（新）2022届年高考化学“7 3 2”提分专练必刷卷05（原卷版）

2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷05化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NAB．1molNH4+所含质子数为11NAC．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAD．NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1NA9．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中 10．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X法正确的是A．X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味B．X能溶于水，密度可能比水的大C．X遇碱溶液或酸溶液都不变质D．与X互为同分异构体11．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将-氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br212．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2OC．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶113．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B．滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1molC．所滴加氨水的浓度为mol·L-1D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列问题：（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。 ②实验完成后通入氮气的主要目的是________。（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。a．酒精灯b．水浴锅c．电磁炉d．油浴锅（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。27．(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和________；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是_______，写出化学方程式________。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_______。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______。（6）写出“沉锰”的离子方程式_________________。（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度 大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式_________________。28．（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式_____________。②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆（填“>”、“