2022届高考化学一轮复习微专题15滴定原理的拓展应用课件

微专题·大素养·15 滴定原理的拓展应用一、氧化还原滴定法1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 [例1]聚合硫酸铁[Fe2（OH）6－2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O减小 偏大 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 [练1]铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。Ⅰ.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的浓度标定步骤1：取20.00mL0.015mol·L－1K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为V1mL。步骤2：重复步骤1实验，接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL。 （1）Ⅰ中步骤1、2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、、。（2）Ⅰ中滴定过程，主要反应的离子方程式是。（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是。（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是mol·L－1（用含V1、V2的代数式表示）。（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是。（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（7）为了提高该实验的准确度和可靠度，需进行。酸式滴定管量筒(或移液管)校正指示剂1.8/(2V1－V2)作为催化剂，加快氧化速率偏大平行实验 (7)为了提高该实验的准确度和可靠度，需防止偶然误差的产生，可取两个以上相同的样品，以完全一致的条件进行实验，看其结果的一致性，即进行平行实验。 [例2]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f.数据处理。 回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。（3）滴定应在pH