2022届高考化学一轮复习课后限时集训18化学能与热能含解析新人教版

高考课后限时集训(十八)(建议用时：40分钟)1．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是(　　)A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂C　[①的总能量大于②的总能量，故①→②放出能量，C项错误。]2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图所示：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O-10-/10 高考C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C　[A项，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，图示中CO未断键，错误；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，错误。][教师用书备选]根据表中的信息判断下列说法错误的是(　　)物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.5A．由表某某息可得如图所示的图像B．由表某某息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．由表某某息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1D　[当石墨燃烧生成CO2(g)时的反应热才是燃烧热，D项错误。]3．下列有关反应热的叙述中正确的是(　　)(1)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ/mol；(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；(3)X(g)＋Y(g)===Z(g)＋W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大；(4)已知：-10-/10 高考共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ/mol)348610413436上表数据可以计算出的反应热；(5)由盖斯定律推知：在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；(6)25℃，101kPa，时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．(1)(2)(3)(4)　B．(3)(4)(5)C．(4)(5)D．(6)D　[(1)中的H2O为气态，不稳定，不能确定H2燃烧热，错误；(2)中B能量高，不稳定，错误；(3)中ΔH与X的加入量无关，错误；(4)中不存在C===C和C—C，无法计算反应热。]4．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为(　　)A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1C　[Si是原子晶体，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH-10-/10 高考＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]5．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是(　　)A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．由反应②可知1mol气态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3D　[1molC参与反应①，放出的热量为394kJ，转移电子为4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，A项错误；气态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误。]6．根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是(　　)2K(s)＋Cl2(g)2KCl(s)-10-/10 高考A．ΔH1>0；ΔH20；ΔH40；ΔH0，气态原子转化为气态金属离子吸热，则ΔH2>0，故A错误；断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则ΔH3>0，ΔH4