（新）2022届版新高考化学三轮复习非选择题专项练七含解析2019102429

非选择题专项练(七)(建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________。(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________。2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50mol·L－1Na2CO3溶液和0.50mol·L－1CuSO4溶液各500mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。-8- (2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1　反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.42810.53320.54900.5371沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2　温度对产物的影响温度/℃室温65758595产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g无1.30331.45121.27990.9159沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________________________________________________________________________________。②95℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→尾气处理。(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，-8- ________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。①停止加热，充分冷却②加热C装置一段时间③打开A装置中的活塞通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A装置中的活塞(5)称取9.55gxCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8g残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为____________。3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890kJ·mol－1C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1300kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－572kJ·mol－1则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)，其理由是_____________________________________。②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图3所示。①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)，CH4的平衡转化率为________，在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2-8- (填“>”“＝”或“t2。②将气体的平衡浓度换为平衡分压，则t3℃时，-8- 该反应的压强平衡常数Kp＝＝＝104.7。答案：(1)＋378　(2)①A　CH4的裂解为吸热反应，CH4分子活化需吸收能量　②温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)　(3)①66.7%　>　②104.74．解析：(1)碳原子核外有6个电子，其电子排布式为1s22s22p2，电子排布图为(2)同周期元素，从左向右第一电离能总体上呈增大趋势，但第ⅤA族因p轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能比相邻的第ⅥA族元素大，故第一电离能的大小顺序是N>O>C。(3)CH的中心C原子的价层电子对数为3＋×(4＋1－3×1)＝4，有1对孤电子对和3对成键电子对，故其立体构型为三角锥形。(4)结合题图可知，该石墨晶体中C原子采用sp2杂化，石墨晶体中除存在σ键外，还存在大π键、金属键，石墨晶体层与层之间存在范德华力。石墨晶体中存在π键，而金刚石晶体中只存在σ键，故石墨的熔点比金刚石高。(5)根据晶胞结构可知，距离最近的2个碳原子间的距离为pm＝pm。由晶胞结构可知，每个晶胞含有的碳原子数为1＋2×＋8×＋4×＝4，晶胞质量为g＝g，晶胞体积为a2cpm3，故晶体密度为×1030g·cm－3。答案：(1)　(2)N>O>C　(3)三角锥形(4)sp2　BCEF　C　(5)　×10305．解析：(1)由B的结构简式可知，B含有的官能团为醛基和羰基。(2)有机化学中加氧去氢的反应为氧化反应，根据A和B的结构简式可知，A→B为氧化反应。(3)由A的结构简式可确定其分子式为C10H16。(4)F中同时含有羟基和羧基，可发生酯化反应生成环酯，其结构简式为。(6)根据题中限定条件可知，C的同分异构体中含有酚羟基，且含有4种氢原子，则符合条件的同分异构体的结构简式为、。(7)结合逆推法可知要合成该目标化合物，需先合成，其可由氧化得到，-8- 结合题中信息可利用与CH3CHO制备，而CH3CHO可由CH3CH2OH催化氧化得到，据此可完成合成路线设计。答案：(1)醛基、羰基(2)氧化反应(3)C10H16(4)(5)-8-