2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 物质的量浓度(练)原卷版
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2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 物质的量浓度(练)原卷版

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资料简介
第2讲物质的量浓度【练基础】1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(  )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒,对实验结果无影响C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(  )A.称取10.6g无水碳酸钠,置于100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀3.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,需要用到的仪器是(  )①250mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A.①④⑤⑥      B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是(  )①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水 ④定容时俯视A.①②          B.③④C.①③D.②④5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中,正确的是(  )A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液6.实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液,下列图示操作不需要的是(  ) 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(  )A.1L该溶液中含有0.3NA个K+B.1L该溶液中含有K+和SO的总数为0.9NAC.2L该溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-18.配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(  )A.⑧③⑤⑥②⑨      B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥9.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为(  )A.N×10-2mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-110.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(  )选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g加入500mL水B480mL胆矾:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆矾:12.5g配成500mL溶液【练能力】11.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1的稀硫酸,下列操作正确的是(  )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,再加水定容12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-113.现有五瓶溶液:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(  )A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.⑤>④>③>②>①D.②>③>④>①>⑤14.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmol,下列叙述正确的是(  )A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol/LC.溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的溶质质量分数大于0.5w15.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g·cm-3,50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为________(填“>”“

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