解密10水溶液中离子反应一、选择题1.(2021·安徽池州市高三月考)已知:常温下,CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下,将浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是()A.混合溶液的pHc(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.若cmol·L-1盐酸与0.6mol·L-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性,则c=【答案】D【解析】A项,CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的电离平衡常数为Ka==6.25´10-10,Kh>Ka,所以水解程度更大,溶液显碱性,pH>7,故A错误;B项,CN-的水解促进水的电离,HCN电离抑制水的电离,而水解程度更大,所以水的电离受到促进,混合液中水的电离程度大于纯水的,故B错误;C项,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(Na+)>c(CN-),故C错误;D项,cmol·L-1盐酸与0.6mol·L-1NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),溶液显中性,所以c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=mol/L,溶液中还存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),所以c(HCN)=c(Na+)-c(CN-)=mol/L,所以有Ka==6.25´10-10,解得c=,故D正确;故选D。2.(2021·吉林长春市东期末)根据下表提供的数据,下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数K=1.8×10-5K=3.0×10-8K1=4.0×10-7K2=4.0×10-44A.向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)>c(CO32-)>c(ClO-)>c(OH-)C.等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中,水电离的c(OH-)前者小于后者D.pH相等的溶液中,溶质浓度由大到小的顺序为:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa【答案】A【解析】A项,由于K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),故NaClO溶液中通入少量CO2,生成HClO和NaHCO3,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故A正确;B项,由于K(HClO)>K2(H2CO3),则等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中,水解程度ClO-<CO32-,离子浓度有c(Na+)>c(ClO-)>c(CO32-)>c(OH-),故B错误;C项,由于K1(H2CO3)>K(HClO),则等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中,水解程度ClO->HCO3-,水解促进水的电离,则水电离的c(OH-)前者大于后者,故C错误;D项,由于K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),酸性越强离子的水解程度越小,即水解程度CH3COO-<HCO3-<ClO-<CO32-,则pH相等的溶液中,溶质浓度由大到小的顺序为CH3COONa>NaHCO3>NaClO>Na2CO3,故D错误;故选A。3.(2021·四川成都市期末)室温下,①将浓度均为0.1mol·L-1的盐酸与氨水等体积混合,混合液pH=a;②
将浓度为bmol·L-1盐酸与0.3mol·L-1氨水等体积混合,混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是()A.ac(H2SeO3)【答案】D【解析】A项,=,=,则pH相同时,=>
=,根据图象可知,曲线M表示pH与的关系,曲线N表示pH与的变化关系,故A错误;B项,a点时pH=2.6,溶液显酸性,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HSeO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-),由c(H+)>c(OH-),可知c(Na+)c(H2SeO3),故D正确;故选D。13.(2021·广东高三零模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,关于该过程的说法正确的是()A.Pb2+的浓度分数先减小后增大B.c(NO3-)与c(Pb2+)的比值减小后增大,pH>10后不变C.pH=7时,存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时,氨主要以NH4+的形式存在【答案】D【解析】由图示可知,Pb2+与OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、Pd(OH)3-、Pd(OH)42-四种微粒。A项,随着pH的增大,Pb2+的浓度分数逐渐减小,当pH=10时,Pb2+的浓度分数减小为0,A错误;B项,NO3-与Pb2+在同一溶液中,c(NO3-)与c(Pb2+)的比值等于其物质的量之比,滴加氨水过程中,随着pH的增大,n(Pb2+)逐渐减小,n(NO3-)不变,n(NO3-)与n(Pb2+)的比值增大,故c(NO3-)与c(Pb2+)的比值增大,pH>10,c(Pb2+)减小为0时,比值无意义,B错误;C项,当pH=7时,根据图示可知,溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH4+,C错误;D项,当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时,由图可知,此时溶液pH约等于8,由NH3·H2O电离常数Kb==1.74×10-5,则===17.4,故溶液中氨主要以NH4+形式存在,D正确;故答案选D。
14.(2021·山东烟台市高三期末)某二元酸H2MO4在水中分两步电离:H2MO4=H++HMO4-,HMO4-H++MO42-。常温下,向20mL0.1mol·Lˉ1NaHMO4溶液中滴入cmol·L-1NaOH溶液,溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是()A.该NaOH溶液pH=13B.从G点到H点水的电离平衡正向移动C.图像中E点对应的溶液中c(Na+)=c(H2MO4)+c(HMO4-)+c(MO42-)D.若F点对应的溶液pH=2,则MO42-的水解平衡常数约为5.4×10-13mol·L-1【答案】A【解析】A项,由H2MO4在水中的电离方程式可知,第一步完全电离,第二步部分电离,由图可知,向20mL0.1mol·Lˉ1NaHMO4溶液中滴入cmol·L-1NaOH溶液,当加入20mLNaOH溶液时,溶液的温度最高,此时恰好反应,则NaOH溶液的浓度也为0.1mol/L,故该NaOH溶液pH=13,故A正确;B项,由A分析知,G点恰好反应生成Na2MO4,继续加入NaOH溶液,水的电离程度减小,故从G点到H点水的电离平衡逆向移动,故B错误;C项,图像中E点表示20mL0.1mol·Lˉ1NaHMO4溶液,由于HMO4-不会水解,则溶液中不存在H2MO4,对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+c(MO42-),故C错误;D项,F点对应加入10mLNaOH溶液,此时溶液为等浓度的NaHMO4与Na2MO4的混合溶液,对于MO42-的水解反应MO42-+H2OHMO4-+OH-,MO42-的水解平衡常数为,此时,c(HMO4-)≈c(MO42-),则MO42-的水解平衡常数,故D错误;故选A。15.(2021·甘肃白银市期末)向溶液中缓慢滴加100mL盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出),已知:碳酸的电离平衡常数,,下列说法错误的是()A.滴加至A点时,
B.滴加至B点时,C.滴加至C点时,D.滴加至D点时,溶液的pHn(HCO3-),,故A正确;B项,,,B点时,n(CO32-)=n(HCO3-),c(H+)=5.60×10-11,,故B正确;C项,由C点知,n(Cl-)>n(HCO3-)>n(CO32-),此时加入n(HCl)=0.01mol,此时溶质为KCl和KHCO3,且等浓度,由物料守恒得:n(Cl-)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),又因为n(H2CO3)>n(CO32-),所以,故C错误;D项,D点时,n(Cl-)=0.02mol,说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反应,生成的二氧化碳部分溶于水,则溶液的pHc(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸,NaOH过量,反应生成Na2HPO3,HPO32-浓度增加,所以曲线a代表X(HPO32-);继续滴加亚磷酸,NaH2PO浓度降低,NaH2PO升高,所以曲线b代表X(H2PO3-),曲线c代表X(H3PO3)。A项,向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸,NaOH过量,反应生成Na2HPO3,HPO32-浓度增加,所以曲线a代表X(HPO32-),故A正确;B.pOH=7时,c(OH-)=c(H+),溶液中存在Na2HPO3和NaH2PO3两种溶质,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),其中c(OH-)=c(H+),即c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-),故B正确;C项,H2PO3-在溶液中存在电离平衡H2PO3-H++HPO32-,平衡常数Ka=,pOH=7.3时,c(HPO32-)=c(H2PO3-)HPO32-且=10-6.7mol/L,所以Ka=10-6.7,故C正确;D项,等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中,H2PO3-既电离又水解,其电离常数Ka>Kh==,以电离为主;HPO32-只水解,其水解常数Kh==c(OH-),所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HPO32-)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),故D错误;故选D。23.(2021·江苏扬州市高三期末)常温下,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。向20ml0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温,理论上溶液中NH4+、NH3·H2O、HCO3-、CO32-的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是()
A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:c(NH4+)>c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol·L-1C.曲线a表示的是c(NH4+)的变化D.M点时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)【答案】C【解析】A项,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,NH4++H2ONH3·H2O+H+水解平衡常数K1===,HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解平衡常数K2===10-3,K2>K1,所以HCO3-的水解程度大,则:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O),故A错误;B项,由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1,所以c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(HCO3-)+c(CO32-)N点B.滴定过程中,当pH=5时,c(Na+)-3c(HC2O4-)>0C.若c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),则pH范围为3.5c(H2C2O4)可得)>>1,由电离常数可得)>>1,解不等式可知氢离子的范围为10—5mol/LKspcMg2+=6.4×10-91×10-6mol/L=0.08mol/L;反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=cMg2+cCa2+=cMg2+cF-cCa2+cF-=6.4×10-94.0×10-11=160;(4)①由图可知,在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2时,在pH7.0时,溶液碱性增强,MnCO3部分会转化为溶解度更小的Mn(OH)2,导致产率和纯度降低;②由图可知,60℃时,MnCO3产率最大,温度高于60℃时,温度升高MnCO3水解程度越大,(NH4)2CO3和MnCO3也会热分解,导致产率和纯度降低。27.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_____(填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择最合理步骤顺序______。a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水d.加入适量的HC1e.过滤f.洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应II中CuS发生反应的化学方程式______________。②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是____________(任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/Lc(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是___(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于____。【答案】(1)Na2SiO3、Na2BeO2(2分)BeO22-+4H+=Be2++2H2O(2)①cefd②在氯化氢气流中蒸发结晶(或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体)(3)①MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O②产生污染环境的气体(3)Fe3+4【解析】(1)旧铍铜原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2,根据信息I,BeO属于两性氧化物,CuS不与氢氧化钠溶液反应,FeS不与氢氧化钠反应,SiO2属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2;根据信息I,BeO2-与过量盐酸反应生成氯化铍和水。其离子方程式为BeO22-+4H+=Be2++2H2O。(2)①利用Be元素、铝元素化学性质相似,向溶液C中先加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤,再加入适量的HCl,生成BeCl2,合理步骤是cefd;②为了抑制Be2+的水解,因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶;(3)①根据信息,CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O;②用浓硝酸作氧化剂,浓HNO3被还原成NO2,NO2有毒污染环境;(4)三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系,Cu2+转化成沉淀,c(OH-)=mol·L-1,Fe3+转化成沉淀,c(OH-)=mol·L-1,Mn2+转化成沉淀,c(OH-)=mol·L-1,因此首先沉淀的是Fe3+,为使Cu2+沉淀,此时c(OH-)=1×10-10mol·L-1,c(H+)=10-14/10-10=10-4mol·L-1,即pH=4,当pH>4时,Cu2+出现沉淀。28.锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH