2022年高考化学二轮复习讲义第4讲 离子方程式的判断及书写（作业）

训练(七)　离子方程式的判断及书写1．(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　　)A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋3H2↑B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OD．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB　[不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正确应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D错误。]2．(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO＋2CO2＋H2O===2HCOC．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋D　[Fe2＋、Br－都能被过量Cl2氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，正确应为2Na＋＋CO2＋CO＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误。]3．(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是(　　)A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OC．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2OB　[在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O,A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2S2O3，反应生成二氧化硫和硫：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O,B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，4 C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NH、HCO均与OH－反应，生成的CO与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，正确应为Ba2＋＋HCO＋NH＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。]4．(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC　[不符合电荷守恒规律，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；醋酸为弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O，B项错误；FeCl3溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN)3，符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。]5．(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2OB　[盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B错误。]6．(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生产流程如下：已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO)，具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：4 pH≥1310.6～12约8.43～8约2＜1存在形式VOV2OV3OV10OV2O5VO回答下列问题：(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为________(写化学式)。(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_____________________最终需要控制pH约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是______________(写化学式)。(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。答案　(1)Na2SiO3(2)10V3O＋12H＋===3V10O＋6H2O　2　V2O5(3)2VO＋HCOOH＋2H＋===2VO2＋＋CO2↑＋2H2O5NH＋6VO2＋＋17HCO＋6H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O＋13CO2↑或5NH＋6VO2＋＋17HCO＋19H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O＋13H2CO37．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。解析　(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。4 (3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配平NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补充水。答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O4