2022届新教材高考化学一轮复习单元练二化学计量含解析新人教版

考试单元质检卷(二)　化学计量(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020某某潍坊检测)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB.常温常压下,44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC.常温常压下,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.2NA2.(2020某某实验中学检测)下列叙述正确的是(　　)A.48gO3气体约含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA3.(2020某某某某协作校月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1.8gD216O中含电子数为NAB.5.32g12C35Cl4中含中子数为2.73NAC.11.2L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA-19-/19 考试D.400mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(　　)A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁5.(2020某某某某赣县三中适应性考试)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2a2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)A.1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA6.(2020某某某某东北师X大学附中摸底)5.4℃时,在100mL水中溶解22.4L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是(　　)A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出-19-/19 考试D.所得溶液的体积为22.5L7.(2020某某某某联合校期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NAB.1molP4S3()中所含P—S键的数目为9NAC.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA8.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbaD.22.4pbaNA9.下列关于误差的判断正确的是(　　)A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.配制1mol·L-1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小-19-/19 考试10.(2020某某某某二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是(　　)A.22.4LA中质子数为10molB.1molC中共价键数目为4molC.生成1molNi可同时生成1molBD.11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是(　　)A.若M(甲)乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲M(乙),则气体的体积:甲M(乙),则物质的量:甲乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)乙,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D项错误。12.AB　设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意,则有64x+144y=27.2……①,由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得:34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解得x=0.2、y=0.1。Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1,A错误;根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+0.2mol×2+0.1mol×23=1.2mol,硝酸的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol·L-1,B错误;根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L·mol-1×0.2mol×2+0.1mol×23=4.48L,C正确;根据产生的Cu(NO3)2及消耗NaOH的量可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol,D正确。13.C　标准状况下VL氨气的物质的量为V22.4mol,氨气的质量为V22.4mol×17g·mol-1=17V22.4g,1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g,故溶液的质量为(17V22.4+1000)g,溶液体积为V22.4molcmol·L-1=V22.4cL,所以溶液的密度为17V22.4g+1000gV22.4c×103mL=17cV+22400c1000Vg·mL-1,故A错误;根据c=1000ρwM可知,该氨水的质量分数w=17c1000ρ,故B错误;溶液的质量分数w=17V22.4g17V22.4g+1000g×100%=17V17V+22400×100%,故C正确;溶液的体积为17V22.4g+1000g1000ρg·L-1=17V+2240022400ρL,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为V22.4mol17V+2240022400ρL=1000Vρ17V+22400mol·L-1,故D错误。14.D　同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,根据ρ=mV可知,两种气体的密度相同,故A正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,则二者的相对分子质量之比为1∶-19-/19 考试1,故B正确;同温同体积下等质量的甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误。15.AD　消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)mol,又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol,A项正确;铬原子的物质的量为nxmol,故Cr2O72-的物质的量为nx2mol,B项错误;得到nmolFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmolCr参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子为3nxmol,C项错误;FeO·FeyCrxO3中部分Fe元素为+3价,由得失电子守恒知,3x=y,D项正确。16.答案(1)锥形瓶　将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温　调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平(3)24.75L·mol-1　bc(4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差解析(1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。(3)0.0480g镁带的物质的量为0.048g24g·mol-1=0.002mol,产生气体的体积为49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积Vm=0.0495L0.002mol=24.75L·mol-1-19-/19 考试。若镁带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a项错误;若镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b项正确;实验步骤③记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d项错误。(4)用装置B代替装置A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。17.答案(1)0.7350　(2)③⑦　(3)①偏低　②偏低　(4)重新配制　(5)0.03000mol·L-1解析(1)配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,需要K2Cr2O7的质量为0.250L×0.01000mol·L-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;②定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:6Fe2+　+　　Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol·L-1×10.00mL-19-/19 考试计算得出c=0.03000mol·L-1;所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03000mol·L-1。18.答案(1)36.5%　11.8mol·L-1　(2)1mol·L-1　(3)2.6　(4)5.85解析(1)n(HCl)=224L22.4L·mol-1=10mol,m(HCl)=10mol×36.5g·mol-1=365g,溶质的质量分数为365g365g+635g×100%=36.5%,c(HCl)=1000ρwM=1000mL·L-1×1.18g·cm-3×36.5%36.5g·mol-1=11.8mol·L-1。(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8mol·L-1×0.1L1.18L=1mol·L-1。(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol·L-1=0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HCl)=1mol·L-1×x×10-3L=0.001xmol,根据反应的化学方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可得,0.0026=0.001x,x=2.6。(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol·L-1=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g。19.答案Ⅰ.(1)672mL　(2)76g·mol-1　(3)C　SⅡ.(1)0.06mol　(2)①0.56g　②0.5解析Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故反应前O2的体积为672mL。(2)由m=ρV可知,生成物的质量为0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,n(O2)=0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,XY2的物质的量为0.01mol,所以M(XY2)=1.72g-0.03mol×32g·mol-10.01mol=76g·mol-1。-19-/19 考试(3)由Ar(X)2Ar(Y)=316,Ar(X)+2Ar(Y)=76,解得Ar(X)=12,Ar(Y)=32,即X为C,Y为S。Ⅱ.(1)n(O2)=0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,则根据反应方程式可知2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O2mol1moln(CaO2·xH2O)0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)=7.0g100g·mol-1=0.07mol。①根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×56g·mol-1=0.56g。②样品中水的质量为5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)=0.54g18g·mol-1=0.03mol,则x=n(H2O)n(CaO2)=0.03mol0.06mol=0.5。20.答案Ⅰ.(1)⑤　(2)50mL容量瓶　(3)偏小Ⅱ.(4)2　(5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色　(6)1.2解析Ⅰ.(1)由图示操作过程可知操作⑤不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒可得x=2。-19-/19 考试(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色。(6)20.00mL血液样品经过处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L-1×0.012L=2.4×10-4mol,根据反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸钙的化学式为CaC2O4可知,n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5n(MnO4-)2=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的质量为40g·mol-1×6×10-4mol=0.024g,则血液样品中Ca2+的浓度为0.024×103mg20cm3=1.2mg·cm-3。-19-/19