2022年高考化学二轮复习讲义第11讲 硫及其化合物（练）原卷版

第11讲硫及其化合物【练基础】1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性2．下列说法错误的是(　　)A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO33．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是(　　)A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨和温室气体4．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　)①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③5．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是(　　)A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)途径①：SH2SO4途径②：SSO2SO3H2SO4A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子C．途径①的反应体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率9．下列能够确定溶液中一定含有SO的事实是(　　)A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成10．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物。下列关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是(　　)A．变化①一定不属于氧化还原反应B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁D．物质d可能是某有机物的水溶液【练提升】1．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境2．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A3．下列实验操作、现象与结论均正确的是(　　)编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性4．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2OC．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物5．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是(　　)A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－16．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。下列说法不正确的是(　　)A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液7．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： 　　　(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为________________________________________________________________________。②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol·L－1NaOH溶液2.0mL，则该钢样中硫的质量分数为________。(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。8．煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。某化学兴趣小组设计以下实验检验火柴头中含有硫元素，并检验SO2的性质。方案1：取两只洁净的小烧杯，标记为A、B，在A烧杯中加入10mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液(加稀硫酸酸化)。将两根安全火柴伸入B烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图1)，待火柴头烧完，立即将安全火柴移出，迅速将B烧杯倒扣在A烧杯上，轻轻振荡A烧杯，出现____________________现象，说明火柴中含有硫元素；写出A烧杯中发生反应的离子方程式：__________________________________。化学兴趣小组同学经过讨论认为方案1存在操作不方便、烧杯内罩住的二氧化硫气体偏少使现象不明显、______________________________________________________________________________ 等缺点。经过讨论又设计了下面方案。方案2：①取2～3根干燥的普通安全火柴，用刀片削下几根火柴的火柴头，只削下“火药”；②将“火药”放入Y形管左边支管的底部，再将一张湿润的品红试纸粘在直管的内壁上；③然后用胶头滴管向右边支管里小心注入2～3mL高锰酸钾稀溶液，将侧面涂有少许凡士林的橡皮塞塞到试管口上，并将Y形试管固定到铁架台上，如图2所示(图中铁架台、夹持装置略去)进行实验。(1)此方案中高锰酸钾溶液不用硫酸酸化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)点燃酒精灯，用外焰加热左边支管里的火柴头，观察到________________________，说明有SO2生成。(3)待Y形试管冷却后，将其从铁架台上取下，轻轻振荡右边支管里的高锰酸钾稀溶液，立即褪为无色，说明SO2具有________________性。(4)设计实验证明褪色后的高锰酸钾溶液中含有SO(已知高锰酸钾在中性溶液中被还原为二氧化锰)：______________________________________________________________________。9．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②装置A中试剂是________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________ ________________________________________________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。10．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是_____________________________________________________________________________。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是_______________________________________________________________________________；②装置D中加入的试剂为_________________________________________________________；③装置G中可能出现的现象为____________________________________________________；④装置H的作用为______________________________________________________________。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为____________________________________________；②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。