（新）2022届年高考化学“7 3 2”提分专练必刷卷02（原卷版）

2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷02化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都很不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含NA个分子B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NAC．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NAD．在200mL5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/39．环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是 A．1mol过硫酸钠含个过氧键B．若56gFe参加反应，共有个被还原C．室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价＋2＋3＋5、－3－2下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．X、Y元素的金属性：Xc（CH3COOH）>c（Cl－）二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。（2）流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。①该反应的离子方程式为____________________；②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。 （4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。（5）“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。A．置换反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应（6）硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。27．（15分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：共价键C-OH-ON-HC-N键能/(kJmol-1)351463393293则该反应的△H=_____kJ·mol－1（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H”或“