2022届高考化学一轮复习单元质检卷10化学实验基础含解析新人教版

高考单元质检卷(十)　化学实验基础(时间:45分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:Sn119一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列由实验得出的结论正确的是(　　)。选项实　验结　论A向FeSO4溶液中滴入几滴KS溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色氧化性:Br2>Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀淀粉未水解答案:A解析:向FeSO4溶液中滴入几滴KS溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色,溴是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2>Fe3+-13-/13 高考,A项正确;蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟,该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等,B项错误;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,无沉淀产生,C项错误;在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入过量NaOH溶液,再加入新制氢氧化铜加热,才会有红色沉淀生成,D项错误。2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)。选项目　的分离方法原　理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案:D解析:乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇均互溶,A、B项中的分离方法均错误;C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)。A.甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体-13-/13 高考C.丙同学为检验Fe3O4中的+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KS溶液答案:D解析:不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其pH,否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A错误;应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有NH4+,B错误;酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子,应该用稀硫酸溶解,C错误;D项实验方案设计正确,能达到实验目的,正确。4.下列对实验现象的解释正确的是(　　)。选项实验现象解　　释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基-13-/13 高考答案:C解析:Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A项错误;Fe与稀硝酸发生氧化还原反应,放出一氧化氮,不是置换反应,B项错误;白色硫酸铜粉末变蓝,说明生成了水,表明原物质含有氢元素,又能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,表明原物质含有碳元素,该物质可能是碳氢化合物,也可能含有氧元素,C项正确;由于钠与水反应放出气体,D项错误。5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(　　)。A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜答案:D解析:图甲装置可用于H2O2在MnO2作催化剂时制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加浓氨水制取氨气,A项正确;关闭活塞,从a处向U形管中加入水,若装置不漏气,U形管左右两侧液面就会形成一定的高度差,且能保持一段时间,B项正确;对于密度比空气小的H2或NH3-13-/13 高考,可以从短管通入气体,用向下排空气法收集气体,C项正确;电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b应为阴离子交换膜,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换膜,D项错误。6.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有(　　)。A.5种B.6种C.7种D.8种答案:A解析:澄清、透明的浅黄色溶液,说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与HCO3-发生水解反应,HCO3-不存在;Fe3+与I-能发生氧化还原反应,则I-不存在;溶液呈电中性,则一定有SO42-;Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀,则Ba2+不存在;其他离子无法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、SO42-、H+、NH4+、Al3+五种离子。7.某同学为探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀,设计了如下方案,你认为可行的是(　　)。A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成答案:C-13-/13 高考解析:A、D项方案不能说明SO2与Ba2+在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀;B项中SO2溶解后会形成酸性溶液,NO3-在酸性条件下可将SO32-氧化成SO42-,得到的沉淀是BaSO4。8.某同学采用工业某某石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:下列说法不正确的是(　　)。A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B.加入石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2-C.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,应控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O答案:D解析:SiO2难溶于盐酸,固体Ⅰ中含有SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3,A项正确;Al(OH)3可溶于强碱,加入石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2-,B项正确;CaCl2·6H2O易失去结晶水,所以应控制条件防止其分解,C项正确;溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤液中除了有CaCl2,还会有氯化铵,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O,D项错误。二、非选择题(本题共3个小题,共52分)-13-/13 高考9.(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL　　　mol·L-1CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KS溶液 产生白色沉淀CuSO4溶液与KS溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取　　　　　　　　　　　　　　　 无明显现象查阅资料:已知:①S-的化学性质与I-相似;②2Cu2++4I-2CuI↓+I2。Cu2+与S-反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现　象-13-/13 高考向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应①依据实验现象,可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的　　　　(填“快”或“慢”)。 ②反应Ⅰ是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)0.1　4mL0.2mol·L-1FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KS溶液　2Cu2++4S-2CuS↓+(S)2(3)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O-13-/13 高考(4)①慢　②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe()6]溶液,溶液无明显变化,说明反应Ⅰ是一个不可逆反应　③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色解析:(1)Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(2)由反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,可知得到的溶液中c(Fe2+)=0.2mol·L-1,c(Cu2+)=0.1mol·L-1,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KS溶液进行对照实验;由题目信息可知,Cu2+与S-反应生成CuS沉淀,同时生成(S)2,反应的离子方程式为2Cu2++4S-2CuS↓+(S)2。(3)Fe2+具有还原性,酸性条件下NO3-具有强氧化性,反应生成Fe3+、NO和水,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O。(4)溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率大的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的小。10.(2020全国Ⅲ)(18分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　　,a中的试剂为　　　　　　。 -13-/13 高考(2)b中采用的加热方式是　　　　　。c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　,采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　。 (3)d的作用是　　　　　　　,可选用试剂　　　(填字母)。 A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,　　　　,　　　　　　　　　　,干燥,得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显　　　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。 答案:(1)圆底烧瓶　饱和食盐水(2)水浴加热　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)　AC(4)过滤　少量(冷)水洗涤(5)紫　小于解析:本题考查了氯气的制备、除杂、尾气吸收,用氯气在不同的温度条件下制备KClO3、NaClO,同时还考查了物质氧化性强弱的比较等。-13-/13 高考实验装置分析:整套装置的最左端为氯气的发生装置,利用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取氯气,由于盐酸有挥发性,导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中,氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备,故需要用饱和食盐水(a中盛放试剂)除去氯气中的HCl杂质。b为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置,发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。d为尾气的吸收装置,可防止污染环境,吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。(2)b中采用的是水浴加热方法。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴的目的是防止温度较高氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3。(3)d装置中应盛放还原性物质或碱性物质,故符合条件的试剂为A、C。(4)从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为:冷却结晶→过滤→洗涤(少量冷水)→干燥。(5)1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2,而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2,故在此条件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,静置一段时间可观察到液体分为两层,由于四氯化碳的密度大于水的密度,则碘的四氯化碳溶液在下层,呈紫色。11.(18分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解;SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题:(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体。-13-/13 高考SnCl2固体↑气体　浊液SnSO4溶液SnSO4晶体①操作Ⅱ所需的实验仪器及用品为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从　　　　　　　　　　　　进入。 ②请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器　　　　　　　。 ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴　②玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上　③-13-/13 高考取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净,否则洗涤不干净(2)①Q　②BJIKACDGHE(F)　③缺少尾气处理装置解析:(1)①从溶液中获得溶质的晶体,可以通过蒸发结晶得到,因此操作Ⅱ所需的实验仪器及用品为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴。②过滤操作中使用玻璃棒时要注意:玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上。③操作Ⅰ前的过滤,得到的滤液中含有氯离子,判断沉淀是否洗涤干净,只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可,方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净;否则洗涤不干净。(2)①使用冷凝管时,冷却水应该下进上出,水流应从Q进入。②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,首先要制备干燥的氯气,应该选择装置Ⅱ和Ⅵ,且先除氯化氢,再干燥;然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4,根据SnCl4的物理性质可知,SnCl4的沸点较低,可以用Ⅲ使之冷凝,用Ⅴ收集生成的SnCl4,为了防止外界水蒸气等进入装置,最后连接一个干燥装置Ⅳ,从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。③反应中的氯气可能没有完全反应,会造成空气污染,因此还缺少尾气处理装置。-13-/13