2022届高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡课件

第4讲　难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。3.了解沉淀溶解平衡的应用。 考点一沉淀溶解平衡及应用 1知识梳理1.沉淀的溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，和速率相等的状态。（2）沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解沉淀生成>＝< （3）沉淀溶解平衡的影响因素溶解的方向吸热溶解的方向不变生成沉淀的方向溶解的方向 [思考]以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）正向增大不变增大减小逆向不变减小增大 [提醒]难溶、可溶、易溶界定20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为___________________________________________。②沉淀剂法。如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为。H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ （2）沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。②盐溶液溶解法如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O （3）沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质：的移动。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为。沉淀溶解平衡AgClAgBrCu2＋＋ZnS(s)⇌Zn2＋＋CuS(s) ××××√×√ [提醒]（1）AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。（2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。 2对点速练练点一沉淀溶解平衡的分析1.实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（　　）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶B 解析：在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。 B 3.已知溶液中存在平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是。①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变①⑥ 练点二沉淀溶解平衡的应用4.下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤A 解析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，加热促进水解，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力更强，应用了盐类水解原理，不符合题意；②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；③石灰岩里不溶性的碳酸钙在水和二氧化碳的作用下转化为微溶性的碳酸氢钙，长时间反应，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理来解释；④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以，可以用沉淀溶解平衡原理来解释；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不符合题意。 B 6.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，沉淀剂最好选用（　　）A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。A 练后归纳沉淀生成的两大应用（1）分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。（2）控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu（OH）2等物质，将Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去。 考点二溶度积常数及其应用 1知识梳理1.溶度积和离子积以AmBn（s）⇌mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)沉淀平衡未饱和 2.Ksp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质。（2）外因：Ksp只受影响与其它因素无关。温度 a、b、d [判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的离子浓度有关（　　）（2）在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀（　　）（3）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小（　　）（4）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大（　　）（5）常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变（　　）×√××√ [提醒]（1）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。（2）并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。 2对点速练练点一溶度积常数的计算与判断1.在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39，Ksp[Cr（OH）3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（　　）A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋A 2.T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10－10和4.0×10－12。下列说法正确的是（　　）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2＋）：CaCO3>CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体D D 5.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c（I－）＝2×10－3mol/L，c（Pb2＋）＝1×10－3mol/L]。下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，Ksp（PbI2）＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2＋）不变C．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数为5×1018D 6.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋（aq）＋MnS（s）⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq）C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝2×10－23∶1D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）A 解析：Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，A项错误；根据图像可知，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝0.01×6×10－34＝6×10－36，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，则Ksp(CuS)Ksp。（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc