2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 水的电离和溶液的酸碱性（作业）

训练(三十九)　水的电离和溶液的酸碱性1．(2021·宁夏青铜峡中学检测)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6B　[25℃时溶液pH＜7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐等，如NaHSO4等，A错误；pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故前者是后者的100倍，B正确；将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，c(OH－)＝0.1mol/L，该溶液的pH＝13，C错误；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，其pH接近于7，但大于7，D错误。]2．(2021·山东实验中学检测)X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是(　　)A．X可能是醋酸钠溶液B．Y可能是90℃时的纯水C．Y一定是正盐溶液D．Z可使甲基橙试液变黄D　[溶液X的pH＝1，溶液呈酸性，而醋酸钠溶液由于CH3COO－的水解而使溶液呈碱性，A错误；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积Kw增大，水的pH减小，故90℃时纯水的pH9，测酸性溶液的pH偏高，C错误；KOH与HCOOH反应后HCOOH有剩余，显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，D正确。]4．(2021·湖北检测)现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH＜7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。其中能达到目的是(　　)A．①③⑥　　　　　　　B．①②③C．②③④　　　D．③⑤⑥A　[①水电离过程为吸热过程，加热促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，①正确；②加入少量稀硫酸抑制水的电离，②错误；③加入NH4Cl晶体溶解后NH与OH－反应，水的电离平衡向右移动，且pH＜7，③正确；④加入CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，PH＞7，④错误；⑤加入BaCl2溶液，氯化钡是强酸强碱盐对水的电离无影响，⑤错误；⑥加入FeCl3溶液，铁离子水解促进水的电离，溶液显酸性，pH＜7，⑥正确。]5．(2021·山东聊城调研)关于室温下pH＝2的盐酸和0.01mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＝n(HCl)B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D．相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多B　[醋酸是弱电解质，pH＝2的盐酸中c(HCl)＝0.01mol/L，与醋酸等体积时所含溶质的物质的量相等，否则不相等，A错误；醋酸部分电离，则c(CH3COO－)Kb(AOH)，B错误。AOH的碱性比BOH弱，但Y点pH大于X点，说明c(AOH)>c(BOH)，故等体积X、Y两点溶液，Y消耗HCl比X多，C错误。ACl和BCl溶液中均存在电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，M＝A或B，两溶液中c(Cl－)相等，则c(OH－)越大，阳离子浓度之和越大；由于AOH的碱性比BOH弱，则等浓度的两种盐溶液中A＋的水解程度大于B＋，ACl溶液的酸性更强，c(OH－)更小，因此BCl溶液中阳离子浓度之和更大，D正确。]11．(2021·辽宁大连检测)25℃时，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　)7 A．A点溶液的pH等于1B．由图中数据可知，H2A为弱酸C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1D．C点溶液中c(NH)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B　[A点：根据c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，lg＝12，计算得c(H＋)＝10－1mol·L－1，则pH＝1，0.05mol·L－1H2A完全电离，H2A为强酸，A正确，B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg＝2，计算得c(H＋)＝10－6mol·L－1，则水电离出的H＋浓度为1.0×10－6mol·L－1，C正确；C点为(NH4)2A与NH3·H2O的混合物，根据lg＝－4，计算得c(H＋)＝10－9mol·L－1，则pH＝9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c(NH)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。]12．(2021·天津和平区检测)(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝________。(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝________。(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。解析　(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，c2＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。(4)若呈中性，7 则0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，a∶b＝11∶90。(5)Kw＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。答案　(1)108　(2)1×10－13　高于　(3)10－4　(4)1∶100　11∶90　(5)①1∶10　②1∶97