2022年高考化学二轮复习讲义第4讲 离子方程式的判断及书写（教案）

第4课时　关键能力——离子方程式的判断及书写离子方程式的判断及书写是高考常考题型之一，在选择题中考查离子方程式的正误判断，在非选择题中结合题给信息考查离子方程式的书写。此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律、用化学语言合理表达等。离子方程式的判断及书写体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力等。考向1离子方程式的正误判断(分析与推测能力)近几年，全国卷较少考查离子方程式的正误判断，但北京、江苏、天津、海南等地方卷中考查频率较高，此类问题设置“陷阱”的角度主要有不符合反应原理、化学式拆分不当、不符合守恒规律、忽视反应物用量对产物的影响等。要求考生能够阅读和理解各种主要文本、基本符号，能够客观全面地获取相关信息，能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，能够透过现象看到本质，发现隐含的规律或原理，并作出合理的分析、推测及判断。角度1　考虑是否符合反应原理下列离子方程式中，书写正确的是(　　)A．(2020·全国卷Ⅲ)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋B．(2020·全国卷Ⅲ)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋C．(2019·江苏卷)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．(2019·江苏卷)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD　[由于HCl的酸性强于H2CO3，CO2通入氯化钙溶液时，二氧化碳与氯化钙不反应，A项错误；H2O2溶液中加入FeCl3溶液时，FeCl3作H2O2分解的催化剂，B项错误；室温下用稀HNO3溶解铜产生NO，正确应为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误。] [强化1]下列离子方程式中，书写正确的是(　　)A．(2019·海南卷)向碘化钾溶液中加入少量双氧水：2H2O2＋I－===IO＋3H2OB．(2019·天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．(2019·天津卷)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋D．(2017·江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D　[KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为H2O2＋2I－===I2＋2OH－，A项错误；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，正确应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，B项错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，得不到沉淀，正确应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C项错误。]角度2　考虑化学式是否拆分得当下列离子方程式中，书写正确的是(　　)A．(2020.7·浙江选考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．(2020·天津卷)CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．(2019·江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O D　[一水合氨是弱碱，书写离子方程式用化学式NH3·H2O表示，A项错误；碳酸钙难溶于水，要用化学式CaCO3表示，B项错误；Na2SiO3为易溶于水的盐，应写成离子形式，正确应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，C项错误。][强化2]下列离子方程式中正确的是(　　)A．(2019·北京卷)H2C2O4有还原性：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．(2018·江苏卷)电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．(2018·江苏卷)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4⇌CaCO3＋SOD．(2020·江苏卷)0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NHC　[H2C2O4是弱酸，书写离子方程式要用化学式表示，正确应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A项错误；电解饱和食盐水，阴极上水电离产生的H＋放电生成H2，水不能写成H＋，正确应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，B项错误；AgOH会溶于过量的浓氨水，生成Ag(NH3)2OH，D项错误。] 角度3　考虑是否符合守恒规律下列离子方程式中，正确的是(　　)A．(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．(2019·江苏卷)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．(2019·天津卷)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2OD．(2018·江苏卷)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2OA　[Br2具有较强氧化性，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，A项正确；不符合电荷守恒及得失电子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，B项错误；不符合得失电子守恒，正确应为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；不符合电荷守恒和得失电子守恒，正确应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，D项错误。][强化3]下列离子方程式中正确的是(　　)A．(2020·天津卷)C6H5ONa溶液中通入少量CO2∶2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COB．(2020·全国卷Ⅲ)同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2OC．(2017·海南卷)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2＋2OH－===NO＋NO ＋H2OD．(2017·江苏卷)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C　[酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，在苯酚钠溶液中无论通入多少CO2，只能生成HCO，A项错误；同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，发生反应H＋＋OH－===H2O，B项错误；符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合电荷守恒规律，正确应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项错误。]角度4　考虑是否忽视反应物的用量对产物的影响下列离子方程式中不正确的是(　　)A．(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2OB．(2020·全国卷Ⅲ)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SOC．(2019·海南卷)向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．(2019·海南卷)向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOA　[NaOH与过量的H2C2O4生成酸式盐NaHC2O4，A项错误；亚硫酸钠具有强还原性，而氯气具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，当参加反应的氯气量较少时，反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，B项正确；碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，C项正确；硫化钠溶液中通入过量SO2，反应生成S和NaHSO3，D项正确。] [强化4]下列离子方程式中书写正确的是(　　)A．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHB．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．等体积、等浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2OC　[Cu(OH)2溶于过量氨水，正确应为Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)＋4H2O，A项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，只将I－氧化生成I2，B项错误；等体积、等浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合，溶质的物质的量之比为1∶1，NaOH完全反应，只发生反应：HSO＋OH－===SO＋H2O，D项错误。]考向2特殊离子方程式的书写(实践与操作能力)近几年，高考重点考查了新情境下的离子方程式的书写，大多出现在Ⅱ卷的化工流程题或综合实验题中，要求考生从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块，进行学以致用的学科认知操作和行动操作，用于分析、解决实际问题，侧重考查考生的阅读理解能力、信息搜索能力、信息整理能力、动手操作能力、语言表达能力等。角度5　“配比型”离子方程式的书写——“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式，常采用“少定多变法”，具体思路如下：(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：________________________________________________________________________。(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________________。(3)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________________。(4)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：________________________________________________________________________。解析　(1)采用“少定多变法”分析向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，将其定为1mol，拆分成1molBa2＋和2molOH－；NaHCO3足量，2molOH－消耗2molHCO，生成2molCO和2molH2O，其中1molCO与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O。(3)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，将其定为1mol，写出离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O(4)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，二者的物质的量之比为1∶1，OH－与H＋生成水后还剩余，按NaHSO4书写离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。答案　(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(2)Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O(3)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O (4)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O[强化5]写出下列反应的离子方程式：(1)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：________________________________________________________________________。(2)过量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：________________________________________________________________________。(3)将SO2通入到过量NaClO溶液中：________________________________________________________________________。(4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：________________________________________________________________________。答案　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(3)SO2＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋(4)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O角度6　“顺序型”离子方程式的书写——“先分后总法”“连续型”离子反应中，生成的物质(或离子)与过量的某种离子继续反应，导致其离子方程式与反应物的用量有关。书写“连续型”离子方程式，常采用“先分后总法”，具体思路如下：(1)分析反应物的用量，判断物质过量与否，确定反应物是恰好反应，还是某种物质过量。(2)若某物质过量，考虑生成的物质(或离子)与过量物质之间的反应。(3)依据“先分后总”的思路书写总反应的离子方程式。 按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向水玻璃中通入足量CO2：________________________________________________________________________。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量：________________________________________________________________________。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：________________________________________________________________________。(4)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量：________________________________________________________________________。解析　(1)向水玻璃中通入足量CO2，先反应生成H2SiO3和Na2CO3：SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO；继续通入CO2，Na2CO3与CO2、H2O生成NaHCO3：CO＋CO2＋H2O===2HCO，综合上述两式可得：SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先发生反应：AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3与过量盐酸发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，综合上述两式可得：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3与过量NaOH溶液发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，综合上述两式可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。(4)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量，先发生反应：CO＋H＋===HCO，盐酸过量时发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，综合上述两式可得：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。答案　(1)SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO(2)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O [强化6]写出下列反应的离子方程式：(1)将铁粉加入足量稀硝酸中：________________________________________________________________________。(2)向NaOH溶液中通入足量SO2气体：________________________________________________________________________。(3)向H2S溶液中加入足量NaOH溶液：________________________________________________________________________。(4)向FeCl3溶液中加入足量锌粉：________________________________________________________________________。答案　(1)Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)SO2＋OH－===HSO(3)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O(4)2Fe3＋＋3Zn===3Zn2＋＋2Fe角度7　“竞争型”离子方程式的书写——“先强后弱法”一种反应物电离产生的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物反应，但反应相互竞争，当另一种反应物不足时，要考虑反应的先后顺序。(1)氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体思路如下：①确定反应的先后顺序，如氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。例如，向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。②根据反应物的量判断反应发生的情况，确定是部分还是全部离子反应。例如，足量Cl2与FeI2溶液反应时，I－、Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。(2)非氧化还原型的离子反应 ①与OH－反应的先后顺序：H＋>金属阳离子(如Fe3＋、Cu2＋等)>HCO>NH等。②与H＋反应的先后顺序：OH－>AlO>CO>HCO等。按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：________________________________________________________________________。(3)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合：________________________________________________________________________。(4)1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积混合：________________________________________________________________________。解析　(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，由于还原性：Fe2＋>Br－，Cl2只氧化Fe2＋生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与Al3＋反应生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(3)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合，NH、HCO均与OH－反应，离子方程式为：NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。(4)1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积混合，NaAlO2和HCl的物质的量之比为2∶5，反应生成Al3＋、Al(OH)3，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O。答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(3)NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O(4)2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O [强化7](原创题)写出下列反应的离子方程式：(1)向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：________________________________________________________________________。(2)向含0.1molFeBr2和0.1molFeI2的混合液中通入0.2molCl2：________________________________________________________________________。(3)向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：________________________________________________________________________。(4)0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2(2)2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－(3)Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O(4)NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O角度8　“情境型”离子方程式的书写——“守恒规律法”书写新情境下的离子方程式，可采用“守恒规律法”，巧妙利用原子、得失电子及电荷守恒进行书写，具体思路如下[以NaClO溶液与SO2的反应为例]：(1)依据物质的氧化性和还原性，找出发生氧化还原反应的粒子：ClO－和SO2。(2)根据氧化还原反应中价态转化规律，判断反应的产物：ClO－＋SO2＋…―→Cl－＋SO＋…。(3)配电子：依据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数：ClO－＋SO2＋…―→Cl－＋SO＋…。 (4)配原子：依据质量守恒配平未参与氧化还原反应的原子：ClO－＋SO2＋H2O―→Cl－＋SO＋H＋。(5)配电荷：依据电荷守恒，配平各微粒的化学计量数：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋。非氧化还原反应型离子方程式的书写，只需要配原子和电荷，不需要配电子。(1)(2020·全国卷Ⅲ，27题节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(2)(2019·全国卷Ⅱ，26题节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料：，沉淀器中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)(2019·全国卷Ⅲ，26题节选)含MnSO4的溶液，写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)Ni2＋被ClO－氧化为NiOOH，ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒可配平得2Ni2＋＋ClO－―→2NiOOH↓＋Cl－，再依据电荷守恒可配平得2Ni2＋＋ClO－＋4OH－―→2NiOOH↓＋Cl－，最后依据质量守恒可配平得2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O。(2)“沉淀器”中净化的BaS溶液加入ZnSO4，反应生成难溶于水的立德粉，反应物是BaS、ZnSO4，生成物是ZnS·BaSO4，离子方程式为Ba2＋＋S2－＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓。(3)“沉锰”时，含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，Mn2＋与HCO电离产生的CO结合生成MnCO3沉淀，部分HCO结合H＋生成CO2和H2O， 离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案　(1)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O(2)Ba2＋＋S2－＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓(3)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O[强化8]根据题给信息，回答相关问题：(1)(2018·全国卷Ⅱ，26题节选)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2018·天津卷，9题节选)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_______________________________________________________________________________________。(3)(2018·海南卷，14题节选)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)(2017·全国卷Ⅰ，27题节选)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿加入盐酸“酸浸”，“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在， 写出相应反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，锌是活泼金属，发生置换反应，离子方程式为Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋。(2)NO被H2O2氧化为NO，则被还原为H2O，据此可得：NO＋H2O2＋…→NO＋H2O＋…，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平：2NO＋3H2O2===2NO＋2H＋＋2H2O。(3)用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(4)钛铁矿的主要成分为FeTiO3，加入盐酸“酸浸”，“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，则有FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl＋…，结合原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式。答案　(1)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋(2)2NO＋3H2O2===2NO＋2H＋＋2H2O(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O训练(七)　离子方程式的判断及书写1．(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　　)A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋3H2↑B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OD．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB　[不符合原子守恒，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正确应为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D错误。]2．(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO＋2CO2＋H2O===2HCOC．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋D　[Fe2＋、Br－都能被过量Cl2氧化，正确应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，正确应为2Na＋＋CO2＋CO＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误。]3．(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是(　　)A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OC．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2OB　[在强碱性溶液中不可能生成H＋，应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O,A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2S2O3，反应生成二氧化硫和硫：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O,B项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，正确应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NH、HCO均与OH－反应，生成的CO与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，正确应为Ba2＋＋HCO＋NH＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。]4．(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC　[不符合电荷守恒规律，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；醋酸为弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O，B项错误；FeCl3溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN)3，符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。]5．(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2＋2OH－===SiO＋2H2O B．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2OB　[盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B错误。]6．(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生产流程如下：已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO)，具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：pH≥1310.6～12约8.43～8约2＜1存在形式VOV2OV3OV10OV2O5VO回答下列问题：(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为________(写化学式)。(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_____________________最终需要控制pH约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是______________(写化学式)。(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。答案　(1)Na2SiO3(2)10V3O＋12H＋===3V10O＋6H2O　2　V2O5(3)2VO＋HCOOH＋2H＋===2VO2＋＋CO2↑＋2H2O5NH＋6VO2＋＋17HCO＋6H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O＋13CO2↑ 或5NH＋6VO2＋＋17HCO＋19H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O＋13H2CO37．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。解析　(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配平NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补充水。答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O