2022年高考化学二轮复习讲义第5讲 氧化还原反应（练）原卷版

第5讲氧化还原反应【练基础】1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe被还原B．Fe失去2个电子C．CuSO4发生氧化反应D．CuSO4失去电子2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作氧化剂B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化3．2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2，下列说法正确的是A．还原剂与氧化剂物质的量之比1∶1B．氧化剂只有水C．用氨水也能溶解铝单质D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶34．《天工开物》中关于胡粉的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下列叙述错误的是A．制备胡粉的过程中未洗及氧化还原反应B．属于弱电解质C．胡粉属于碱式盐D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是A．果蔬饮料中加入维CB．向葡萄酒中添加少量SO2C．月饼脱氧剂包中有铁粉D．面粉发酵时加入少量小苏打6．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃 D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色7．下列应用涉及氧化还原反应的是A．用TiCl4制备纳米级TiO2B．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C．用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打8．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶19．关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应B．O2是氧化产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D．若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol10．关于反应，下列说法正确的是A．中的氮元素被氧化B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶4【练提升】11．有下列四个反应：①②③④下列说法正确的是A．反应①②③④中的氧化产物依次是、、、 B．氧化性：C．根据反应①一定可以推理得到D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化12．一定量的某硫铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸怡好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.30molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+，则下列说法不正确的是A．该硫黄铁矿中FexS的x=0.75B．该硫黄铁矿中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：1C．H2S气体在标准状况下体积为6.72LD．该盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L13．从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下：已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法不正确的是A．试剂①的作用是将氧化为B．滤液①主要成分为NaOH溶液C．滤液②主要成分可以循环利用D．“还原”的离子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O14．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是A．整个过程中O3作催化剂和氧化剂 B．反应Ⅲ的方程式为CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物D．反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应15．ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是A．HCOOH为该反应的氧化产物B．生成2.24LC1O2时，电子转移数是0.1NAC．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D．ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同16．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判断不正确的是A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂17．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是B．过程2的离子方程式是：C．吸收反应的总方程式是：D．用代替脱硫效果更好 18．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂B．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度D．加热制备的化学方程式为19．根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．酸性条件下，氧化性：C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化D．反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为20．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：反应①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反应②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平)下列判断错误的是A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2OC．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质