（新）2022届高考化学训练突破07 反应原理综合题（平衡图像、综合图像、规范作答）（原卷版）

突破07反应原理综合题（3）限时：30分钟1．已知H2S高温热分解制H2的反应如下：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。以H2S的起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果如图所示。图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________。2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：＋H2(g)　ΔH＝＋124kJ·mol－1工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图：（1）掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_____________________。（2）控制反应温度为600℃的理由是___________________________________________。3.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH（1）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是________(填字母)；反应③的ΔH＝____kJ·mol－1（2）合成气的组成＝2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________________________；α(CO)随温度升高而减小，其原因是____________________________________________________________。4.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。 5.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−16.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)　ΔH