专题十一水溶液中的离子平衡考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.粗制的中常含有。提纯时，为了除去，常加入适量，然后再加入少量CuO调溶液pH=4，这样可以达到除去而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是()A.溶解时要加入少量稀B.加入的目的是氧化C.由于的催化作用，会使部分分解而损失D.调溶液pH=4的依据是比的溶度积小2.某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（）A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：D.硼酸是两性化合物3.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点的数值比b点的数值大C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大D.图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线4.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A相同条件下,分别用1mol·L−1的CH3COOH溶液和1mol·L−1的盐酸做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4并加热试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有C向某钾盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.AB.BC.CD.D5、室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是()A.与盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，其实验误差比选择甲基橙的大D.=30.00mL时，溶液pH=12.3
6.某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mLNaOD的重水溶液中加入20mLDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的的7.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是()A.生成沉淀的离子方程式为B.原液中C.a点溶液中存在：D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度8.常温下，，，，下列说法正确的是()A.浓度均为的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多
C.与等体积混合后的溶液中：D.溶液中通入HCl至溶液呈中性：9.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()AgClHClOA.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：B.向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为C.常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=5D.常温下，向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加的溶液，先形成沉淀10、设为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的数目为B.C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入固体，溶液酸性增强11.在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()
A.a点B.b点：C.25℃时，NH4Cl水解常数为(用表示)D.d点水的电离程度最大12.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下随或的变化趋势如图，下列说法正确的是()A.趋势线表示硫酸钡B.常温下，C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的D.在硫酸钡悬浊液中，若要使的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HA电离平衡常数(25℃)则下列有关说法正确的是( )A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：C.向溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：D.将的HA溶液与的NaA溶液等体积混合，混合液中：
14.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如下。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。以下解读错误的是()A.三个时点的：p＞q＞wB.w点：C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D.q点时溶液离子浓度：15.已知常温下酸性强于，分别向的和溶液中加固体调节（忽略温度和液体积变化），溶液中（X表示F或者CN随pH变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A.直线Ⅰ对应的是B.Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C.c点溶液中：D.b点溶液和d点溶液相比：二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16、常温下，浓度均为0.1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液pH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中，水的电离程度①>②>④>>③B.和溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的和HClO溶液比较，pH小的是D.溶液中，17.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是()A.三点对应的相等B.AgCl在点的溶解度比点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，D.点的溶液中加入固体，沿曲线向点方向变化18.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.与的导电能力之和大于的C.点的混合溶液pH=7D.点的混合溶液中，19.已知室温下溶度积常数：，。向20mL含和的混合溶液中滴加溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()A.曲线A表示的曲线B.当溶液pH=8时，开始沉淀，沉淀完全C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大20、常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是A.的数量级为
B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大C.当滴定至溶液呈中性时，D.N点，三、非选择题（本题共4小题，共50分。）21、填空题（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：①向溶液中加入少量。产生的现象为_用离子方程式表示其原因______________。②不断加热溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。③在配制溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。（2）利用反应设计一个原电池，回答下列问题：①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。②反应过程中向_______极移动。③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了_____克。（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式HClO电离平衡常数①物质的量浓度均为0.1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）a.b.c.NaClOd.②常温下，0.1溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________（填字母）A.B.C.D.E.③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________④25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
=________（填准确数值）。⑤标准状况下，将1.12L通入100mL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________________22、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为(填序号)(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度盐酸________氨水(填“大于”“小于”或“等于”)。在25℃下，将a的氨水与0.01的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子浓度由大小顺序为，氨水的浓度a0.01(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。①人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；A.NaOH溶液B.溶液C.NaCl溶液D.溶液②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=________。(4)已知25℃时，AgCl的，该温度下向1L0.03mol/L的溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中=______mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。23、铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：__________。（2）溶液与溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：室温下，，，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数=___________。（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH
、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。①表示物质的量分数变化的曲线是_____________(填“A”或“B”)。②的电离常数为_______________。（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计了如下实验方案：实验序号温度/℃待测物理量实验目的Ⅰ0.530一Ⅱ1.5i探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ0.535iiⅣ2.040探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。①实验中，“待测物理量”是____________。②i=______________________；ii：_____________________。③上述表格中，_______________(填“>”“”“7,盐的水解是吸热反应,升高温度,会促进盐的水解,因此,升高温度,醋酸钠的水解程度增大,溶液的pH增大,故A符合;溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关,由于HF是弱酸,在溶液中存在电离平衡,加水稀释时,HF中离子浓度变化较小,但离子浓度比盐酸中的大,溶液的导电能力比盐酸强,由于温度相同,所以的数值相同,故B不符合;可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+D(s)的正反应为气体体积减小的反应,所以增大压强平衡正向移动,反应物的百分含暈减小,与图像不符,故C不符合;醋酸为弱酸,0.1000mol·L-1的醋酸溶液,其pH大于1,而图像中起始pH=1,故D不符合。4.答案：C解析：CH3COOH溶液对应的灯泡较暗,说明醋酸不能完全电离,可以证明CH3COOH是弱电解质,A项正确；试管口有红棕色气体产生,则该红棕色气体是NO2,说明铜和
也发生了反应,生成的NO被氧化成NO2,则原溶液中可能含有,B项正确；Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,因此该钾盐可以是K2SO3、KHSO3、KMnO4、KClO3等,C项错误;先出现蓝色沉淀,说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶,即Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D项正确。5、答案：C解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，溶液呈中性，室温下溶液pH=7，A项正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确；由题图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围外，实验误差更大，C项错误；，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，且，即溶液中，则，由，得pH==12.3，D项正确。6、答案：A解析：的离子积常数为，pD=6的溶液为中性；溶液中，则，pD=11，A不正确；pD=6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中，则，pD=11，C正确；NaOD的重水溶液中，全部由重水电离出来，pD=10，说明，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。7、答案：B解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式，A正确；加入40mL溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mL溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后32mL溶液与偏铝酸钠反应
生成沉淀，则原溶液物质的量浓度，原溶液中的物料守恒为，B错误；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，D正确。8、答案：C解析：根据电荷守恒可知，HCOONa溶液中存在，溶液中存在，由于在常温下，，不变，的水解程度大于的水解程度，溶液中的小于HCOONa溶液中的，和都不水解，，因此浓度均为的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者，A错误；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH溶液中和这两种酸溶液，乙酸消耗的NaOH溶液的体积较多，B错误；两溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的甲酸和甲酸钠的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得，C正确；反应的化学方程式为，溶液pH=7，，反应后的溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可得，D错误。9、答案：C
解析：的大于HClO的，可知相同浓度时的水解程度大，，故A错误；由可知，HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误；向溶液中滴加NaOH溶液至，由的，则，溶液pH=5，故C正确；混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以先沉淀，故D错误。10、答案：B解析：A项，由常温下浴液的pH=2可知，则每升溶液中数目为，错误；B项，依据电荷守恒可知正确：C项，加水稀释溶液中的减小，pH增大，错误；D项，由于，增加浓度，电离平衡逆向移动，减小，酸性减弱，错误。11.答案：C解析：A.水的离子积与温度有关,a点时溶液温度小于25℃,则水的离子积Kwq>w，A项正确；w点时溶液中含有大量的和少量的，则溶液中离子浓度大小顺序为：
，B项正确；结合图a、图b、图c可知，向硫酸、硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C项正确；根据电荷守恒可知，q点时溶液中离子浓度：，D项错误。15.答案：D16、答案：BC解析：四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；和溶液中都存在着，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度的两种溶液中，pH小的是醋酸，C正确：根据物料守恒，溶液中，，D错误。17.答案：AC解析：三点对应的溶液达到AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数只与温度有关，温度相同，则相等，A正确；在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，在平衡体系中，若溶液中增大，则溶液中减小，AgCl的溶解度减小，在点溶液中小于点，则溶解度点大于点，B错误；根据溶解平衡可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的、的浓度相等，即，C正确；在点的溶液中加入固体，溶液中增大，则减小，所以沿曲线向点方向变化，D错误。18.答案：C解析：离子相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越强；浓度相同时，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确。点溶液中溶质为KHA，主要含有的离子为、HA，点溶液中主要含有的离子为
，点溶液中数目与点的相同，所以：，但是点溶液的导电能力大于点，说明与的导电能力之和大于的导电能力，B正确。点为反应终点，可看作是邻苯二甲酸钠（）与邻苯二甲酸钾（）的混合溶液，A水解使溶液显碱性，C错误。点为反应终点，点时，→继续滴加NaOH溶液，则点：（，点度小于浓度的2倍，则继续加入的的浓度小于的浓度（水解微弱，水解产生的较少），故，D正确。19.答案：AC解析：20、答案：D21、答案：（1）①有气体和红褐色沉淀产生；②③浓盐酸（2）①Cu；②负③3.2（3）①a＜d＜c＜b②B；D③④⑤22、答案：（1）②①④③⑤（2）小于；；＞（3）B；10（4）；不变23、答案：（1）（2分），（2分）（2）90（2分）（3）①A（1分）②（2分）（4）①溶液的pH（1分）②30（2分）；探究温度对氯化铵水解平衡的影响（2分）③>（2分）
解析：（1）氯化铵水解使溶液显酸性，能溶解氧化铁，离子方程式为，。(2)AgCl转化为AgSCN的平衡常数。（3）①向氨水中加入盐酸，随着盐酸的量的增加，的物质的量减小，所以表示物质的量分数变化的曲线为A。②氨水的电离平衡常数=，平衡常数只随温度变化，取两曲线的交点，即pH=9.26，此时浓度和浓度相等，，则有。（4）①由提供的药品和仪器可知，pH计可准确测定溶液的pH，所以待测物理量是溶液的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验Ⅱ的温度与实验Ⅰ相同，即i为30。实验Ⅰ和实验Ⅲ浓度相同，温度不同，所以实验目的是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。③水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验Ⅳ的浓度大、温度高，所以溶液的pH小于实验Ⅱ的pH，即>。24.答案：（1）①
微信/支付宝扫码支付