微专题06 “四点”破解离子共存-备战2022年高考化学考点微专题（原卷版）

微专题06“四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键 (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记互促水解反应。(4)注意几个常见的配合反应。二、典型精析1.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO2.下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　)A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)33.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO三、对点训练1．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－2．能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO3．下列离子组一定能大量共存的是(　　)A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)A．Ba2＋、NO、NH、Cl－B．Ca2＋、HCO、NH、AlOC．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Mg2＋、NH、SO、K＋5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOC．pH为13的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、AlO、NO、Al3＋7．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)A．Na＋、Cu2＋、NO、COB．NH、K＋、SO、HCOC．Mg2＋、NH、SO、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SO、NO9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO、Na＋、SOB．由水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NH、S2OC．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NOD．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO【实战演练】【基础题】1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、NO、SOB．K+、HCO、Cl-、OH-C．H+、Mg2+、NO、Fe2+D．Ba2+、K+、NO、SO 2．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2+、、Cl-B．Cu2+、、C．Na+、、Cl-D．、Fe3+、Cl-3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Ba2+、OH−、B．Ag+、、Cl-、K+C．H+、、Fe2+、Na+D．Cu2+、、Br-、OH-4．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-B．使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOC．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO、NOD．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH、Ba2+、CO、Cl-5．某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)所含离子物质的量浓度？A．B．C．D．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是A．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-B．澄清透明的溶液中：H+、K+、SO、NOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、A13+、Cl-、SO7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Na+、、、Cl-B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、8．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为A．H+、Ba2+、Mg2+、NOB．Cl-、Cu2+、Mg2+、SOC．OH-、NO、Ba2+、Cl-D．H+、Fe3+、Cl-、MnO9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中： K+、Na+、NO、Cl-B．0.1mol•L-1FeCl3溶液中： Fe2+、I-、SCN-、SOC．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Cu2+、HCO、NOD．0.1mol•L-1Na2SO3溶液： H+、Ca2+、Cl-、SO10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．强酸性溶液中：、、、B．使酚酞变红色的溶液中：、、、C．水溶液中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、【能力题】11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、C．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、12．下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是A．某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2OB．常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑13．下列各组离子在给定条件下，因发生配合反应而不能大量共存的一组是A．的溶液中：、、、B．含大量的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．溶解少量气体的溶液：、、、14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、、B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—C．无色溶液中：Na+、Fe3+、、D．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、、Cl—、15．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是A．Na+、AlO、CrO、COB．Na+、AlO、COC．Na+、AlO、CO、SOD．Na+、Ba2+、AlO、CO16．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．点对应的溶液中：、、、B．点对应的溶液中：、、、C．点对应的溶液中：、、、D．点对应的溶液中：、、、17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使酚酞变红色的溶液：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、18．常温下，关于离子反应，下列说法正确的是 A．在c(H+)∶c(OH-)=10-10的溶液中，Al3+、Ba2+、Cl-不能大量共存，B．在1mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH＋OH-=NH3＋H2OD．向1L0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-19．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、B．b点对应的溶液中大量存在：、K+、I-、C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl-D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、20．常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO、Cl－B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl－、CO、HCOC．常温下，C(H+)/C(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO、CO、Na+、Cl－D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO【提升题】21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液中：、、、B．含有大量的水溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、D．中性溶液：、、、22．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2OB．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SOC．=Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-23．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤24．某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是A．H+B．K+C．CI－D．Ba2+25．下列说法正确的是A．标准状况下，将1.12LCl2溶于水，反应中转移0.05mol电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O+NH3·H2OC．常温下，水电离的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存D．麦芽糖溶液中：SO42—、MnO4—、K+、H+可以大量共存 26．常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量NaOH 溶液: Na+、A1O2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水: NH4+、A13+、OH-、SO42-C．通入过量SO2: Fe2+、H+、SO32-、SO42-D．加入过量NaClO溶液: Fe2+、Na+、C1O-、SO42-27．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A．AB．BC．CD．D28．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式 ANa+、Al3+、AlO2-、NO3-过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CK+、Na+、ClO-、SO42-过量CO2CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClODK+、NH4+、HCO3-、Cl-过量NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2OA．AB．BC．CD．D29．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A．③④B．③④⑤C．①②D．①③④30．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-