训练(三十八) 弱电解质的电离平衡1.(2021·湖南益阳调研)将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+) B.C.Ka(HClO) D.B [HClO溶液加水稀释,HClO的电离平衡正向移动,c(H+)、c(ClO-)均减小,A错误;n(H+)增大,n(HClO)减小,由于溶液体积相同,则增大,B正确;由于温度不变,则Ka(HClO)不变,C错误,若忽略水的电离,则c(H+)始终等于c(ClO-),随稀释的进行,由水电离出的H+不断增多,故不断减小,D错误。]2.(2021·广州荔湾区检测)常温下,一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOH⇌M++OH-,下列说法正确的是( )A.加入MCl固体,MOH电离平衡逆向移动,M+浓度减小B.加水稀释,溶液中MOH的电离程度和M+浓度均增大C.升高温度,MOH电离平衡正向移动,MOH的电离程度和M+浓度均增大D.滴加少量稀盐酸,MOH的电离程度和OH-浓度均增大C [加入MCl固体,溶液中c(M+)增大,MOH电离平衡逆向移动,A错误;加水稀释,溶液中MOH的电离程度增大,但M+浓度减小,B错误;升高温度,MOH电离平衡正向移动,MOH的电离程度增大,由于溶液体积不变,则M+浓度增大,C正确;滴加少量稀盐酸,H+和OH-反应生成H2O,MOH电离平衡正向移动,MOH的电离程度增大,但OH-浓度减小,D错误。]3.(2021·天津部分区联考)已知某温度下,四种弱酸的电离常数:Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=5.6×10-4。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.CH3COOHC.HF D.HNO2C [相同温度下,弱酸的电离常数越大,其酸性越强,物质的量浓度都为0.1mol/L,电离产生c(H+)也越大,故0.1mol/LHF溶液中c(H+)最大。]4
4.(2021·河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )①HNO2溶液能与NaHCO3溶液混合,放出气泡②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL,加水至体积为2L,pH<2A.①②③B.④⑤⑥C.①③④ D.①④⑤⑥B [HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应,放出气体,说明HNO2的酸性强于H2CO3,不能判断HNO2是否为弱电解质,①错误;HNO2溶液导电能力与溶液中离子浓度有关,灯泡很暗,不能判断HNO2是否为弱电解质,②错误;由于H2SO4是稳定的可溶性强酸,HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应不能判断HNO2是否为弱电解质,③错误;0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1,说明HNO2未完全电离,则HNO2是弱电解质,④正确;相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱,说明HNO2并未完全电离,则HNO2是弱电解质,⑤正确;取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL,加水至体积为2L,pHHCOOH>CH3COOH>HSO,故等物质的量浓度的三种溶液中c(H+)的大小顺序:H2SO3>HCOOH>CH3COOH。(2)酸性越强,对应酸根结合H+的能力就越弱,由于酸性:H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO,则结合H+的能力:SO>CH3COO->HCOO->HSO。由于酸性:H2SO3>CH3COOH>HSO,Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH,反应生成NaHSO3和CH3COONa,离子方程式为SO+CH3COOH===HSO+CH3COO-。(3)由于pH=-lgc(H+),pH越大,溶液中c(H+)越小,由三种溶液稀释相同倍数时pH的变化快慢可知,酸性:x>y>z,由于酸性:H2SO3>HCOOH>CH3COOH,故x是H2SO3,y是HCOOH,z是CH3COOH。答案 (1)H2SO3>HCOOH>CH3COOH(2)SO SO+CH3COOH===HSO+CH3COO-(3)H2SO3 HCOOH CH3COOH4