNaCl，根据化学计量数的关系可得生成氧化产物的总数为，C正确；甘油是丙三醇的俗称，分子式为，92.0g甘油的物质的量为1.0mol，含有羟基的个数为3.0，D错误。18.答案：AC解析：10mL量筒的精确度为0.1mL,B错误；托盘天平的精确度为0.1位,故只能称5.9gNaCl固体,C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。19.答案：AD解析：升高温度氯化钾的溶解度增大，则25℃时饱和KCl溶液的浓度大于，A错误；20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，根据可知，质量分数，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变溶液仍为饱和溶液，密度仍为，D错误。20.答案：D解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多个氢氧化铁聚集而成的，因此1mol
和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，数目小于，A正确；与的摩尔质量均为20，故2g混合物的总物质的量为0.1mol，二者分子中均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子数和电子数均为，B正确；的还原性弱于，向溶液中通入氯气，先发生反应：，待消耗完后再发生反应：，1L1的溶液中的物质的量为2mol，当1mol转化为时，转移电子的物质的量等于1mol，数目为，C正确；4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成的氢气分子数大于0.1，D错误。21.答案：（1）①①④①（4分）（2）5：4（1分）15：16（1分）5：6（1分）（3）10.8（2分）解析：（1）①的物质的量为，所含原子的物质的量为3mol×2=6mol；②的质量为0.5mol×44g/mol=22g，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；③个HCl分子的物质的量为2mol，HCl的质量为36.5g/mol×2mol=73g，所含原子的物质的量为2mol×2=4mol；④的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol；⑤4℃时27mL水的质量为27g，则水的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol。（2）相同质量的与的物质的量之比为5：4，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为（5×3）：（4×4）=15：16；所含氧原子的物质的量之比为（5×2）：（4×3）=5：6。（3），，则水的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g。22.答案：（1）3.4（2分）；（2分）；0.6（2分）（2）（1分）；（1分）
（3）32（2分）（4）1.5（2分）解析：（1）的质量；；1个氨分子中有3个氢原子，则0.2mol中氢原子的物质的量为0.6mol。（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；同温同压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，质量相同的四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其物质的量最小，体积最小。（3）该气体的物质的量，。（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，溶液中的的物质的量，溶液中的物质的量，则混合后的物质的量浓度。23.答案：（1）②⑤（2分）（2）50mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）重新配制（2分）（4）2（2分）（5）1.2（2分）解析：（1）步骤②中不能在量筒中溶解固体，步骤⑤中定容时应平视刻度线。（2）步骤⑤为定容，所需玻璃仪器有50mL容量瓶、胶头滴管。（3）如果定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏小，应重新配制。（4）由离子方程式中遵循电荷守恒知，解得。（5）草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为
，根据关系式，可得，的质量为，钙离子的质量浓度为。24.答案：（1）（3分）（2）防止空气中的水蒸气进入浓硫酸影响AlN质量分数的测量（2分）（3）①各连接处均无泡沫产生（2分）③（2分）④打开，通入空气一段时间（2分）（4）①（3分）；偏小（2分）②（3分）解析：（1）AlN溶于强碱溶液会生成，AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。（2）装置E中的碱石灰有干燥的作用，可防止空气中的水蒸气进入浓硫酸，影响AlN质量分数的测定。（3）①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从通入空气，若各连接处均无泡沫产生，则装置气密性良好。③用足量NaOH溶液与样品中AIN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭，打开。④装置中残留部分氨气，打开，通入空气一段时间，使装置中的氨气全部被浓硫酸吸收，防止测得的氨气的质量偏小。（4）①甲烷的体积为，物质的量为，根据碳原子守恒得的质量为，的质量分数为。若第二次对碱式滴定管进行读数时，液面在高右低，说明气体的压大大气厌测得甲烷的体积偏小②氨气的质量为，物质的量为，根据氮原子守恒得AlN的质量为，故AlN的质量分数为
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