（新）2022届届高考化学一轮复习稳中培优练习题二新人教版20190924133

稳中培优一轮练习题（二）（一）用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑。(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的横线上。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是　　　　、　　　　、　　　　。 (2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 　。 (3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式为　。 (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为　　　　　　　　%(用含a、b的代数式填写)。 (5)尾端球形干燥管的作用是 9 　。 解析:(1)Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16.8℃,可以用冰水冷却获得三氧化硫;未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染,可以用碱石灰来进行尾气处理,故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连装置分别为B、A、C。(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,强酸是硫酸。若有1.5×6.02×1023个电子即1.5mol电子转移,这说明1mol氯酸得到1mol电子,则氯元素的化合价从+5价降低到+4价,因此氧化物是ClO2,该反应的化学方程式为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。(4)根据硫原子守恒,Na2SO3～SO2～SO3,amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,产生二氧化硫的质量为64ag,测得装置Ⅲ增重了bg,即为剩余二氧化硫的质量,所以参加反应的二氧化硫的质量为64ag-bg,所以转化率α=×100%=%。(5)由于空气中含有水蒸气及CO2等,所以尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气进入装置Ⅲ,造成实验误差。答案:(1)B　A　C　(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸　(3)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2(4)(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰实验,造成误差（二）CO2是燃烧和代谢的最终产物,也是造成温室效应的废气,但CO2作为一种资源,开发和利用的前景十分诱人。Ⅰ.利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示,过程2的化学方程式为 　。 Ⅱ.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成。其工艺流程如图所示:9 由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是　　　　。上述流程中　　　　(填化学式)可循环使用,体现了该流程的“绿色”。 Ⅲ.某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:(1)“硅胶”常用作　　　　,也可以用作　　　　的载体。A的结构式为　　　　。 (2)制备粗硅的方程式为　。 (3)操作Ⅰ为　　　　,操作Ⅱ为　。 (4)操作Ⅲ,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是　。 (5)溶液G用E酸化的方程式为 　。 解析:Ⅰ.过程2的化学方程式为6FeO+CO2C+2Fe3O4。Ⅱ.分解池中产生CO2,由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是KHCO3。上述流程中KHCO3分解产生K2CO3,所以K2CO3可循环使用,该流程体现了“绿色化学”理念。Ⅲ.(1)“硅胶”多孔,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。二氧化碳的结构式为OCO。(2)工业制取纯硅的工艺流程为SiO2粗硅SiCl4纯硅,用焦炭还原SiO2,产物是CO而不是CO2。(3)操作Ⅰ为过滤,操作Ⅱ为蒸发结晶。(4)MgCl2·6H2O加热脱水制得MgCl2,要在氯化氢气流中进行,氯化氢氛围是防止镁离子水解。(5)Na2SiO3与HCl反应生成NaCl和H2SiO3。9 答案:Ⅰ.6FeO+CO2C+2Fe3O4Ⅱ.KHCO3　K2CO3Ⅲ.(1)干燥剂　催化剂　OCO(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)过滤　蒸发浓缩、冷却结晶(4)防止镁离子水解(5)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓（三）硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g)。(1)恒温恒容下,平衡体系中SO3的体积分数(SO3)和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1,则b点n(SO2)/n(O2)=　　　　;y为　　　　(填字母)。 A.平衡常数B.SO3的平衡产率C.O2的平衡转化率D.SO2的平衡转化率(2)Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400～650℃时,Kp与温度T(K)的关系为lgKp=-4.6455,则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH　　　　(填“>0”或“D>C。(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸溶液,醋酸的电离平衡正向移动,=,Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,c(CH3COO-)减小,故减小,A错误;=,Ka不变,c(H+)减小,所以增大,B正确;中,KW不变,c(H+)减小,所以减小,C错误;=,KW不变,c(OH-)增大,故减小,D错误。(4)HX和醋酸加水稀释同样的倍数,HX的pH变化较大,说明HX的电离常数大于醋酸的,稀释后HX的pH大于醋酸的pH,说明HX电离出来的c(H+)小于醋酸的,则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。答案:(1)增大　(2)A>B>D>C　(3)B(4)大于　大于　稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),对水的电离的抑制能力减弱9 9