专题五金属及其化合物2022届高考化学专项训练考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.受热易分解，可用于制抗酸药物2.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：C．用溶解：D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋3.通过测定混合气中含可计算已变质的(含)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气囊中产生的气体主要成分为C.测定气体总体积必须关闭，打开D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小4.下列推断正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成，故铁丝在氧气中燃烧生成B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中5.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂能和、反应生成Ⅰ对；Ⅱ对；无关系A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变为蓝色金属铁比铜活泼B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来氧化铝的熔点高于铝的熔点C常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH前者小于后者酸性：HX>H2CO3D向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液未出现光亮银镜蔗糖未发生水解A.A B.B C.C D.D7.某学习小组在实验室中用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。下列说法正确的是（）A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B.滤液A中加入溶液产生C.沉淀B的成分为D.将溶液C蒸干得到纯净的明矾8.探究与水的反应，实验如图所示(已知：、)。下列分析错误的是()
A.①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.通过③能比较酸性：HCl>D.②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同9.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是()A.反应①产生的气体是B.反应②为C.反应③的白色沉淀是D.黑色固体中不含Al和10.铁为常见的变价金属，除+2、+3价外还有多种价态，如图所示为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A.若在酸性条件下发生反应⑤，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3B.使用高铁酸盐代替漂白粉和明矾进行水处理，发生的转化有③和⑤C.确定转化②进行彻底可选用的试剂为稀盐酸、KSCN溶液
D.实验室不可能通过实验直接完成的转化11.下列装置或操作能达到实验目的是（）A.用甲图装置可制得金属锰B.用乙图装置验证和的热稳定性C.用丙图装置分离制取蒸馏水D.用丁图装置称量氢氧化钠固体12.如图所示装置中能较长时间看到白色沉淀的是()A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④13.工业上以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.沉淀甲为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为14.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：
以下说法中不正确的是()A.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D.循环2中的气体X为15.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是()A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.装置b中作氧化剂，发生反应的化学方程式为C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D.收集反应产生的气体选用装置c13.下列类比关系正确的是()二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）16.下列实验中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为B向5mL1.0溶液中加入少量铜粉，充分反应溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素D蘸灯浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A.AB.BC.CD.D17.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以的形式存在)。下列说法错误的是（）A．中Cr元素的化合价为+3价B．反应①中参加反应的的物质的量之比为3：1C．反应③的化学方程式为↑D．反应④中的Si可用A1来代替18.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是()
A.是该转化过程的催化剂B.该处理过程中，溶液中的保持不变C.该过程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧气D.过程③的离子方程式为19.纳米晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是()A.在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B.直接加热溶液也可以得到C.反应③的化学方程式是D.纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应20.向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是()A.原固体混合物中Cu与的物质的量之比为2：1B.硝酸的物质的量浓度为2.6C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.与硝酸反应后剩余为0.2mol三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（14分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和。Ⅰ.制备硫代硫酸钠晶体。査阅资料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示（省略夹持装置）：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是，E中的试剂是(填标号），作用是。A.稀B.NaOH溶液C.饱和溶液（2）已知的溶解度随温度升高显著增大。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经(填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。Ⅱ.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级的制备。已知:（1）装置B中盛放的药品为。（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是。
（3）氨气与熔融的钠反应生成化学方程式为。（4）可由(熔点为169.6℃）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是22.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航空航天等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO、Fe2O3等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO4•7H2O)。已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。(1)钛铁矿用稀硫酸浸取前需充分研磨，目的是_____________。(2)试剂A为_______________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则从溶液②中获得绿矾的操作方法为______________。(3)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若溶液②中c(Fe2+)=0.5 mol•L-1，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过(lg2≈0.3)。(4)TiOSO4水解生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀的化学方程式为____________。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140 kJ•mol-1，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因：________________。(5)TiCl4的水解程度很大，简述用TiCl4(s)配制TiC14溶液的操作过程：_______________。
23.（12分）铝鞣剂的主要成分为，主要用于鞣制皮革。利用铝灰(主要成分为A1，，AlN，FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）气体A、气体C的分子式分别为__________、_____________。（2）产生气体B的化学方程式为____________________________________________。（3）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为____________________________。（4）某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中的质量分数。操作Ⅰ：准确称取所制备的铝鞣剂样品g放入烧杯中。操作Ⅱ：加入___________(填试剂名称)，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。操作Ⅲ：加入足量______________(填化学式)溶液，充分反应，过滤、______、_______，得固体g。则样品中的质量分数为______________(用含的代数式表示)。24.CuCl(氯化亚铜)常用于制备颜料、防腐剂等，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。某小组拟制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图所示。已知：①实验室用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢。②回答下列问题：(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________________。(2)实验时，先点燃___________________(填“A”或“C”)处酒精灯。(3)实验过程中，D中现象可能是________________。
(4)若A中反应生成两种盐且这两种盐的物质的量之比为1︰1，则A中发生反应的化学方程式为________________。(5)经测定，制备的CuCl产品中混有，可能的原因是_____________；若混有CuO，可能的原因是_______________。(6)测定CuCl产品的纯度。准确称取产品置于预先放入若干粒玻璃珠和20mL过量溶液的锥形瓶中，不断摇动。待产品溶解后，加入60mL水和2滴指示剂。立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。玻璃珠的作用是_____________；该产品的纯度为____________%。(已知：，)答案以及解析1.答案：A解析：NaClO具有氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；漂白纸浆利用的是漂白性，与的还原性无关，B错误；NaCl用于制备金属钠和能溶于水没有因果关系，C错误；用作抗酸药物是由于其可与胃酸中多余的盐酸反应，与热稳定性无关，D错误。2.答案：D解析：A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为=；B项，漏掉与的反应，应为=；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为=；D项，的酸性强于，溶液中通入气体可得到沉淀。3.答案：D解析：加入的稀硫酸与样品在气球Q中反应得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确；测定气体的总体积是利用气球Q的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭，打开，选项C正确；读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，还要再打开，才可观察到气球Q慢慢缩小，若不打开，体系是密闭的，气球Q体积无法减小，选项D错误。4.答案：C
解析：铝粉在氧气中燃烧生成，铁丝在纯氧中燃烧生成，故A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与反应：，生成的NaOH与反应：，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。5.答案：A解析：A、胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；B、滴有酚酞溶液的水溶液中加，与水反应生成NaOH和，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；C、Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；D、过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于能和、反应生成，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；故合理选项是A。6.答案：B解析：A.由于发生反应：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，不能证明金属铁比铜活泼，A错误；B.加热发生反应：4Al+3O22Al2O3，熔化后的液态铝不滴落下来，就是由于在熔化的Al表明包裹了一层Al2O3，所以可以证明氧化铝的熔点高于铝的熔点，B正确；C.Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应的酸性弱，即酸性为HA>，C错误；D.向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，由于该溶液为酸性，没有用碱将催化剂硫酸中和，所以再加入银氨溶液，未出现光亮银镜，不能证明蔗糖是否发生水解反应，D错误；故合理选项是B7.答案：C解析：A.由题知易拉罐的成分为Al，Fe，Mg其中不碱反应生成偏铝酸盐溶液，则试剂①为强碱，故A错误；B.滤液A为偏铝酸盐，偏铝酸盐与碳酸氢铵反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸盐，故B错误；C.滤液A为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵溶液发生反应：
，沉淀B为氢氧化铝，故C正确；D.加入稀硫酸、硫酸钾时，将C蒸干得到的明矾中会掺杂硫酸和硫酸钾杂质，故D错误；故选：C。8.答案：C解析：①中发生反应、；③中与溶液反应可生成沉淀；④中稀硫酸反应生成和，分解生成和；⑤中在存在条件下分解生成和，则①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确。由A项分析可知①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确。③中发生反应，该反应能进行的原因是生成了沉淀，无法比较HCl与的酸性强弱，C项错误。②中被酸性溶液氧化为。作氧化剂，反应的离子方程式为；⑤中作催化剂，反应的化学方程式为，与的作用不同，根据上述分析可知产生氧气的量也不同，D项正确。9.答案：D解析：反应①有气体产生，反应②无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应①产生的气体是，A正确；Al完全反应，因此黑色固体一定含，加入NaOH溶液，发生与NaOH溶液的反应，B正确；反应③中转化为，C正确；Fe可与反应生成，黑色固体中不含Al，可能含有，D错误。10.答案：B解析：酸性条件下，发生反应⑤，迅速分解成和氧气，反应的离子方程式为
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4，A项错误。高铁酸盐中铁元素处于最高价态，具有强氧化性，可用于消毒，还原产生的发生水解产生胶体，可吸附水中的悬浮物，发生的转化为⑤和③，B项正确。确定转化②进行彻底应检验FeO是否存在，可选择的试剂是稀盐酸、铁氰化钾或高锰酸钾，C项错误。实验室可通过铁棒作阳极的电解反应完成的转化，D项错误。11.答案：B12.答案：B解析：因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生反应。因此要想较长时间看到白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中加苯阻止了空气进入。13.答案：D解析：A项，试剂X不能为盐酸；B项，过滤得到的沉淀甲为氧化铁；C项，由氧化铝制铝是氧化还原反应。14.答案：B解析：在水中的溶解度比较小，在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的，故A正确；焦炭和水在高温下反应生成和，和从空气中分离出来的合成氨气，氨气和通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的沉淀和，则沉淀池中得到的沉淀为，故B不正确；母液分离出后，剩下的主要是NaCl，循环1将分离出的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；煅烧炉中发生反应：，生成的可以再通入沉淀池中循环使用，故D正确。15.答案：D
解析：为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使a装置中产生的水蒸气充满装置，再点燃酒精喷灯，故A不选；装置b中作氧化剂，发生反应的化学方程式为，故B不选；无水硫酸铜只能检验水蒸气，不能作为干燥剂，可以选用无水氯化钙等干燥剂，故C不选；由反应可知，生成的气体为氢气，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，则选择c装置，故D选。16.答案：CD解析：向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、NO和，滴加KSCN溶液无明显现象，A项错误；Cu与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，没有黑色固体出现，根据此实验也不能比较Fe、Cu的活泼性，B项错误；钠元素的焰色为黄色，C项正确；浓盐酸和浓氨水均易挥发，二者相遇会生成固体，产生白烟，D项正确。17.答案：B解析：A．中Fe为+2价、O为-2价，则Cr元素的化合价为+3价，故A正确；B．、空气灼烧，可生成，由Na、Cr的原子个数比可知的物质的量之比为1：2，故B错误；C．加入碳灼烧可生成、和CO，则反应③的化学方程式为↑，故C正确；D．Al比Cr活泼，可用铝热法制备，故D正确。故选：B。18.答案：AD解析：从图可知，反应①起到“固定”硫的作用，反应②将–2价硫转化为硫单质，反应③是将转化为能够氧化–2价硫的。通过反应②、③可知，实现回收硫的反应中最终又产生了、，故该反应的催化剂是，A项正确；该转化过程的总反应方程式为，溶液体积会发生变化，故浓度将降低，B项错误；根据电子守恒，每回收32g硫，消耗标准状况下的氧气的体积为11.2
L，选项中没有说明是否在标准状况下，C项错误；该处理液应为酸性溶液，故过程③的离子方程式为，D项正确。19.答案：B解析：根据题意，在作用下，氯化铁水解生成，中因含有结构—NH—而具有碱性，使氯化铁水解平衡右移，故能促进氯化铁水解，A正确。直接加热溶液，由于HCl易挥发，促进水解，得到氢氧化铁，经灼烧最终得到，B错误。根据时Fe化合价降低，可推知CO在反应中作还原剂，生成，C正确。胶体的胶粒直径在1~100nm之间，纳米四氧化三铁形成的分散系有可能是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。20.答案：B解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为，，沉淀为，质量为39.2g，其物质的量，根据铜元素守恒有，所以反应后的溶液中。设Cu和的物质的量分别为x、y，根据二者质量有，根据铜元素守恒有，联立方程解得，。Cu与的物质的量之比为0.2mol︰0.1mol=2︰1，A项正确；根据电子转移守恒可知：，所以，解得。根据氮元素守恒可知，，所以原硝酸溶液的浓度，B项错误；根据选项B计算可知，所以标准状况下NO的体积为，C项正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中，所以，D项正确。21.答案：Ⅰ.（1）检査装置气密性（1分）；分液漏斗（1分）；B（1分）；吸收多余的和C装置中生成的气体（1分）（2）蒸发浓缩（2分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）Ⅱ.（1）碱石灰（1分）
（2）制备的反应需要在210~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度（2分）（3）（2分）（4）D（1分）解析：Ⅰ.分析实验装置阁可知A是制备的装置，B、D为安全瓶，C为制备的装置，E的作用是吸收未反应的和C装置中生成的。（1）仪器组装好后要先检査装置气密性;仪器a是分液漏斗；E中的试剂应能够吸收SO,和，故选用NaOH溶液。(2)因为的溶解度随温度升髙显著增大，故反应结束后，由滤液得到的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。Ⅱ.（1）装置B为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰。(2)制备的反应需要在210~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度，因此需要油浴。（3)氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式为(4)分解制的化学方程式为，的熔点为169.6分解时已经熔化，同时分解过每中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止流下，只有装置D满足要求。22.答案：答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）Fe；加热至60 ℃浓缩、冷却结晶（3）6.6（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；该反应为吸热、熵减的反应，无法自发进行（5）先将TiCl4溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释解析：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）要得到绿矾，需要把溶液中的Fe3+还原成Fe2+，同时不能引入新杂质，故试剂A为Fe。由题中所给的溶解度曲线可知，60 ℃时，绿矾的溶解度最大，故从溶液②中获得绿矾的操作方法为加热至60 ℃浓缩、冷却结晶。（3）若溶液②中c（Fe2+）=0.5 mol•L-1，为防止生成Fe（OH）2沉淀，c（OH-）最大为
=4×10-8 mol•L-1，此时c(H+)==2-2×10-6 mol•L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(2-2×10-6)=6+2lg2≈6.6。（4）根据题中信息判断出反应物为TiOSO4和H2O，水解反应化合价不变，除了生成H2TiO3，另一种生成物为H2SO4，化学方程式为TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；根据题中给出的热化学方程式，可以判断出该反应为吸热、熵减的反应，无法自发进行，故该设想无法实现。（5）TiC14易水解，为抑制TiCl4水解，用TiCl4（s）配制TiCl4溶液时，需要先将TiC14溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。23.答案：（1）、（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）稀硝酸（1分）；（1分）；洗涤（1分）；干燥（1分）；（2分）解析：（1）铝灰的主要成分为Al、、A1N、FeO等，能水解的只有AlN，AlN水解生成和，气体A为。在“酸溶”过程中，转化为Al、、，转化为，FeO转化为；“氧化”过程中将氧化为；“除杂”过程中加入纯碱，则“酸溶”过程中加入的稀酸与纯碱反应可生成，气体C为。（2）“酸溶”过程中，Al、、和FeO与稀酸反应，其中生成气体B的反应是Al与稀酸的反应，结合中含有氯元素可知，所用稀酸为稀盐酸，则生成气体B的反应是Al与HCl反应生成和。（3）“酸溶”时，FeO溶于稀盐酸生成，则“氧化”过程中，在酸性条件下，被氧化为。
（4）可通过测定铝鞣剂样品中的含量测定铝鞣剂样品中的质量分数，加入酸溶解，因此操作Ⅱ应加入稀硝酸溶解铝鞣剂样品，操作Ⅲ应加入足量溶液沉淀，充分反应后，通过过滤、洗涤、干燥得到AgCl。，的质量分数为。24.答案：（1）分液漏斗（2）A（3）湿润的KI-淀粉试纸变蓝色（4）（5）加热时间不够长（其他合理答案也可）；通入的氯化氢不足（其他合理答案也可）（6）摇动时，加快产品溶解；解析：（1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）依题意，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，故加热氯化铜晶体之前要排尽装置内空气，同时要在氯化氢气氛中加热氯化铜晶体，避免氯化铜水解。故实验时，先点燃A处酒精灯，通入一会儿氯化氢后，再点燃C处酒精灯。（3）温度高于300℃时，发生反应生成氯气，则D中湿润的KI-淀粉试纸可能变蓝色。（4）氯化钠与浓硫酸反应生成的两种盐是硫酸钠、硫酸氢钠，结合二者的物质的量之比可写出化学方程式。（5）制备的CuCl产品中混有的原因可能是加热时间不够长，部分氯化铜没有完全分解；若产品中混有CuO，原因可能是通入的氯化氢不足，氯化铜部分水解。（6）摇动时，玻璃珠起搅拌作用，加快产品溶解。为，结合关系式得产品中CuCl的纯度=。
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