（新）2022届高考化学训练突破04 离子平衡曲线（沉淀曲线、离子平衡常数计算）（原卷版）

突破04离子平衡曲线（2）限时：35分钟一、沉淀曲线选择题1.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8162.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a、b、c、d四点的Kw不同C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液3.某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀4.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是(　　) A．T1＞T2B．a＝4.0×10－5C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－16.常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A．常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)B．a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀C．加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D．常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等7.常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，且假设c(Mn＋)≤10－6mol·L－1认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是(　　)A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D．pM与Ksp之间的关系式为pM＝lgKsp－nlgc(OH－)8.已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12，在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－)C．298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D．298K时CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为1039.将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br－、SeO用Xn－表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是(　　)A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10－10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10－3mol/LD．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全10.已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动 D．p为3.5且对应的阴离子是CO二、离子平衡常数相关计算1．常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)。2．25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因___________________________________。3．在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的电离平衡常数：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11；H2S的电离平衡常数：K1＝5.0×10－8、K2＝1.1×10－12。回答下列问题：①发生反应的离子方程式为____________________________________。②充分反应后下列关系式中正确的是___________________________。A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)B．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)>c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(Na＋)>c(HCO)>c(HS－)>c(OH－)③计算反应后的溶液中c(H2S)·c(OH－)/c(HS－)的值为________。4．向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2＋(浓度为1.0×10－3mol·L－1)，当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，除钙率为________[Ksp(CaF2)＝4.0×10－11]。5．废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于______mol·L－1。6.（2017全国卷I改编）若某滤液含有亚铁离子和镁离子，其中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？　　（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣247.某氯化镁溶液中含有少量铁离子、铝离子杂质，现调节PH使Fe3＋、Al3＋浓度均小于1×10－6mol·L－1，在室温下需调节pH的范围是：__________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33,pH＝9.3时， Mg2＋开始沉淀)。