（新）2022届高考化学训练突破06 反应原理综合题（速率、平衡、催化剂）（原卷版）

突破06反应原理综合题（2）限时：35分钟1.（天津新高考模拟卷）将4molN2O4放入2L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图2所示①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“0的反应是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(2)1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol·L－1，则0～5min内v(CO2)＝________。(3)在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是________(填字母)。 A．容器的体积不再改变B．固体的质量不再改变C．气体的总质量不再改变4.CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源，还可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。(1)利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：ω(CuO)/%102030405060708090CH3OH的产率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的转化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示，下列说法正确的是________(填字母)。A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段(3)①在1L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图2所示，则压强p2________(填“＞”“＜”或“＝”)p1；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为____________________、__________；在C点时，CO的转化率为________。②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图3所示，则L、M两点容器内压强：p(M)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)2p(L)；平衡常数：K(M)________K(L)。5..[2018·北京，27(2)(3)(4)](2)对反应3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH＝－254kJ·mol－1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2________p1(填“>”或“A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________________________________________________________。