2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 铝及其重要化合物（教案）

第2课时　必备知识——铝及其重要化合物知识清单[基本概念]①两性氧化物；②两性氢氧化物[重要物质]①铝；②氧化铝；③氢氧化铝；④明矾[基本规律]①铝与强酸、强碱溶液反应的规律；②可溶性铝盐与强碱溶液的反应规律；③“铝三角”之间的转化规律知识点1　铝及其重要化合物1．铝的性质及用途(1)存在铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。(2)物理性质颜色、状态熔点沸点密度延展性导电、导热性银白色固体660.4℃2467℃2.70g·cm－3好良好(3)从原子结构角度认识铝的化学性质铝在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。写出图中有关反应的化学(或离子)方程式：②2Al＋3Cl22AlCl3 ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。(4)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。2．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质氧化铝只能溶于强碱(如NaOH溶液等)，不能溶于弱碱溶液(如氨水等)。(3)重要用途①作耐火材料：Al2O3的熔点很好，可制造耐火坩埚等。②冶炼金属铝：作为原料，电解熔融氧化铝得到金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。3．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中①、②离子方程式及③的化学方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。从电离角度认识Al(OH)3的化学性质，Al(OH)3是两性氢氧化物，有两种电离方式：(3)制备方法(写离子方程式)①向可溶性铝盐中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。4．一种重要的复盐——明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH