2022年新教材高考化学一轮复习课时练习31沉淀溶解平衡含解析

考试沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关叙述中，正确的是(　　)A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大B　解析：一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向饱和BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp值，D错误。2．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质比较时，Ksp小的，溶解度一定小D　解析：只有相同类型的难溶电解质比较时，Ksp小的，溶解度才一定小。3．已知常温下Ksp×10－10，Ksp×10－13，下列有关说法错误的是(　　)A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝333B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C．AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大-8-/8 考试D．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.34mol/LC　解析：同一溶液中，c(Ag＋)相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，所以c(Cl－)∶c(Br－)＝Ksp(AgCl)∶Ksp(AgBr)≈333，A项正确；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；AgBr(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋Br－(aq)，平衡常数K＝＝，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br－的浓度为0.01mol/L，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl－浓度为3.33mol/L，溴化银转化过程中消耗了0.01molCl－，故氯化钠的最低浓度为3.34mol/L，D项正确。4．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　)A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOC．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D．向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO)均增大D　解析：盐酸中的H＋与CO结合使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)平衡右移，C正确；CO与Ca2＋结合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2＋)减小，D错误。5．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100mol/LAgNO3滴定50.0mL0.0500mol/LCl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10-8-/8 考试B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol/LCl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LBr－，反应终点c向b方向移动C　解析：根据滴定曲线，当加入25mLAgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10mol/L，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10≈×10－10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl－浓度为0.0500mol/L时消耗25mLAgNO3溶液，则Cl－浓度为0.0400mol/L时消耗20mLAgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。6．图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。如图所示与推测的结论相符的是(　　)A．由图甲知：Ksp[Fe(OH)3]Kw(a)C．由图乙知：HA为强酸D．由图乙知：Y点对应的溶液中c(K＋)>c(A－)>c(OH－)A　解析：根据a、b两点数据可确定Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·(10)3，c[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·(10)2，因c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，故Ksp[Fe(OH)3]1，即HA部分电离，则HA为一元弱酸，C项错误；加入100mLKOH溶液后，两溶液反应后得到0.05mol/LKA和0.05mol/LKOH的混合溶液，A－部分水解，OH－浓度大于0.05mol/L，A－的浓度小于0.05mol/L，即溶液中c(K＋)>c(OH－)>c(A－)，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol/L的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol/L的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀C　解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)