2022年新教材高考化学一轮复习课时练习9物质的量浓度含解析

考试物质的量浓度(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．某同学用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。下列有关说法中不正确的是(　　)A．所配溶液的浓度不变B．所配溶液的浓度偏低C．倒出的水中含有溶质D．该操作错误，应重新配制A　解析：用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，倒出的水中含有溶质，引起溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，该操作错误，应重新配制溶液。2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　)A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃D　解析：量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。3．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)-8-/8 考试A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥A　解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量瓶；用药匙取用药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。4．(2020·某某模拟)实验室需要950mL0.1mol/LNaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是(　　)选项实验操作A选用仪器选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干B称取溶质用托盘天平精确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaClC洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶D定容定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相平C　解析：实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶配制NaCl溶液，A项错误；托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85gNaCl，B项错误；称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液一并注入容量瓶中，C项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D项错误。5．用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是(　　)-8-/8 考试A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液，浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒C　解析：用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，需要使用500mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，A错误；如果称量时药品和砝码放反了，因为使用了游码，则实际称量的质量小于62.5g，结果偏低，B错误；如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误。6．(2021·某某模拟)室温下，甲、乙两位同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL(室温下，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是(　　)A．两位同学所需溶质的质量相同B．两位同学所需实验仪器种类相同C．两位同学所配溶液均为不饱和溶液D．两位同学所配溶液的质量相同C　解析：配制5%的NaCl溶液100g，需要NaCl的质量为100g×5%＝5g；配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，需要NaCl的质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol≈2.9g，A项错误。甲配制一定质量分数的溶液，需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等；乙配制一定物质的量浓度的溶液，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误。20℃时NaCl的溶解度为36g，则饱和溶液中NaCl的质量分数为×100%≈26.5%；NaCl溶液的密度大于1g/mL，100mL0.5mol/LNaCl溶液中NaCl的质量分数w＝×100%＝×100%＜2.93%，故两溶液均为不饱和溶液，C项正确。NaCl溶液的密度大于1g/mL，100mL该溶液的质量大于100g，D项错误。-8-/8 考试7．美国化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)A．N×10－2mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/LB解析：10mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝mol，Na2R的物质的量浓度＝mol÷0.01L＝mol/L。8．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/LD解析：设蒸发后溶液的质量为x，浓缩蒸发后溶质的质量不变，则(x＋m)g×a%＝x×2a%，解得x＝mg。溶液中溶质的质量为mg×2a%＝2am%g。溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为＝mol。蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度c＝＝mol/L。9．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)A．(10b－5a)mol/LB．(2b－a)mol/LC．(－)mol/LD．(5b－)mol/L-8-/8 考试A解析：NH4HCO3和amolNaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bamol，Na2CO3的物质的量为(bamol)×0.5，则c(Na＋)＝(bamol)÷0.1L＝(10b－5a)mol/L。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)10．1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度c＝1mol/LB．所得溶液中不含HCl分子C．1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液中溶质的质量分数w＝BC　解析：所得溶液的物质的量浓度c＝＝＝mol/L，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项正确；n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C项正确；溶质的质量分数w＝，D项错误。4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出C　解析：A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃-8-/8 考试时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。12．实验室用ρ＝1.73g/cm3的液态TiCl4配制100mL3.55mol/L(ρ＝1.42g/cm3)的TiCl4溶液，下列说法不正确的是(　　)A．所配溶液的质量分数为36.5%B．应量取38.99mLTiCl4液体C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低AD　解析：所配TiCl4溶液的物质的量浓度、密度分别为3.55mol/L、1.42g/cm3，则所配溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%＝47.5%，A项错误；根据稀释定律可得V(TiCl4)×1.73g/cm3＝0.1L×3.55mol/L×190g/mol，则有V(TiCl4)≈38.99mL，B项正确；由于TiCl4是强酸弱碱盐，易发生水解反应，因此配制TiCl4溶液时可将其溶解在一定浓度的盐酸中，抑制其水解，C项正确；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D项错误。三、非选择题13．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。解析：(1)n(HCl)＝＝10mol，-8-/8 考试m(HCl)＝10mol×36.5g/mol＝365g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8mol/L。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol/L×＝1mol/L。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol/L＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol/L×xxmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol/L＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。答案：(1)36.5%　11.8mol/L　(2)1mol/L　14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填标号)。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切。-8-/8 考试③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填标号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)浓盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝mol/L＝11.6mol/L。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol/L×V(HCl)＝250mL×1mol/L，解得V(HCl)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②(4)偏低　偏低-8-/8