第7讲铁及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析:认识铁及其化合物的性质及应用,能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。2.科学态度与社会责任:利用铁及其化合物的性质,科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程,形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。3.科学探究与创新意识:能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案,并进行实验探究。【核心素养发展目标】1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质,理清铁元素不同价态之间的转化关系,增强证据推理与模型认知的能力。2.会设计实验制备氢氧化亚铁,检验Fe3+,探究Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性,增强科学探究与创新意识。【知识点解读】知识点一铁及其重要化合物的性质1.铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,是一种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一种典型的变价金属元素。(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。(3)铁的化学性质铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
①与非金属单质的反应与O2反应常温铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)点燃3Fe+2O2Fe3O4与Cl2反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3与S、I2反应Fe+SFeS、Fe+I2FeI2②与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。③与酸的反应与H+反应Fe+2H+===Fe2++H2↑与稀HNO3反应过量Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O少量3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化,加热分别生成SO2、NO2④与某些盐溶液反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu、Fe+2Fe3+===3Fe2+【归纳总结】①Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。③铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+,铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3+。④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe-2e-===Fe2+。(3)铁的冶炼
冶炼原理:Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2,+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应的离子方程式FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色,最后变为红褐色,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体,在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O),受热易分解,方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应,离子方程式:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。4.亚铁盐(1)Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H+)等均表现为还原性。Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(2)可水解Fe(OH)2是弱碱,含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解,加少量铁屑防止Fe2+被氧化。5.铁盐的性质及应用(1)氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+处于铁的高价态,遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。①Fe3+与S2-、I-、HS-、SO等具有较强还原性的离子不能大量共存。②Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔,反应的离子方程式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+。(2)易水解:Fe(OH)3是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3+易水解的性质,实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体,反应的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。②利用Fe3+易水解的性质,工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。③利用Fe3+易水解的性质,实验室配制氯化铁溶液,通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释至所需浓度。④Fe3+与HCO、[Al(OH)4]-、CO、ClO-等水解呈碱性的离子不能大量共存。知识点二Fe2+和Fe3+的检验1.亚铁盐(1)Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H+)、MnO(H+)等均表现为还原性。Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色。反应的离子方程式:MnO+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。(2)可水解Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液因水解呈酸性。2.铁盐(1)氧化性:含有Fe3+的溶液呈黄色,Fe3+处于铁的高价态,遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。如用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔,反应的离子方程式2Fe3++Cu===2Fe3++Cu2+。(2)易水解:Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中。3.Fe2+、Fe3+的检验方法(1)Fe2+的检验方法1无现象溶液变红色,证明含有Fe2+方法2产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明含有Fe2+方法3生成蓝色沉淀,证明含有Fe2+(2)Fe3+的检验
方法1溶液变红色,证明含有Fe3+方法2产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+(3)混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验①Fe3+的检验a.溶液变血红色,说明含有Fe3+b.试纸变蓝色,说明含有Fe3+②Fe2+的检验a.KMnO4溶液褪色,说明含有Fe2+b.溴水褪色,说明含有Fe2+c.生成蓝色沉淀,说明含有Fe2+4.亚铁盐、铁盐性质应用(1)盐溶液的配制与保存(2)物质的制备(3)判断离子能否共存Fe2+NO(H+)、ClO-、MnO(H+)Fe3+S2-、I-、SOFe3+HCO、CO等水解相互促进的离子【典例剖析】高频考点一铁及其化合物的性质例1.(高考组合题)下列有关物质性质的叙述错误的是()
A.(2021·浙江卷)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.(2019·天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2C.(2020·江苏卷)室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D.(2018·江苏卷)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【变式探究】(高考组合题)下列观点的叙述正确的是()A.(2021·浙江卷)将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢B.(2017·江苏卷)FeFeCl2Fe(OH)2C.(2018·江苏卷)D.(2017·新课标II卷)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:Fe>Fe2+高频考点二 铁及其化合物的转化与计算例2.在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是( )A.FeFeCl3B.FeFeSO4C.FeFe3O4D.FeFeCl2【变式探究】含有agHNO3的稀硝酸与bg铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO。已知有gHNO3被还原,则a∶b不可能是( )A.3∶1 B.3∶2C.4∶1D.9∶2【方法技巧】数轴法分析铁与稀硝酸反应的产物一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断。根据化学方程式:HNO3过量:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe过量:Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2;两者相加得总方程式:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;可以用数轴表示: 解题时需注意量的范围:①≤,产物仅有Fe(NO3)3,稀HNO3可能有剩余;②≥,产物仅有Fe(NO3)2
,Fe可能有剩余;③<<,产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,Fe和稀HNO3都完全反应。 高频考点三、铁及其化合物的实验探究例3.(2019·新课标Ⅰ卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 , 温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。 A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是 。分批加入H2O2,同时为了 , 溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 1.5×18266+18x【变式探究】(2018·北京卷)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO42−(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42−的氧化性强弱关系相反,原因是________________。③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42−>MnO4−,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42−>MnO4−。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:________________。高频考点四 氢氧化亚铁制备方法的实验创新改进例4.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号)。
【方法技巧】制备Fe(OH)2常用的三种方法(1)有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可较长时间观察到白色沉淀,如图2所示。(3)电解法用铁做阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如图3所示。另外,反应液要现用现配,且配制亚铁盐溶液和碱溶液所用的蒸馏水都需要加热煮沸除氧。 【变式探究】如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2
在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中烧瓶内应预先加入的药品是 。A中反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________。(2)实验开始时先将止水夹a (填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:___________________________________________________。(4)实验完毕,打开b处止水夹,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。高频考点五考查Fe2+、Fe3+检验与计算例5.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )A.a表示Fe3+的关系曲线B.n1=0.75C.P点时,n(Fe2+)=0.5625molD.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解12.2g【举一反三】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________________________________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为____________________。【方法技巧】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN-)。(2)当溶液浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。(3)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4,有干扰)。(4)检验Fe2+、Fe3+的其他方法①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]。②检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色。【变式探究】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③②C.③①D.①②③高频考点六铁及其化合物的转化例6.(2021·广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可与反应生成B.既可被氧化,也可被还原C.可将加入浓碱液中制得的胶体
D.可存在的循环转化关系【举一反三】(2018·高考全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如图所示:下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【变式探究】(2019·全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是 。(2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是______________________________________________________________________________________________________________。分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。