2022年高考化学一轮考点跟踪练习08《非金属及其化合物》（含答案）

2022年高考化学一轮考点跟踪练习08《非金属及其化合物》一、单选题根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．AB．BC．CD．D向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是(　　)A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振荡,静置、分液,下层溶液呈紫红色下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中正确的是(　　)①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:容器①中进行的反应①为Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);容器②中进行的反应②为SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法中正确的是(　　)A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应①和②中HCl均作氧化剂D.反应①和②均属于可逆反应用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．仪器D可以起到防倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2NO2、SO2、CO都是大气污染物。下列说法正确的是(　　) A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(　　)A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重dg下列有关物质的性质类比正确的是(　　)A．已知Fe＋SFeS，则Cu＋SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(　　)①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④下列离子方程式正确的是(　　)A．FeO与稀硝酸反应：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2OB．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氨水中加入NH4HCO3：NH3·H2O＋HCO===CO＋NH＋H2OD．HNO3与氨水反应：H＋＋OH－===H2O海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示：下列说法不正确的是(　　)A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C．③中提取溴涉及氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等 下列除杂方法正确的是(　　)A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是(　　)A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是（）A．证明非金属性Cl>C>SiB．“喷泉”实验C．制取并收集干燥纯净的NH3D．探究SO2的还原性和漂白性某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 2022年高考化学一轮考点跟踪练习08《非金属及其化合物》（含答案）答案解析一、单选题答案为：A；解析：A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A正确；B．滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若溶液中含SO32-，则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液中一定有SO42-，B错误；C．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成气体为CO2，C错误；D．SO2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误；故合理选项是A。答案为：B；解析：还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色说明Fe2+被氧化成Fe3+,即I-已全部被氧化,溶液中一定不存在I-,A项正确;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B项错误;因为只说明溶液变为红色,因此Br-可能被氧化,C项正确;根据选项A的分析以及碘单质易溶于有机溶剂,CCl4的密度大于水的密度,故下层溶液呈紫红色,D项正确。答案为：D；解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案为：B；解析：由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B.B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误；C.C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；D.NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。故选B。答案为：A解析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故①错误；Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确； 向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故④正确。答案为：A；解析：从反应流程容易看出,HCl可循环使用,A项正确;Si为固体,SiHCl3为液体,应该用过滤法分离两者,B项错误;反应①中HCl作氧化剂,反应②中HCl为氧化产物,C项错误;反应①和②都不是可逆反应,D项错误。答案为：B；解析：A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起的倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。答案为：B；解析：因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；100mL气体甲经过浓H2SO4后剩余80mL说明含有NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。答案为：B；解析：NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。答案为：D；解析：混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,A项正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO4的物质的量为mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为mol,再结合混合物样品质量为ag,列出方程组,进而求出其中Na2SO3的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量cg为BaSO4的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,C项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na2SO3转化为SO2气体,通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体,所以SO2气体的量测量不准确,D项错误。答案为：B；解析：Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。 答案为：C；解析：①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2,发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确。答案为：C；解析：HNO3能氧化Fe2＋，A错误；因HCO是大量的，故OH－不与NH反应，B错误；NH3·H2O是弱碱，应写分子式，D错误。答案为：B；解析：蒸馏法是得到淡水的一种常见方法，A正确；电解熔融MgCl2才能得到金属镁，B错误；③发生的反应为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，属于氧化还原反应，C正确；氯碱工业即电解饱和食盐水，可得到NaOH、Cl2、H2，D正确。答案为：B；解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，D项，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3。答案为：D；解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。答案为：B；解析：A.盐酸不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故A项错误；B.图示装置中NaOH溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实验，故B项正确；C.NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C项错误；D.SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫的S元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故D项错误；答案选B。答案为：B；解析：在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。答案为：B；解析：依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3 的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。答案为：C；解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。