微专题01 “破解七陷阱”突破NA-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）

微专题01“破解七陷阱”突破NA阿伏加德罗常数试题（NA试题）是高考命题的热点，所考察的知识对学生来说，一般是学生在学习过程中对知识的理解掌握相对薄弱，是学生的知识掌握的弱点、难点和易错点，这类题一般为单选题，这类题涉及的知识面广，是学生不易记忆，不好区分的易混的知识，能很好的考查学生思维的严密性，根据近几年高考试题的研究，不难发现NA试题命题的规律与特点。通过分析高考中NA试题的命题的主要考查方向，让大家了解命题人在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析解这类题要注意两方法：1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。典型精析(1标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子()(2)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g()(3)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()【答案】(1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×)【解析】(1)空气含有单质和化合物，故错误；(2)没有给出条件，不一定是标准状况，故错误； (3)不是标准状况，故错误；(4)乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2,28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2molCH2,应含2molH，故错误；陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒：1.Ne：是单原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。典型精析(1)1mol羟基中电子数为10NA()(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()(3)58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子()(4)24g镁的原子最外层电子数为NA()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×)【解析】 (1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故错误；(2)(√)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9NA，，故正确；(3)氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；(4)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误；陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。2.物质的化学键金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。典型精析(1)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键()(2)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA()(3)所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等()【答案】(1)(×)(2)(×)(3)(×)【解析】(1)1mol乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误；(2)不是标准状况，故错误；(3)白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，错误；陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1L1mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。典型精析(1)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA()(2)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋()(3)在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()【答案】 (1)(×)(2)(×)(3)(√)【解析】(1)乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1NA，故错误；(2)三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA，故错误；(3)碳酸根离子在水中发生水解，CO32－＋H2OHCO3－+OH－，所以其阴离子总数大于0.1NA，故正解；陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I−(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl−(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。典型精析(1)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA()(2)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA() (3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()(5)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()【答案】(1)(√)(2)(×)(3)(×)(4)(×)(5)(√)【解析】(1)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确；(2)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故错误；(3)1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为NA，故错误；(4)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升高到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，故错误；(5)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为NA，故正确；陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析1．可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2．溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。典型精析(1)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA(2)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(3)2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA(4)50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为【答案】(1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×)【解析】(1)1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，错误；(2)1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，错误；(3)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，错误；(4)与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，错误；陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。典型精析(1)1mol羟基中电子数为10NA()(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()(3)3g3He含有的中子数为1NA()(4)24g镁的原子最外层电子数为NA()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(√)(4)(×)【解析】(1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故错误； (2)(√)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9NA，，故正确；(3)的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA正确；(4)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误；【典例剖析】典例1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。典例2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A.的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA，D项正确；答案选B。典例3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。典例4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。【实战演练】：如何避免这“N个命题陷阱”【基础题】1．(2021年高考化学临考题号押题)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2．(2021年高考化学二轮复习)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A.的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA，D项正确；答案选B。3．(2021学年新和县实验中学高三上学期期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。4．(2021届石家庄市高三上学期月考)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A 【解析】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。5．(2021学年蕲春县高二下学期期中)代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将溶于水，溶液中阳离子总数为B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的数目为C．向的溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为D．标准状况下，由和组成的混合气体中分子总数为【答案】D【解析】A．的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，水溶液中还有H+，所以溶液中阳离子总数大于，A项错误；B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，一个Cl2分子反应生成一个HCl分子，则生成的物质的量为1mol，的数目为，B项错误；C．根据电子守恒可得，，溶液呈中性，则有 ，则有，但溶液的体积未知，无法计算溶液中的数目，C项错误；D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，由和组成的混合气体的物质的量为，混合气体中分子总数为，D项正确；答案选D。6．(2021学年高二下学期期中)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAB．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAD．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA【答案】A【解析】A．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体含有原子数为3NA，故A正确；B．标准状况下己烷是液体，11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，故B错误；C．28g乙烯的物质的量是1mol，乙烯的结构式是，所含共用电子对数目为6NA，故C错误；D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故D错误；选A。7．(2021学年广东省汕头一中高一上学期期末)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8NAB．标准状况时，11.2L1H2中含有的中子数为NAC．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA【答案】A【解析】A．Fe与水蒸气发生反应，化学方程式为，每3molFe发生反应转移8mol电子，故转移电子数为8NA，A项正确；B．1H2中无中子，故中子数为0，B项错误；C．标况下HF为液态，无法根据气体摩尔体积计算原子数，C项错误；D．选项中没有给出溶液的体积，无法计算，D项错误；答案选A。8．(2021学年浙江之江教育评价高一下学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NAD．22.4LC2H6中含有碳碳单键的数目为NA【答案】B【解析】A．标准状况下，H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故A错误；B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B正确；C．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含1molC2H5OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于6NA，故C错误；D．非标准状况下，22.4LC2H6的物质的量不一定是1mol，故D错误； 选B。9．(2021届北京市西城区高三化学第二次模拟)下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目【答案】B【解析】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；故选B。10．(2021学年汕头市东方中学高一下学期期中)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28gN2含有的原子数为2NAB．1molSi含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NAD．1L2mol·L-1H2SO4溶液中含有的离子数为2NA【答案】A【解析】 A．28gN2的物质的量==1mol，所含原子数为2NA，A正确；B．电子数=原子序数，1molSi含有的电子数为14NA，B错误；C．标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO3的物质的量为原大于1mol，则含有的氧原子数远大于3NA，C错误；D．1L2mol·L-1H2SO4溶液中硫酸的物质的量为n=c·V=2mol，氢离子和硫酸根离子数为3NA，水也电离出氢离子和氢氧根离子，因此离子总数大于3NA，D错误；答案选A。【提升题】1．（2021届高三5月三诊）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NAC．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA【答案】B【解析】A．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误； D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；综上所述答案为B。2．（2020学年广西名校高三第一次大联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA【答案】D【解析】A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为=9NA，故不选A；B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B；C.1molO2和1mol14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子数为=8NA，故不选C；D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；答案：D3．（2021届浙江省普通高中强基联盟协作体高三下学期统测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．，完全反应转移的电子数为 B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子【答案】D【解析】A．，+5价的碘降为0价，-1价的碘升高为0价，完全反应转移的电子数为，故A错误；B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于，故B错误；C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，故C错误；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa即2molNa与足量反应完全后可生成个分子，故D正确；故选D。4．（2021届南昌市高三5月第三次模拟测试）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NAB．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAC．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NAD．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+【答案】C【解析】 A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；B．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；答案选C。5．（2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月））用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为B．足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为C．分子中含极性键数目一定是D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为【答案】D【解析】A．与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为，B项错误；C．若为，则含极性键数目是，C项错误；D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则 ，根据核电荷数可知：，则溶液中的数目等于钠离子的数目，为，D项正确；答案选D。6．（2021届邯郸市高考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2与足量H2反应可生成NH3的数目为2NAB．34g中含有的极性键数目为2NAC．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAD．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05NA【答案】D【解析】A．一定条件下，N2与H2反应为可逆反应，1molN2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；B．34g的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，故D正确；答案选D。7．（2021届衡阳市高中毕业联考（二）（二模））设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NAB．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NAC．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NAD．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA 【答案】A【解析】A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1molHCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3molH2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2mol电子，若反应只有生成，则转移0.4mol电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2NA小于0.4NA，C项错误；D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；答案选A。8．（2021届唐山市高三第三次模拟（5月））代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1B．常温常压下，36g中所含的中子数为18 C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3【答案】D【解析】A．将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2，C错误；D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；答案选D。9．（2021届邯郸市高三第三次模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．被还原为转移电子数为B．标准状况下，中含共价键数目为C．标准状况下，分子中的原子的价层电子对数为D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为【答案】C【解析】A．被还原为，锰元素化合价由+7降低为+2， 转移的电子数为，故A错误；B．CH4O结构式是，中所含共价键数目为，故B错误；C．标准状况下，的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构，原子的价层电子对数为，故C正确；D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中的物质的量，故D错误；选C。10．（2021届南平市高中毕业班第二次质量检测）已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．中离子总数为B．臭氧含有的质子数为C．一定条件下，与反应生成的分子数为D．溶液中数为【答案】A【解析】A．的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1=，A正确；B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；D．为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于 ，D错误；答案选A。【拨高题】1．（2021年高考化学临考题号押题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NAB．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAC．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NAD．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA【答案】B【解析】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；答案选B。2．（2021年高考化学专练）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NAB．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NAC．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NAD．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA【答案】C【解析】A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为=1.6NA，A正确；B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确；C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；D．6.82g白磷的物质的量为=0.055mol，反应 中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.055molP4参加反应时转移的电子数为=0.6NA，D正确；故选C。3．（2021届石嘴山市第三中学高三上学期期末考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB．1molCaH2和1molCaO，晶体中所含离子数目均为3NAC．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAD．0.5mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键【答案】C【解析】A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.1molCaH2和1molCaO晶体中，前者所含离子数目为3NA，后者所含离子数目为2NA，故B错误；C.60gHCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式CH2O,含有2molC原子，C原子数为2NA，故C正确；D、雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，故D错误；该题选C。4．（2021年高考化学一轮复习小题必刷）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是 A．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－390kJ·mol−1，则每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热130kJB．Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3NAC．标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为LD．1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA【答案】B【解析】A.1mol石墨与1molO2反应放出390kJ的热量，因此每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390kJ=130kJ，A项正确，不符合题意；B.题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；C.1.6g氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个O2分子的体积为L，C项正确，不符合题意；D.1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此N(ClO−)＋N(HClO)=1NA，D项正确，不符合题意；答案选B。5．（浙江新东方）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NAB．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2NAC．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009NAD．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA【答案】D 【解析】A．生成的气体可以是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1molCu失电子2mol，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2NA，若生成一氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2NA，故A正确；B．4℃时，3.6g重水所含的电子数=×10×NA=1.8NA，小于2NA，故B正确；C．熟石膏化学式为：2CaSO4•H2O，摩尔质量为290g/mol，1.45g熟石膏物质的量==0.005mol，含钙离子0.01mol，大于0.009NA，故C正确；D．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.2L×0.5mol•L-1=0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1NA，故D错误；故选D。6．（2020学年高二下学期期末）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3NAB．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NAC．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NAD．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间【答案】C【解析】A.过氧化钾与硫化钾的摩尔质量均为，过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为，每摩尔含和，每摩尔含和，故该混合物中含有的离子数目为，A正确； B.的最简式为，每个含8个质子，含有，所含质子数目为，B正确；C.标准状况下的物质的量为，与水反应生成的反应为可逆反应：，所以、、三者数目之和小于，C错误；D.浓硝酸与铜反应时，若只发生反应=，则转移电子数目为，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反应=，若只发生反应=，则转移电子数目为，故整个过程转移电子数目介于和之间，D正确。答案为C。7．（2020届杭州市学军中学高三下学期最后一次模拟）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1个氧气分子体积为cm3B．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/3NAC．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3【答案】D【解析】 A.标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行计算，A错误；B.在反应中氯元素化合价升高，由0价变为+1价和+5价，故发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/6NA，B错误；C.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中含氯微粒总数小于2NA，C错误；D.NaCl晶体中钠离子的数目为1+12×=4个，氯离子数目为8×+6×=4个，则晶胞的质量为，Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则体积为8a3cm3，其晶体密度为g/cm3，D正确；答案选D。8．（市2020届新乡高三第二次模拟考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含键的数目为B．淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为C．溶液中含的数目为D．反应，每生成转移电子的数目为【答案】D【解析】A.在中，数目为 ，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在，故数目大于，A错误；B.，葡萄糖的物质的量为180/162mol〉1mol，数目大于，B错误；C.为弱酸，会发生水解，数目小于，C错误；D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成转移电子的数目为，D正确。答案选D。9．（2021年高考化学一轮复习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4LHF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧【答案】B【解析】①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA个P-P，故正确；②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；③标准状况下，HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误； ④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故错误；⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；综上，①⑥⑦正确，故选B。10．（2020届高三上学期期初摸底）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA．①②④⑥B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧【答案】B【解析】①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确； ③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA个原子。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确；⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确；⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确；⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3molFe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。