（新）备战2022年高考化学五年真题解密解密09 化学能与热能(解析版)

解密09化学能与热能1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。一、选择题1．【2020•浙江1月选考】下列说法不正确的是()A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能【答案】B【解析】A项，天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确；B项，煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；C项，石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故C正确；D项，厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确；故选B。2．【2020•浙江1月选考】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是()A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】A项，由图可知，Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；B项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—(Ea’－Ea)，故B错误；C项，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；D项，该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；故选D。3．【2020•浙江7月选考】关于下列的判断正确的是() CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq)ΔH1CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq)ΔH2OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l)ΔH3OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0　ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0　ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，所以△H10；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H30)【答案】C 【解析】从反应历程图像可以判断1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反应为吸热反应，所以C正确。8．【2019•浙江4月选考】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝CA项，Mg)：　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)　　　　　已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A．ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B．ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C．由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D．由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3