2022年高考化学一轮考点跟踪练习15《水的电离和溶液pH》（含答案）

2022年高考化学一轮考点跟踪练习15《水的电离和溶液pH》一、单选题常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.常温下，HA电离常数为1.0×10-6B.点②所示溶液中：c(Na＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7下列物质对水的电离不会产生影响的是()A.B.C.D.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.A点溶液中加入少量水:增大B.B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):B>D用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(H+)/c(NH4+)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)c(OH-)准确移取20.00mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　)A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和相同体积的稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A.9.3B.9.7C.10.7D.10.3常温时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.HX为强酸B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B点,两者恰好完全反应D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　　)A.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C.滴定达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pHc(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B项正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故C项正确,D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A,A2-水解促进水的电离,B点为NaHA溶液,HA-电离使溶液呈酸性,抑制水的电离,所以水电离出来的c(OH-):B1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全来自水,水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1,故B项正确;因为c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pHc(H+)>c(OH-),B项正确;在B点,pH=7,加入的NaOH溶液体积小于25.00mL,没有恰好完全反应,C项错误;在C点,溶液的总体积为50mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,D项错误。答案为：A答案为：C；解析：A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+ )越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分与A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。答案为：B；解析：常温下某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的pH可能为14-a或a,A项错误;将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B项正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],C项错误;常温下NaHSO3溶液的pHc(H2SO3),D项错误。答案为：B答案为：C