（新）2022届届高考化学一轮复习选择题夯基练习B新人教版20190924115

选择题夯基练习B1、在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)A.若甲为Fe,丁为H2,则乙一定为酸B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应D.若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则丁常温下一定是液态解析:A项,若甲为Fe,丁为氢气,则乙不一定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A项错误;B项,若甲、丁为化合物,乙为水,丙不一定是单质气体,如CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2,故B项错误;C项,若甲、乙、丙、丁均为化合物,若反应中有元素化合价的升降,属于氧化还原反应,而不是复分解反应,如3NO2+H2O2HNO3+NO,故C项错误;D项,丙能使湿润红色石蕊试纸变蓝且为10电子微粒,故丙为氨气,甲和乙为N和OH-,故丁为水,常温下呈液态,故D项正确。2、把一块镁铝合金投入20mL1mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　B　)A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,合金中Mg的含量越高D.假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应解析:镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中,A项错误;根据图示,c值越大,溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多,说明合金中Al的含量越高,B项正确;b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)26 的混合物,溶液中溶质只有氯化钠,故b为固定值20,因而无法根据b值判断合金中Mg的含量,C项错误;根据图示,当c=25时,整个反应过程中包含Mg、Al分别与盐酸的反应,H+与OH-的反应,Mg2+、Al3+分别与OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,有6个离子反应,D项错误。3、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是(　D　)A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①②③中生成或消耗1molSi,转移2mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),可通过蒸馏提纯SiHCl3解析:A项,高温下SiO2与C反应生成Si和CO,即步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,错误;B项,步骤①中生成1molSi,转移4mol电子,步骤②中生成1molSiHCl3,消耗1molSi,转移2mol电子,步骤③中生成1molSi,转移2mol电子,错误;C项,硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气,错误;D项,SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,正确。4、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(　C　)溶液现象结论A含H2O2的BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3解析:溶液中H2O2将SO2氧化为S,S遇到Ba2+生成BaSO4沉淀,该反应中SO2被氧化,表现了还原性,A正确;溶液中H2S和SO2反应生成S单质,该反应中SO2作氧化剂,体现氧化性,B正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现酸性氧化物的性质,C不正确;Na2SiO3溶液中通入SO2生成H2SiO3沉淀,说明亚硫酸酸性比硅酸酸性强,D正确。6 5、X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是(　B　)A.原子半径:W>YB.最高价含氧酸酸性:W>RC.简单离子半径:Y>ZD.气态氢化物稳定性:Y>R解析:在短周期中金属性最强的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序数大于Z,故W是Si,X与W同主族,所以X是C,Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R是S。根据元素周期律,Si的原子半径大于C,C的原子半径大于O,所以Si的原子半径大于O,即W>Y,故A正确;因S的非金属性大于Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即R>W,故B错误;钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原则,O2->Na+,即Y>Z,故C正确;因O的非金属性大于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S,即Y>R,故D正确。6、根据如图回答,下列说法不正确的是(　D　)A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,理论上硫酸铜溶液的浓度不变B.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜的电解精炼C.燃料电池中负极反应为H2+2OH--2e-2H2OD.上述装置在工作过程中Cu2+向a电极移动解析:电镀铜时阳极为铜,硫酸铜溶液作电解质溶液,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,硫酸铜溶液的浓度不变,故A正确;a与电源正极相连为阳极,b与电源负极相连为阴极,故B正确;通入氢气的电极是负极,电解质为碱性,负极反应为H2+2OH--2e-2H2O,故C正确;电解池中阳离子移向阴极,b是阴极,Cu2+向b电极移动,故D不正确。7、将E(g)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　D　)6 温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5A.上述反应是熵增反应B.25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v正>v逆D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达到新平衡时,G的体积百分含量将增大解析:由化学方程式可知,该反应为反应后气体分子总数减小的反应,故该反应为熵减反应,A项错误;正反应和逆反应的平衡常数互为倒数,故25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是2×10-5,B项错误;80℃时,Qc==8>2,平衡逆向移动,v逆>v正,C项错误;恒温恒容再充入G(g),可以假设先恒温、恒压等效平衡,G的体积百分含量不变,然后再压缩至原来体积,平衡右移,G的体积分数增大,D项正确。8、常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,N与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　C　)A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(N)+c(NH3·H2O)解析:M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液,N的水解促进水的电离,NH3·H2O的电离抑制水的电离,且M点N的浓度小于原溶液中N的浓度,故M点溶液中水的电离程度比原溶液小,A项正确;在M点时,根据电荷守恒有n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(N),则n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(N)-n(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol=(a-6 0.05)mol,B项正确;N的水解常数Kh=,则=,随NaOH加入,Kh不变,c(NH3·H2O)不断增大,则不断减小,C项错误;当n(NaOH)=0.1mol时,得到等物质的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液,则c(Na+)=c(Cl-),结合物料守恒式:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)知,D项正确。9、乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法不正确的是(　B　)A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应C.1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D.有机物与乳酸互为同分异构体解析:乳酸中含有的官能团是羟基和羧基,都能发生酯化反应,A项正确;1mol乳酸只含有1mol羧基,只能和1molNaOH发生中和反应,而羟基不与NaOH反应,B项不正确;羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气,C项正确;与乳酸中的羟基位置不同,两者互为同分异构体,D项正确。10、下列数据是对应物质的熔点(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是(　B　)A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:氧化铝的熔点高,属于离子晶体,A正确;BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,B错误;同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,C正确;不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如Al2O3和Na2O都是离子晶体。6 11、已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述不正确的是(　C　)A.1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molB.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D.X的化学式为C10H10O6解析:与Na反应的有—OH和—COOH,与NaHCO3反应的只有—COOH,与NaOH反应的有酚羟基、羧基和酚酯基,酚酯基水解生成酚羟基还能继续与NaOH反应。X中含有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应。苯环上的氢原子不能消去,故不能发生消去反应,6