2022届高三高考化学复习专项训练四 离子反应与氧化还原考点剖析

专题四离子反应与氧化还原考法1离子反应的书写与正误判断1、离子反应的书写（1）复分解反应型：这类反应发生的条件是：②生成难溶物质；“四类沉淀”②生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S、NH3等)③生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)；(2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。2、离子方程式正误判断的思维流程离子方程式的判断正误，可总结为“六查”：（1）．一查反应是否符合客观事实：如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu()　正确的是：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑()正确的是：铜与稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑（2）、二查拆对了吗？“三拆七不拆”如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑()　正确的为FeCl3溶液中滴加氨水：碳酸钙中加醋酸：（3）．三查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒　　　如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　()　正确的为（4）．四查是否忽略隐离子反应：如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：　　　Ba2++SO42-＝BaSO4↓　()　正确的为：（5）．五查化学符号(↑、↓、=、)使用是否正确：（6）．六查阴、阳离子配比是否正确：如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：　　　H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　　()正确的为　少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　 3、离子方程式正误判断的四项要求两易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。三等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。两查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确；检查是否漏写某个反应或特殊条件。两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆号）。例题：下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式A强酸性溶液中：Fe3+、少量的铜粉B过量的盐酸C透明溶液：Fe3+、Al3+、HCO、NONaHSO4溶液DpH=0的溶液：双氧水答案：BD解析：A．在酸性溶液中硝酸根的氧化性强于铁离子，加入铜粉后硝酸根首先氧化单质铜，A错误；B．四种离子可以大量共存，加入盐酸后，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则发生的离子方程式为，B正确；C．与在溶液中水解相互促进，均不能大量共存，C错误；D．pH=0的溶液显酸性，与双氧水在酸性环境下发生氧化还原反应，D正确；考法2离子共存、离子检验与推断 （一）离子大量共存的有关知识：１、能结合生成沉淀的离子不能大量共存：“四类沉淀”：①、CO32-SO32-PO43-HPO42-这些离子：只有钾钠铵盐水中溶。CaCO3BaCO3均是白色沉淀。ＭgCO3是微溶②、Cl-(Br-I-):只有AgCl是白色沉淀；AgBr是浅黄色沉淀；AgI是黄色沉淀，其余可溶！③、SO42-:硫酸钡是白色沉淀(PbSO4)，(Ag2SO4、CaSO4)则是微溶；④、碱：Ｋ+Na+Ca2+Ba2+的碱水中溶：沉淀有“三白一蓝一红褐”⑤、NO3-、HCO3-、HSO3-、CH3COO-、H2PO4-、K+、Na+、NH4+盐无沉淀2、生成气体的离子不能大量共存：①Ｈ+与CO32-HCO3-、HSO3-SO32-、HS-S2-②OH-与NH4+3、生成弱电解质的离子不能大量共存：a、弱酸：Ｈ+与CH3COO-ClO-F-PO43-b、弱碱：OH-与NH4+c、水：4、酸式根：在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，写出HCO3-在强酸性溶液或强碱性条件下的反应方程式：5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存：①MnO4-ClO-NO3-(H+)不能与S2->SO32->I->Fe2+②Fe3+不能与S2-SO3-I-共存6、能发生双水解的离子不能共存：①Al3+与AlO2-、CO32-HCO3-HSO3-SO32-S2-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与AlO2-、SiO32-④HCO3-与AlO2-⑤Fe3+离子必须在强酸性(PHS。方法四：根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。方法五：根据原电池、电解池的电极比较一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。例：含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：（未配平）。下列说法错误的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应 答案：B解析：A．反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；B．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B错误；C．由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1molCN-发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]NA=5NA电子发生转移，故C正确；D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。考法5氧化还原反应方程式的书写：（一）、氧化还原反应离子方程式的书写基本方法及步骤：1、首先找到“谁变谁”：根据题目给出的信息找出：什么物质中元素升价后变成了什么产物，什么物质中元素降价后变成了什么产物分写方程式两边；注意：在书写“谁变谁”时，信息优先，在化工流程题中要根据所加原料及产品判断反应物和生成物；若无产物信息，则判断是否为下列教材中的默认产物，若不是则采用邻价（常见化合价）转化原则。①、KMnO4（MnO2）作氧化剂默认被还原变成Mn2+；②、K2Cr2O7/K2CrO4中+6价的铬作氧化剂默认被还原变Cr3+；③、Cl2/ClO-/ClO2/ClO3-等作氧化剂，默认还原产物为Cl-；④、Fe2+被氧化默认产物为Fe3+；Fe3+被还原默认产物为Fe2+；在空气中生成Fe(OH)2不稳定默认写成Fe(OH)3；⑤、含C化合物（CO/H2C2O4/有机物）被氧化酸性条件下默认产物为CO2；碱性条件下为CO32-⑥、SO2/SO32-/S2O32-被氧化成SO42-；⑦、H2O2作还原剂由-1价氧元素被氧化成0价的单质O2，H2O2做氧化剂由-1价氧元素被还原成-2价的O元素；⑧、浓HNO3被还原成NO2，稀HNO3被还原成NO；⑨、信息优先，若无信息默认产物，也无默认产物牢记邻价（常见化合价）转化原则 2、再配得失电子守恒：高考写一般是一升一降3、根据水溶液的酸碱性配电荷守恒：酸性条件下用H+和H2O配碱性条件下用OH-和H2O配中性条件下水作反应物H+/OH-只能是产物若是在非水电池中写电极反应则不同，应用传导的离子配电荷守恒（如熔融电池）4、最后配原子守恒：5、若是写溶液中氧化还原反应的化学方程式，先写离子方程式再转化为化学方程式：例题：1、在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：2、Zn的还原性很强，与稀硝酸反应可将硝酸还原成NH4+；完成反应的离子方程式：3、草酸（H2C2O4）能让酸性K2Cr2O7褪色，完成反应的离子方程式：4、甲苯能让酸性高锰酸钾褪色而变成苯甲酸，完成化学反应方程式：