2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 反应热的计算及比较（作业）
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2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 反应热的计算及比较（作业）

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时间：2022-03-11

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资料简介
训练(二十八)　反应热的计算及比较1．(2021·山东淄博期初调研)已知：25℃、101kPa，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)的ΔH是(　　)A．－131.3kJ·mol－1　　　　B．＋131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1D．－352.3kJ·mol－1B　[将题给热化学方程式依次编号为①②，由②－①可得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝(－110.5kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝＋131.3kJ·mol－1。]2．(2021·湖北武汉联考)根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　)A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2则ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2则ΔH1
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