微专题06 “四点”破解离子共存-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）

微专题06“四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键 (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记互促水解反应。(4)注意几个常见的配合反应。二、典型精析1.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO【答案】D【解析】H＋与HSO不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；Kw＝1.0×10－14，＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO、NO可以大量共存，D项正确。2.下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　)A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3 【答案】A【解析】NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子共存，且溶液不发生浑浊。离子能共存就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3发生水解相互促进反应；C中H2S与Cu(NO3)2发生如下反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，FeCl3、H2S之间可发生如下反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。3.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO【答案】B【解析】选项A中，AlO与H＋、NH都不能大量共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。三、对点训练1．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－【答案】D【解析】碱性溶液中，因OH－＋HCO===H2O＋CO，HCO不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，故B项错误；0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1mol· L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡，故D项正确。2．能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO【答案】C【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag＋与Cl－、PO能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO可发生反应H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO发生双水解反应Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。3．下列离子组一定能大量共存的是(　　)A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋【答案】D【解析】甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“I－＋NO＋H＋”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OH－＋HCO”不共存，故B错；Al3＋水解显酸性，ClO－水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－【答案】C【解析】酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由＝1012且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1mol·L－1，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D错误。4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)A．Ba2＋、NO、NH、Cl－B．Ca2＋、HCO、NH、AlOC．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Mg2＋、NH、SO、K＋【答案】D【解析】A项中：NH＋OH－NH3↑＋H2O，没有沉淀生成；B项中：HCO与AlO不共存，发生离子反应为：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，NH与AlO也不能共存；C项中：加入NaOH∶Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O，没有气体生成；D项：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NH＋OH－NH3↑＋H2O正确。5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO【答案】D【解析】Al3＋与OH－不能大量共存，A错误；Fe3＋与I－不能大量共存，B错误；Ca2＋与CO不能大量共存，C错误；pH＝1的酸性溶液中，离子组共存。 6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOC．pH为13的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、AlO、NO、Al3＋【答案】B【解析】A项Fe3＋与SCN－因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存；C项HCO既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存；D项Al3＋与AlO因发生Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存。7．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO【答案】D　【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含有Cu2＋，则甲中不含有CO、OH－，则乙烧杯中含有K＋、CO、OH－，则应选D。8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)A．Na＋、Cu2＋、NO、COB．NH、K＋、SO、HCOC．Mg2＋、NH、SO、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SO、NO【答案】D　【解析】A中Cu2＋和CO能够生成沉淀，不能共存，A不符合题意；B中呈碱性时，不能生成沉淀，B不符合题意；C中当呈酸时没有气体放出，C不符合题意；D中Fe2＋和NO在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体，Fe2＋ 被氧化，溶液呈碱性时，会生成氢氧化亚铁沉淀，D符合题意；9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO、Na＋、SOB．由水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NH、S2OC．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NOD．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO【答案】A【解析】A．使甲基橙变红的溶液中，溶液呈酸性，Al3＋、NO、Na＋、SO能够共存，A符合题意；B．由水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而CO和S2O在酸笥溶液中不能存在，而NH在碱性溶液中不能存在，B不符合题意；C．加入Al能放出H2的溶液中，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中因含有硝酸根，不会放出氢气，C错误；D．无色溶液中，而Fe3＋呈棕黄色，D错误；【实战演练】【基础题】1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、NO、SOB．K+、HCO、Cl-、OH-C．H+、Mg2+、NO、Fe2+D．Ba2+、K+、NO、SO【答案】A【解析】A．Na+、Cu2+、NO、SO之间不反应，能大量共存，A符合题意；B．HCO、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B与题意不符； C．H+、NO、Fe2+反应，不能大量共存，C与题意不符；D．Ba2+、SO反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；答案为A。2．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2+、、Cl-B．Cu2+、、C．Na+、、Cl-D．、Fe3+、Cl-【答案】C【解析】A．Ca2+、会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B项错误；C．选项离子之间不能发生任何反应，且溶液无色，可以大量共存，C项正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D项错误；答案选C。3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Ba2+、OH−、B．Ag+、、Cl-、K+C．H+、、Fe2+、Na+D．Cu2+、、Br-、OH-【答案】C【解析】A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符；B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符；C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意；D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符；答案为C。 4．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-B．使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOC．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO、NOD．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH、Ba2+、CO、Cl-【答案】B【解析】A．新制氯水含有氯气，能氧化溴离子和硫离子，故不能大量共存，A错误；B．溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，B正确；C．高锰酸根离子为紫色，不能存在，同时酸性条件下，高锰酸根离子氧化氯离子，不能大量共存，C错误；D．溶液为碱性，铵根离子不能共存，同时钡离子和碳酸根离子不能大量共存，D错误；故选B。5．某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)所含离子物质的量浓度？A．B．C．D．【答案】C【解析】A．溶液为酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，所以不可能存在亚铁离子，A错误；B．溶液中负电荷总浓度为2mol/L×1+3mol/L×2=8 ，正电荷总浓度为1mol/L×3+3mol/L×1=6，所以M应该为阳离子，B错误；C．根据B项分析，M应该为阳离子，再结合A项分析，排除亚铁离子存在的可能，C正确；D．溶液为酸性，碳酸根离子不能大量存在，且M应该为阳离子，D错误；故选C。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是A．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-B．澄清透明的溶液中：H+、K+、SO、NOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SOD．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、A13+、Cl-、SO【答案】B【解析】A．该溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Cu2+、SO、NO之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NaHCO3、Fe3+之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Na+、、、Cl-B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、 D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、【答案】C【解析】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．含有大量OH-离子的溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变为蓝色，B不符合题意；C．在透明的酸性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。8．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为A．H+、Ba2+、Mg2+、NOB．Cl-、Cu2+、Mg2+、SOC．OH-、NO、Ba2+、Cl-D．H+、Fe3+、Cl-、MnO【答案】C【分析】无色溶液能与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，据此分析判断。【解析】A．硝酸具有强氧化性，Al、H+、NO发生氧化还原反应，但不生成氢气，故A不选；B．Cu2+为蓝色，与溶液无色不符，故B不选；C．含有OH-，能够与铝反应放出氢气，且OH-、NO、Ba2+、Cl-离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C选；D．Fe3+为黄色，MnO为紫色，与溶液无色不符，故D不选；故选C。9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中： K+、Na+、NO、Cl-B．0.1mol•L-1FeCl3溶液中： Fe2+、I-、SCN-、SOC．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Cu2+、HCO、NOD．0.1mol•L-1Na2SO3溶液： H+、Ca2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有，、K+、Na+、NO、Cl-离子间不反应，可以大量共存，故A正确；B．0.1mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+与I-、SCN-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中OH-与Cu2+、HCO反应，不能能大量共存，故C错误；D．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中存在SO，SO与H+反应生成二氧化硫气体，与Ca2+反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误。故选A。10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．强酸性溶液中：、、、B．使酚酞变红色的溶液中：、、、C．水溶液中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．强酸性溶液中H+、反应放出二氧化碳气体，、 反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，故不选B；C．水溶液中、、、不反应，能大量共存，故选C；D．含有的溶液呈紫色，无色透明的溶液中不含，故不选D；选C。【能力题】11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．常温下pH=1的溶液显酸性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性条件下，完全水解、不能大量存在，B不符合题意；C．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，四种离子互不反应，能大量共存，且在碱性条件下均能大量存在，C符合题意；D．常温下水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液的可能为5或9，在这两种条件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合题意；答案选C。12．下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2OB．常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑【答案】C【解析】A．Cr2O有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．常温下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D．用惰性电极电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选C。13．下列各组离子在给定条件下，因发生配合反应而不能大量共存的一组是A．的溶液中：、、、B．含大量的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．溶解少量气体的溶液：、、、【答案】C 【分析】分子或离子与金属离子结合形成很稳定的新的离子的过程叫配位反应，也称配合反应。【解析】A．的溶液中，溶液中含有大量的H+，H+会与反应生成二氧化碳和水，是复分解反应，不是配合反应，故A错误；B．和发生双水解反应，不是配合反应，故B错误；C．和反应生成铁氰配合物，该反应为配合反应，故C正确；D．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，会和反应生成和Cl-，发生的是氧化还原反应，不是配合反应，故D错误；答案选C。14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、、B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—C．无色溶液中：Na+、Fe3+、、D．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、、Cl—、【答案】A【解析】A．的溶液呈碱性：Na+、K+、、在碱性条件下能大量共存，故A选；B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应生成Fe3+，Cl-，故B不选；C．Fe3+溶液呈黄色，与发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不选；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+、与OH-均不能大量共存，故D不选； 故选A。15．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是A．Na+、AlO、CrO、COB．Na+、AlO、COC．Na+、AlO、CO、SOD．Na+、Ba2+、AlO、CO【答案】B【解析】①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2，一定含有CO，则就一定没有Ba2+、Al3+，根据溶液的电中性可知，一定有Na+；溶液是无色的，所以没有CrO。②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，不能确定有无SO，因此原溶液中一定存在的离子有Na+、AlO、CO，故选B。16．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．点对应的溶液中：、、、B．点对应的溶液中：、、、C．点对应的溶液中：、、、D．点对应的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．、的混合溶液与盐酸反应时，点对应的溶液中含有和，与不能大量共存，A项不符合题意；B．点对应的溶液中含有，不含，与因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；C．点为溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；D．点时盐酸过量，溶液呈酸性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的与也不能大量共存，D项不符合题意；故正确选项为C。17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使酚酞变红色的溶液：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、【答案】D【解析】 A．与反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A错误；B．的溶液显酸性，H+与反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B错误；C．使酚酞变红色的溶液显碱性，反应正向进行，故不能大量共存，C错误；D．由水电离的的溶液可能显碱性，也可能显酸性，显碱性时，不能大量共存，显酸性时，离子之间均不反应，能大量共存，故该组离子可能大量共存，D正确；故选D。18．常温下，关于离子反应，下列说法正确的是A．在c(H+)∶c(OH-)=10-10的溶液中，Al3+、Ba2+、Cl-不能大量共存，B．在1mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH＋OH-=NH3＋H2OD．向1L0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-【答案】A【解析】A．c(H+)∶c(OH-)=10-10的溶液中，溶液c(H+)